Razlika med nasičenimi in nenasičenimi obveznicami

The ključna razlika med nasičenimi in nenasičenimi vezmi je to nasičena vez nima pi vezi, medtem ko nenasičene vezi vedno imajo pi vezi.

Kemične vezi so vezi med atomi. Te vezi povzročajo nastajanje molekul. Obstajata dve glavni vrsti obveznic; so kovalentne vezi in ionske vezi. Vendar so kovinske vezi kovinske vezi. Kovalentne vezi nastanejo, ko dva atoma delita svoje valenčne elektrone. Te kovalentne vezi so lahko nasičene ali nenasičene, odvisno od števila in vrste vezi med dvema atomoma.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj so nasičene vezi
3. Kaj so nenasičene obveznice
4. Primerjava ob strani - nasičene in nenasičene vezi v tabeli
5. Povzetek

Kaj so nasičene vezi?

Nasičene vezi so enojne vezi. To so kovalentne kemične vezi. Tam se dva atoma vežeta med seboj preko sigma vezi in tako ni pi-vezi - vez tvori dva elektrona; en elektron iz vsakega od obeh atomov, ki tvorita to vez. Ti elektroni so valenčni elektroni atomov. Moč vezave te vrste obveznic je razmeroma šibka. Dva skupna elektrona obstajata med atomoma, bolj elektronegativni atom pa bo pritegnil elektrone k sebi.

Slika 01: Metan je nasičena spojina, ker ima štiri nasičene vezi

Poleg tega ima ta vrsta obveznosti možnost rotacije. Tam ta vez deluje kot vrtenja os. Nasičena vez se tvori, ko se naslednje orbite prekrivajo.

• Dve orbitali
• Dva str_z orbitale
• S in p_z orbitalno
• Dva d_z² orbitale
• Linearno prekrivanje hibridnih orbitalov.

Kaj so nenasičene obveznice?

Nenasičene vezi so dvojne vezi in trojne vezi med dvema atomoma. To so kovalentne vezi. Zato se elektroni delijo med atomi. Poleg tega obstajajo tudi sigma in pi zveze. V dvojni vezi obstajata sigma vez in pi vez med dvema atomoma. V trojni vezi obstajata sigma vez in dve pi vezi. Sigma vez nastane zaradi linearnega prekrivanja atomske orbitale, medtem ko pi vezi nastanejo zaradi vzporednega prekrivanja.

Slika 02: Nastanek dvojne obveznice

Prav tako ima dvojna vez štiri vezivne elektrone med atomi, medtem ko ima trojna vez šest elektronov. Zaradi velikega števila elektronov med atomi v nenasičenih vezah so te vezi ponavadi bolj reaktivne. Poleg tega so te obveznice močnejše in krajše v primerjavi z enojnimi obveznicami.

Kakšna je razlika med nasičenimi in nenasičenimi obveznicami?

Nasičene vezi so enojne vezi, nenasičene vezi pa so dvojne vezi in trojne vezi med dvema atomoma. Ključna razlika med nasičenimi in nenasičenimi vezmi je, da nasičena vez nima pi vezi, nenasičene vezi pa imajo vedno pi vezi. Nadaljnja razlika med nasičenimi in nenasičenimi vezmi je, da obstaja en elektronski par med dvema atomoma v nasičeni vezi, medtem ko obstajata dva ali trije pari elektronov med atomi v nenasičenih vezi.

Poleg tega je pomembna razlika med nasičenimi in nenasičenimi vezmi ta, da so nasičene vezi razmeroma šibke, dolge in manj reaktivne, medtem ko so nenasičene vezi močne, kratke in bolj reaktivne. Poleg tega se lahko nasičene vezi vrtijo, nenasičene vezi pa ne morejo.

Spodnja infografija je primerjalni povzetek razlike med nasičenimi in nenasičenimi vezmi.

Povzetek - Nasičene vs nenasičene vezi

Če povzamemo, nasičene vezi so enojne kovalentne vezi, nenasičene pa dvojne in trojne vezi. Zato je ključna razlika med nasičenimi in nenasičenimi vezmi ta, da nasičena vez nima pi vezi, nenasičene vezi pa imajo vedno pi vezi.

Referenca:

1. Helmenstine, dr. Anne Marie. "Dvojna opredelitev obveznic in primeri iz kemije." ThoughtCo, 8. september 2017. Na voljo tukaj 
2. Britannica, uredniki enciklopedije. "Trojna obveznica." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 14. april 2011. Na voljo tukaj 

Vljudnost slik:

1. “Metan-2D-kvadrat” (Javna domena) prek Commons Wikimedia  
2. "Dvojna obveznica" Freda Oysterija (CC BY-SA 4.0) prek Commons Wikimedia