Razlika med natrijevim kloridom in kalijevim kloridom
Share
The ključna razlika med natrijevim kloridom in kalijevim kloridom je to razlika v elektronegativnosti med K in Cl je večja kot pri Na in Cl.
Natrijev klorid in kalijev klorid sta ionske spojine. Oba sta trdna snov, njuni kationi in anioni pa so v tesno pakirani strukturi. To so kovine skupine 1, ki lahko tvorijo katione +1. Klorid je -1 anion, sestavljen iz elementa skupine 7, klora. Ker so elementi skupine 1 elektropozitivni, elementi skupine sedem pa so elektronegativni; njihova elektronegativnostna razlika je večja. Zato tvorijo ionske vezi. Kalij je bolj elektropozitiven kot natrij, zato je razlika v elektronegativnosti med K in Cl večja kot pri Na in Cl.
VSEBINA
1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je natrijev klorid
3. Kaj je kalijev klorid
4. Primerjava ob strani - natrijev klorid in kalijev klorid v obliki tabele
5. Povzetek
Kaj je natrijev klorid?
Natrijev klorid ali sol je kristal bele barve z molekularno formulo NaCl. Je ionska spojina. Natrij je kovina skupine 1 in tvori kation kreme +1. Poleg tega je njegova elektronska konfiguracija 1s2 2s2 2p6 3s1. Lahko sprosti en elektron, ki je v 3s suborbital in proizvede kation +1.
Elektronegativnost natrija je zelo nizka, kar omogoča, da tvori katione z dajanjem elektrona višjemu elektronegativnemu atomu (kot halogeni). Zato natrij pogosto tvori ionske spojine. Klor je nemetal in ima sposobnost tvorbe -1 nabitih anionov. Njegova elektronska konfiguracija je 1s2 2s2 2str6 3s2 3p5. Od takrat str na podnivoju naj bi bilo 6 elektronov, da bi pridobili argonsko konfiguracijo žlahtnih plinov Argon, klor lahko privlači elektron. Z elektrostatično privlačnostjo med Na+ kation in Cl- anion, NaCl je dobil strukturno rešetko.
Slika 01: Namizna sol
V kristalu obkroži šest kloridnih ionov vsakega natrijevega iona, vsak kloridni ion pa je obkrožen s šestimi natrijevimi ioni. Zaradi vseh privlačnosti med ioni je kristalna struktura bolj stabilna. Število ionov v kristalu natrijevega klorida se spreminja glede na njegovo velikost. Poleg tega je ta spojina lahko topna v vodi in naredi slano raztopino.
Vodni natrijev klorid in staljeni natrijev klorid lahko vodita elektriko zaradi prisotnosti ionov. Proizvodnja NaCl običajno poteka z izhlapevanjem morske vode. Poleg tega lahko to spojino proizvedemo s kemičnimi metodami, kot je dodajanje HCl v kovino natrija. Uporabljajo se kot konzervansi za hrano, v živilih, kot čistilno sredstvo, za medicinske namene itd.
Kaj je kalijev klorid?
Kalijev klorid ali KCl je ionska trdna snov. Je v obliki bele barve. Tališče je približno 770 ° C, vrelišče pa je 1420 ° C. Kalijev klorid je koristen predvsem za pripravo gnojil, saj rastline potrebujejo kalij za svojo rast in razvoj.
Slika 02: Kalijev klorid
KCl, ki je sol, je zelo topen v vodi. Zato zlahka sprošča kalij v vodo v tleh, tako da rastline zlahka sprejmejo kalij. To je koristno tudi v medicini in predelavi hrane. Poleg tega je kalijev klorid pomemben za izdelavo kalijevega hidroksida in kalijeve kovine.
Kakšna je razlika med natrijevim kloridom in kalijevim kloridom?
Natrijev klorid ali sol je kristal bele barve z molekularno formulo NaCl. Po drugi strani je kalijev klorid ali KCl ionska trdna snov. Ključna razlika med natrijevim kloridom in kalijevim kloridom je, da je razlika v elektronegativnosti med K in Cl večja kot pri Na in Cl. Molarna masa KCl je večja od mase NaCl '; molska masa natrijevega klorida je 58,44 g / mol, za kalijev klorid pa 74,55 g / mol. Poleg tega lahko ljudje, ki ne želijo vnosa Na, namesto namizne soli NaCl, imajo KCl sol.
Povzetek - Natrijev klorid proti kalijev klorid
Kalijev klorid je KCl, natrijev klorid pa NaCl. Kalij je bolj elektropozitiven kot natrij, zato je razlika v elektronegativnosti med K in Cl večja kot pri Na in Cl.
Referenca:
1. "Natrijev klorid." Nacionalni center za informacije o biotehnologiji. PubChem zbirka podatkov, ameriška nacionalna medicinska knjižnica, na voljo tukaj.
Vljudnost slik:
1. „Natrijev klorid 2“ s strani Chemicalinterest - Lastno delo (Public Domain) prek Commons Wikimedia
2. "Kalijev klorid (2)" avtor: Chemicalinterest - Lastno delo (Public Domain) prek Commons Wikimedia
