Razlika med čistimi in hibridnimi orbitalami

The ključna razlika med čistimi in hibridnimi orbitalami je, da je čiste orbitale so izvorne atomske orbitale, medtem ko hibridne orbitale nastanejo zaradi mešanja dveh ali več atomskih orbitalov.

Pri tvorbi kemičnih vezi preprostih molekul lahko preprosto pomislimo na prekrivanje atomske orbitale. Če pa želimo razpravljati o kemični vezi v kompleksnih molekulah, moramo vedeti, kaj je orbitalna hibridizacija. Orbitalna hibridizacija je kemijski koncept, ki opisuje mešanje atomske orbitale, da nastanejo nove hibridne orbitale. Te orbitale vključujejo nastanek kovalentnih kemijskih vezi.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj so čiste orbitale
3. Kaj so hibridne orbitale
4. Primerjava ob strani - Čista vs hibridna orbitala v tabeli
5. Povzetek

Kaj so čiste orbitale?

Čiste orbitale so atomske orbitale, ki vsebujejo elektrone atoma. Te orbitale niso mešane orbitale kot hibridne orbitale. Orbitala daje najverjetnejšo lego elektronov v atomu, saj so elektroni v nenehnem gibanju okoli atomskega jedra. Namesto fiksne lokacije to daje območje, kjer se lahko v določenem času pojavi elektron.

Čiste atomske orbite obstajajo v več oblikah, kot so sferična oblika, oblika dumbbell. Glede na kvantno mehaniko obstaja niz kvantnih števil, ki jih uporabljamo za poimenovanje orbitale. Ta niz števil vključuje n (glavno kvantno število), l (kvantno kvantno število kot), m (magnetno kvantno število) in s (spin kvantno število). Vsaka orbitala zaseda največ dva elektrona. Po kvantnem številu kotnega momenta obstajajo štiri splošno znane atomske orbite kot s orbitala (kroglaste oblike), p orbitala (v obliki dumbbe), d orbitala (dva dumbbe v isti ravnini) in f orbital (zapletena struktura).

Kaj so hibridne orbitale?

Hibridne orbitale so molekularne orbitale, ki nastanejo pri mešanju atomske orbitale. To so hipotetične orbitale. Mešanje poteka med atomskimi orbitalami istega atoma. to mešanje se zgodi, da se tvori kovalentna kemijska vez z drugim atomom. Postopek mešanja je "orbitalna hibridizacija", kar ima za posledico hibridne orbitale. Te orbitale poimenujemo glede na atomske orbitale, ki so podvržene hibridizaciji.

Slika 01: sp3 Hibridizacija

V skladu s tem so tri glavne oblike hibridnih orbitale:

1. sp hibridna orbitala - to se oblikuje zaradi hibridizacije s in p atomske orbitale. Zato ima dobljena hibridna orbitala 50% s lastnosti in 50% p orbitalne značilnosti. Ta hibridna orbitala ima linearno prostorsko razporeditev.
2. sp² hibridna orbitala - to se oblikuje zaradi hibridizacije ene s in dveh p orbitale. Zato ima dobljena hibridna orbitala 33% s orbitalnih značilnosti in 66% p orbitalnih značilnosti. Prostorska ureditev je trigonalna ravninska.
3. sp³ hibridna orbitala - to se oblikuje zaradi hibridizacije ene s in treh p orbitale. Tako ima hibridna orbitala 25% s lastnosti in 75% p lastnosti. Prostorska razporeditev teh hibridnih orbitalov je tetraedrska.

Kakšna je razlika med čistimi in hibridnimi orbitalami?

Čista orbitala je atomska orbitala, ki vsebuje elektrone atoma, medtem ko so hibridne orbitale molekularne orbitale, ki nastanejo pri mešanju atomskih orbitalov. To je ključna razlika med čisto in hibridno orbito. Poleg tega se hibridne orbitale oblikujejo s pomočjo orbitalne hibridizacije, čiste orbite pa se ne hibridizirajo. Poleg tega je tvorba hibridnih orbital pomembna pri tvorbi zapletenih kemičnih spojin s tvorbo kovalentnih kemičnih vezi. Pri obravnavi nomenklature orbital čiste orbitale poimenujemo s, p, d in f orbitale, medtem ko hibridne orbitale imenujemo sp, sp², sp³, itd.

Spodnja infografska tabela prikazuje hitrost čiste in hibridne orbite.

Povzetek - Čista vs hibridna orbitala

Atomske orbitale so področja, kjer v atomi obstajajo elektroni. V tem članku smo opisali dve vrsti orbitale kot čiste in hibridne orbitale. Ključna razlika med čistimi in hibridnimi orbitalami je, da so čiste orbitale izvorne atomske orbitale, medtem ko hibridne orbitale nastanejo zaradi mešanja dveh ali več atomskih orbitalov..

Referenca:

1. Prosti teksti. "Hibridne orbitale." Kemija LibreTexts, Libretexts, 21. julij 2016. Na voljo tukaj  

Vljudnost slik:

1. "AE4h" avtorja Jfmelero - Lastno delo, (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia