Razlika med pH in kislostjo

pH proti kislosti

Kislost in pH sta v kemiji tesno povezana pojma. pH je najpogostejši izraz, ki se uporablja v laboratorijih. Povezana je z merjenjem kislosti in meritvami bazičnosti.

Kislost

Kisline definirajo na več načinov različni znanstveniki. Arrenius definira kislino kot snov, ki daje H3O⁺ ioni v raztopini. Bronsted-Lowry definira bazo kot snov, ki lahko sprejme proton. Definicija Lewisove kisline je veliko pogostejša od zgornjih dveh. V skladu z njo je vsak darovalec elektronskih parov osnova. Po definiciji Arrhenius ali Bronsted-Lowry bi morala imeti spojina vodik in sposobnost, da jo doniramo kot proton, da je kislina. Toda po Lewisu lahko obstajajo molekule, ki nimajo vodika, vendar lahko delujejo kot kislina. Na primer BCl₃ je Lewisova kislina, ker lahko sprejme par elektronov. Alkohol je lahko Bronsted-Lowryjeva kislina, saj lahko darovanje protona; vendar bo po Lewisu to osnova. Ne glede na zgornje opredelitve kislino običajno identificiramo kot darovalca protona. Kisline imajo kisel okus. Limetin sok, kis sta dve kislini, na katere naletimo doma. Reagirajo z bazami, ki proizvajajo vodo, in s kovinami, da tvorijo H₂; tako povečajte stopnjo korozije kovin. Kislost je stanje kisline. To je povezano s stopnjo kisline (močna ali šibka kislina).

pH

pH je lestvica, ki jo lahko uporabimo za merjenje kislosti ali bazičnosti v raztopini. Lestvica ima številke od 1 do 14. pH 7 velja za nevtralno vrednost. Čista voda naj bi imela pH 7. V pH lestvici je od 1 do 6 kislin. Kisline lahko razvrstimo v dve, glede na sposobnost disociacije in proizvodnje protonov. Močne kisline, kot so HCl, HNO₃ so popolnoma ionizirani v raztopini, da dobimo protone. Šibke kisline, kot je CH₃COOH se delno disociira in daje manjše količine protonov. Za kislino s pH 1 naj bi bila zelo močna, z naraščanjem pH vrednosti pa se kislost zmanjšuje. Torej vrednosti pH nad 7 kažejo bazičnost. Ko se bazičnost poveča, se bo povečala tudi pH vrednost in močne baze bodo imele pH vrednost 14.

pH lestvica je logaritmična. Lahko se zapiše kot spodaj glede na koncentracijo H + v raztopini.

pH = -log [H⁺]

V osnovni rešitvi ni H⁺s. Zato v takšni situaciji iz -log [OH^-] vrednost pOH je mogoče določiti.

Od, pH + pOH = 14

Zato lahko izračunamo tudi vrednost pH osnovne raztopine. V laboratorijih obstajajo pH-metri in papirji s pH vrednostmi, ki se uporabljajo za neposredno merjenje pH vrednosti. pH papirji bodo dali približne vrednosti pH, medtem ko pH metri dajo natančnejše vrednosti kot papirji s pH.