Razlika med polarnimi in nepolarnimi kovalentnimi obveznicami

Polarne proti nepolarnim kovalentnim obveznicam
 

Kot je predlagal ameriški kemik G.N.Lewis, so atomi stabilni, ko v valenčni lupini vsebujejo osem elektronov. Večina atomov ima v valenčnih lupinah manj kot osem elektronov (razen plemenitih plinov v skupini 18 periodične tabele); zato niso stabilni. Ti atomi ponavadi reagirajo, postanejo stabilni. Tako lahko vsak atom doseže plemenito plinsko elektronsko konfiguracijo. Kovalentne vezi so glavna vrsta kemičnih vezi, ki povezujejo atome v kemični spojini. Obstajata dve vrsti kovalentnih vezi kot nepolarne in polarne kovalentne vezi.

Kaj je polarna kovalentna vez?

Polarnost nastane zaradi razlik v elektronegativnosti. Elektronegativnost daje meritev atoma, ki pritegne elektrone v vez. Za označevanje vrednosti elektronegativnosti se običajno uporablja Paulingova lestvica. Če je razlika v elektronegativnosti med obema atomoma zelo velika (več kot 1,7), bo vez ionska. Da je vez polarna kovalentna vez, razlika elektronegativnosti ne sme presegati vrednosti 1,7. Kovalentni značaj se lahko spremeni glede na stopnjo razlike v elektronegativnosti. Ta stopnja razlike je lahko višja ali nižja. Zato se vezalni elektronski par vleče več za en atom v primerjavi z drugim atomom, ki sodeluje pri tvorbi vezi. To bo povzročilo neenakomerno porazdelitev elektronov med obema atomoma in te vrste kovalentnih vezi poznamo kot polarne kovalentne vezi. Zaradi neenakomerne delitve elektronov bo en atom rahlo negativen naboj, drugi atom pa rahlo pozitiven naboj. V tem primeru pravimo, da so atomi dobili delni negativni ali pozitivni naboj. Atom z večjo elektronegativnostjo dobi rahel negativni naboj, atom z nižjo elektronegativnostjo pa rahli pozitivni naboj. Polarnost pomeni ločitev nabojev. Te molekule imajo dipolni moment. Dipolni moment meri polarnost vezi in se običajno meri v debatah (ima tudi smer).

Kaj je nepolarna kovalentna vez?

Kadar dva istega atoma ali atoma, ki imata enako elektronegativnost, tvorita vez med njima, ti atomi vlečejo elektronski par na podoben način. Zato si nagibajo k deljenju elektronov in tovrstne vezi so znane kot nepolarne kovalentne vezi. Na primer, ko se združijo isti atomi, da tvorijo molekule, kot je Cl₂, H₂, ali P₄, vsak atom je vezan na drugega s nepolarno kovalentno vezjo.