Razlika med natrijevim kloridom in natrijevim jodidom

Natrijev klorid proti Natrijev jodid

Natrij, ki je simboliziran kot Na, je element skupine 1 z atomsko številko 11. Natrij ima lastnosti kovine skupine 1. Njegova elektronska konfiguracija je 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹. Lahko sprosti en elektron, ki je v subsrbitali 3s in ustvari kation +1. Elektronegativnost natrija je zelo nizka, kar omogoča, da tvori katione z dajanjem elektrona višjemu elektronegativnemu atomu (kot halogeni). Zato natrij pogosto tvori ionske spojine, kot sta natrijev klorid in natrijev jodid.

Natrijev klorid

Natrijev klorid, znan tudi kot sol, je kristal bele barve z molekularno formulo NaCl. Natrijev klorid je ionska spojina. Natrij je kovina skupine 1, zato tvori kation kreme +1. Klor je nemetal in ima sposobnost tvorbe -1 nabitih anionov. Z elektrostatično privlačnostjo med Na⁺ kation in Cl^- anion, NaCl je dobil strukturno rešetko. V kristalu je vsak natrijev ion obdan s šestimi kloridnimi ioni, vsak kloridni ion pa s šestimi natrijevimi ioni. Zaradi vseh privlačnosti med ioni je kristalna struktura bolj stabilna. Število ionov v kristalu natrijevega klorida se spreminja glede na njegovo velikost. Natrijev klorid je lahko topen v vodi in naredi slano raztopino. Vodni natrijev klorid in staljeni natrijev klorid lahko vodita elektriko zaradi prisotnosti ionov. NaCl se običajno proizvaja z izhlapevanjem morske vode. Lahko se proizvaja tudi s kemičnimi metodami, kot je dodajanje HCl v kovino natrija. Uporabljajo se kot konzervansi za hrano, v živilskih pripravkih, kot čistilno sredstvo, za medicinske namene itd. Da bi pripravili jodirano sol, ljudje dodajo anorganske vire joda, kot so kalijev jodat, kalijev jodid, natrijev jodat ali natrijev jodid, v rafiniran natrij klorid.

Natrijev jodid

Kemična formula natrijevega jodida je NaI. To je bela barva kristalne trdne snovi brez vonja, ki se hitro raztopi v vodi. Jod je halogen, ki lahko tvori -1 nabitih ionov. Skupaj z Na⁺ kationi, jodidni ioni tvorijo velike strukturne rešetke. Molarna masa NaI ionske spojine je 149,89 g / mol. Njegova tališče je 661 ° C, vrelišče pa 1304 ° C. Natrijev jodid se uporablja predvsem kot dodatek soli, da se prepreči pomanjkanje joda. Jod je element v sledovih, ki je potreben v našem telesu. Ščitnica deluje kot shramba joda in za učinkovito delovanje hormonov, kot so tiroksin, trijodtironin in kalcitonin, je potreben jod. Goiter ali otekle ščitnice so simptom pomanjkanja joda. Dnevno je za zdravo telo potrebno 150 μg joda. Natrijev jodid se doda soli in ga daje ljudem s pomanjkanjem joda, da bi odpravil te težave. Kadar ima NaI radioaktivne jodide, kot je I-123, se te spojine lahko uporabljajo za radio slikanje ali zdravljenje raka.