Razlika med natrijevim kloritom in natrijevim hipokloritom

Ključna razlika - natrijev klorit proti natrijevemu hipokloritu
 

Natrijev klorit in natrijev hipoklorit sta običajni natrijevi soli, ki se uporabljata v industriji. Obe spojini sta zelo pomembni kot belilna in razkužila. Vendar se med seboj zelo razlikujejo, če upoštevamo njihove kemijske lastnosti, kot so molarna masa in fizikalne lastnosti. Natrijev klorit se uporablja predvsem v proizvodnji papirja in kot razkužilo. Natrijev hipoklorit se uporablja kot razkužilo, tako da ga raztopimo v vodi, da nastane "tekoče belilo". Ključna razlika med natrijevim kloritom in natrijevim hipokloritom je v tem natrijev klorit vsebuje klorove atome s +3 oksidacijsko stanje ker natrijev hipoklorit vsebuje atome klora, ki imajo +1 oksidacijsko stanje.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je natrijev klorit
3. Kaj je natrijev hipoklorit
4. Podobnosti med natrijevim kloritom in natrijevim hipokloritom
5. Primerjava ob strani - natrijev klorit in natrijev hipoklorit v tabeli
6. Povzetek

Kaj je natrijev klorit?

Natrijev klorit je anorganska kemična spojina s kemijsko formulo NaClO₂. Molska masa te spojine je 90.438 g / mol, če je brezvodna. Obstaja tudi hidratna oblika (sestavljena iz treh molekul vode, povezanih z molekulo natrijevega klorita, katere molska masa je 144,48 g / mol). Spojino imenujemo tudi klorova kislina. Je ionska spojina, ki vsebuje natrijev kation (Na⁺) in kloritni anion (ClO₂^-).

Slika 1: Steklenica, napolnjena z natrijevim kloritom

Na voljo je v obliki belega kristalnega praška brez vonja. Izgorevanje natrijevega klorita je težko, lahko pa pospešimo izgorevanje organskih spojin. Zato lahko natrijev klorit uporabimo za izdelavo eksplozivnih mešanic z gorljivimi materiali. Natrijev klorit razpade pri približno 180-200 ° C.

Natrijev klorit je manj topen v vodi, bolj topen pa v metanolu in etanolu. Kristalna struktura spojine je monoklinična. Natrijev klorit se uporablja predvsem v proizvodnji papirja in tudi kot razkužilo. Je dobro oksidacijsko sredstvo; zato se uporablja za beljenje različnih vrst materialov, kot so les, olja itd.

Prosta klorova kislina (HClO₂) je zelo nestabilen in nima velikega pomena v panogah. Toda natrijeva sol te kisline je zelo stabilna in tudi poceni. Natrijev klorit večinoma izhaja iz natrijevega klorata, ki ima kemijsko formulo NaClO₃. Postopek proizvodnje je posredna metoda, pri kateri klor dioksid (ClO)₂) nastane na začetku. Klorov dioksid je zelo eksploziven in nastane z zmanjšanjem natrijevega klorata v močni kislini v prisotnosti reducirnega sredstva, kot je natrijev sulfit. Nastali klorov dioksid se nato absorbira v alkalno raztopino skupaj z redukcijo z vodikovim peroksidom (H₂O₂). Tako dobimo natrijev klorit.

Kaj je natrijev hipoklorit?

Natrijev hipoklorit je anorganska spojina s kemijsko formulo NaClO. Atomsko razmerje med natrijem, klorom in kisikom je 1: 1: 1. Spojina je sestavljena iz natrijevega kationa, vezanega na anion hipokloritov. Torej gre za natrijevo sol hipoklorne kisline. Ko se natrijev hipoklorit raztopi v vodi, je zaradi svojih lastnosti beljenja znan kot tekoče belilo.

Slika 2: Kemična struktura natrijevega hipoklorit

Molarna masa natrijevega hipoklorita je 74,44 g / mol. Videz te spojine lahko opišemo kot zelenkasto rumeno trdno snov. Ima tudi prijeten vonj. Tališče natrijevega hipoklorita je 18 ° C, vrelišče pa 101 ° C.

Natrijev hipoklorit se večinoma uporablja kot razkužilo in kot belilno sredstvo. Skoraj vsa belilna tekočina, ki jo uporabljamo v gospodinjstvu, vsebuje približno 3-8% natrijevega hipoklorit. Ta spojina ima odstranjevalne lastnosti; zato se uporablja za odstranjevanje madežev plesni, zobnih madežev itd. Natrijev hipoklorit je dobro razkužilo, saj ima široko paleto protimikrobnih učinkov.

Proizvodnja natrijevega hipoklorita poteka po Hooker postopku. To je obsežna, industrijska metoda. Tu nastane natrijev hipoklorit s prehajanjem klorovega plina v hladno razredčeno raztopino natrijevega hidroksida. Drugi izdelek, ki ga dobimo s to metodo, je natrijev klorid (NaCl).

Kakšne so podobnosti med natrijevim kloritom in natrijevim hipokloritom?

• Natrijev klorit in natrijev hipoklorit sta sestavljena iz atomov Na, Cl in O.
• Oba sta dobra razkužila.

Kakšna je razlika med natrijevim kloritom in natrijevim hipokloritom?

Natrijev klorit proti Natrijev hipoklorit
Natrijev klorit je anorganska kemična spojina s kemijsko formulo NaClO2.	Natrijev hipoklorit je anorganska spojina s kemijsko formulo NaClO.
Atomicnost
Natrijev klorit ima en natrijev atom, en atom klora in dva atoma kisika.	Natrijev hipoklorit ima en natrijev atom, klorov atom in kisikov atom.
Oksidacija klora
Oksidacijsko stanje klora v natrijevem kloritu je +3.	Oksidacijsko stanje klora v natrijevem hipokloritu je +1.
Videz
Natrijev klorit je bel kristalni prah.	Natrijev hipoklorit je zelenkasto rumena trdna snov.
Neprijeten vonj
Natrijev klorit je brez vonja.	Natrijev hipoklorit ima prijeten vonj.
Molarna maša
Molarna masa natrijevega klorita je 90,438 g / mol.	Molarna masa natrijevega hipoklorita je 74,44 g / mol.
Tališče in vrelišče
Natrijev klorit razpade pri približno 180-200 ° C.	Tališče je 18 ° C, vrelišče pa 101 ° C.
Starševska spojina
Natrijev klorit je natrijeva sol klorove kisline.	Natrijev hipoklorit je natrijeva sol hipoklorne kisline.
Proizvodnja
Natrijev klorit se proizvaja posredno iz natrijevega klorata.	Natrijev hipoklorit se proizvaja iz Hooker procesa.

Povzetek - Natrijev klorit proti Natrijev hipoklorit

Natrijev klorit je NaClO₂ natrijev hipoklorit pa NaClO. Ključna razlika med natrijevim kloritom in natrijevim hipokloritom je, da natrijev klorit vsebuje klorove atome, ki imajo +3 oksidacije, medtem ko natrijev hipoklorit vsebuje klorove atome, ki imajo +1 oksidacijsko stanje..

Referenca:

1. "Natrijev hipoklorit." Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. PubChem zbirka podatkov, ameriška nacionalna medicinska knjižnica, na voljo tukaj.
2. Croswell, Jonathan. "Kaj je natrijev klorit?" LIVESTRONG.COM, Leaf Group, 3. oktober 2017, na voljo tukaj.
3. "Natrijev hipoklorit." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 17. februar 2018, dostopno tukaj.

Vljudnost slik:

1. "Natrijev klorit 450 g" W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia
2. "Natrijev hipoklorit" avtor Benjah-bmm27 - Lastno delo (Public Domain) prek Commons Wikimedia