Razlika med polarnimi in nepolarnimi topili

The ključna razlika med polarnimi in nepolarnimi topili je to polarna topila raztapljajo polarne spojine, medtem ko nepolarna topila raztapljajo nepolarne spojine.

Polarnost spojine se nanaša na lastnost drogov. V kemiji gre za ločitev naboja v molekuli, ki ima atome ali skupine atomov z različno elektronegativnostjo. Tako nastane delni pozitivni naboj in delni negativni naboj v isti spojini.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj so polarna topila
3. Kaj so nepolarna topila
4. Primerjava ob strani - Polarna v primerjavi z nepolarnimi topili v tabeli
5. Povzetek

Kaj so polarna topila?

Polarna topila so tekočine, ki imajo velik dipolni moment. To so tekočine, ki lahko raztopijo polarne spojine. Zato, ker imajo tako polarna topila kot polarne spojine dipolne trenutke in imajo v isti kemični spojini nasprotno nabiti dele. Pozitivno nabit del trdne spojine lahko pritegne negativno nabiti del molekule topila in obratno, kar lahko privede do raztapljanja polarne spojine v polarnem topilu.

Polarnost topila nastane zaradi povezljivosti atomov z različnimi vrednostmi elektronegativnosti za tvorbo molekule. Tu bolj elektronegativni atom privlači vezi pari elektronov, ki sčasoma daje manj elektronegativnemu atomu delni pozitivni naboj zaradi zmanjšanja gostote elektronov okoli sebe. Po drugi strani bolj elektronegativni atom dobi delni negativni naboj, saj se gostota elektronov okoli tega atoma poveča.

Najpogostejši primer polarnega topila je voda. Molekula vode ima dve O-H vezi. Razlika v elektronegativnosti med atomom kisika in atomom vodika je precej velika. Torej gre za polarno kovalentno vez. Atom kisika je bolj elektronegativen. Torej atom kisika dobi delni negativni naboj, dva atoma vodika pa delni pozitivni naboj.

Slika 01: Voda je polarno topilo

Nadalje lahko polarna topila razdelimo v dve skupini kot polarna prototska topila in polarna aprotična topila. Polarna protonska topila vsebujejo labilno H⁺ ioni. To pomeni, da molekule teh topil lahko dajejo vodikove atome. Vendar polarna aprotična topila ne morejo podariti vodikovih atomov.

Kaj so nepolarna topila?

Nepolarna topila so tekočine, ki nimajo dipolnega trenutka. Zato ta topila ne vsebujejo delnih pozitivnih ali negativnih nabojev. Zaradi tega razloga ta topila ne morejo raztopiti polarnih spojin, ker ni nasprotnih nabojev, ki bi pritegnili polarno spojino.

Slika 02: Heksan je nepolarno topilo

Nepolarna topila lahko raztopijo nepolarne spojine s privlačnimi silami, kot so Van der Waalove sile. Nekateri primeri nepolarnih topil vključujejo pentan, heksan, benzen, toluen itd.

Kakšna je razlika med polarnimi in nepolarnimi topili?

Večinoma lahko razdelimo topila v dve kategoriji kot polarna topila in nepolarna topila. Ključna razlika med polarnimi in nepolarnimi topili je, da polarna topila raztapljajo polarne spojine, medtem ko nepolarna topila raztapljajo nepolarne spojine. Poleg tega je še ena pomembna razlika med polarnimi in nepolarnimi topili ta, da imajo polarna topila visok dipolni moment, medtem ko nepolarna topila nimajo dipolnega trenutka. Pogost primer polarnega topila je voda. Nekateri primeri nepolarnih topil vključujejo pentan, heksan, benzen, toluen itd.

Poleg tega imajo polarna topila molekule s polarnimi vezmi (te vezi kažejo električno ločevanje naboja zaradi razlik v elektronegativnosti atomov v vezi). Nepolarna topila vsebujejo molekule, ki vsebujejo kemijske vezi iz atomov, ki imajo skoraj podobne vrednosti elektronegativnosti.

Povzetek - Polarni v primerjavi z nepolarnimi topili

Topila lahko razdelimo predvsem v dve kategoriji kot polarna topila in nepolarna topila. Ključna razlika med polarnimi in nepolarnimi topili je, da polarna topila raztapljajo polarne spojine, medtem ko nepolarna topila raztapljajo nepolarne spojine.

Referenca:

1. "Polarno topilo." Wikipedija, Wikimedia Foundation, 17. oktober 2019, dostopno tukaj.

Vljudnost slik:

1. "Vodna tekstura" Heath Alseike (CC BY 2.0) prek Flickr
2. "N-heksan Danny S. - 001" avtor Danny S. - Lastno delo (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia