Razlika med pH in pufrom
Share
The ključna razlika med pH in pufrom je, da je pH je logaritmična lestvica, medtem ko je pufer vodna raztopina.
S pomočjo pH tekočine lahko ugotovimo, ali gre za kislino ali bazo. Prav tako je koristno pri določanju zmogljivosti puferja. Puferna raztopina vsebuje mešanico šibke kisline in njene konjugirane baze ali obratno. Zato se ponavadi upira spremembam pH raztopine.
VSEBINA
1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je pH
3. Kaj je pufer
4. Primerjava drug ob drugem - pH v primerjavi s puferjem v tabeli
5. Povzetek
Kaj je pH?
pH je logaritmična lestvica, ki jo uporabljamo za določitev kislosti ali bazičnosti vodne raztopine. To je negativna osnovna 10 logaritma koncentracije vodikovih ionov, izmerjena v enoti mol / L. Če natančneje izrazimo, bi morali namesto koncentracije uporabiti aktivnost vodikovih ionov. PH lestvica ima številke od 0 do 14. Raztopine, katerih pH je manjši od 7, so kisle in če je pH višji od 7, je bazična raztopina. PH 7 označuje nevtralno raztopino, to je čisto vodo.
Slika 01: pH različnih komponent
Enačba za določanje pH je naslednja:
pH = log10(aH+)
Tu je "a" aktivnost vodikovih ionov (H+). pH vrednost je odvisna od temperature raztopine, saj lahko temperatura spremeni delovanje kemične vrste. Zato moramo pri podajanju pH vodne raztopine navesti temperaturo, pri kateri je pH natančno izmeril. Za določitev kakovosti vode, tal itd. Uporabljamo lestvico pH.
Kaj je pufer?
Pufer je vodna raztopina, ki se ponavadi upira spremembam pH. Ta raztopina vsebuje mešanico šibke kisline in njene konjugacijske baze ali obratno. PH teh raztopin se rahlo spremeni ob dodajanju močne kisline ali močne baze.
Šibka kislina (ali baza) in njena konjugirana baza (ali konjugirana kislina) sta v ravnovesju med seboj. Potem, če temu sistemu dodamo nekaj močne kisline, se ravnotežje premakne proti kislini in ta tvori več kisline z uporabo vodikovih ionov, ki se sprostijo iz dodane močne kisline. Čeprav pričakujemo povečanje vodikovih ionov ob dodajanju močne kisline, se ne poveča toliko. Podobno, če dodamo močno bazo, se koncentracija vodikovih ionov zmanjša za manj kot pričakovana količina dodane alkalije. To odpornost proti spremembam pH lahko izmerimo kot zmogljivost pufra. Zmogljivost pufra meri odpornost pufra proti spremembi pH ob dodajanju OH- ioni (baza). V enačbi jo lahko damo na naslednji način:
β = dn/ d (pH)
kjer je β puferna zmogljivost, dn je neskončno majhna količina dodane baze, d (pH) pa je neskončno majhna sprememba pH.
Ko razmislimo o uporabi puferjev, so te raztopine potrebne za vzdrževanje pravilnega pH za encimsko aktivnost v organizmih. Poleg tega se uporabljajo v industriji v fermentacijskih postopkih, pri postavljanju ustreznih pogojev za barvila, pri kemijski analizi, kalibraciji pH metrov itd..
Kakšna je razlika med pH in pufrom?
pH je logaritmična lestvica, ki jo uporabljamo za določitev kislosti ali bazičnosti vodne raztopine, medtem ko je pufer vodna raztopina, ki se upira spremembam pH. To je ključna razlika med pH in pufrom. Še več, pH je v kemiji zelo pomembna lestvica. PH raztopine lahko izmerimo s pomočjo pH metra ali s poskusnimi metodami. Poleg tega uporabljamo lestvico pH za določanje kakovosti vode, tal itd. Po drugi strani pa je uporaba puferskih raztopin za vzdrževanje pravilnega pH za encimsko aktivnost, v fermentacijskih procesih v industriji, pri določanju pravilnega pogoje za barvila, pri kemijski analizi, kalibraciji pH metrov itd. Izmerimo kapaciteto pufra s pomočjo kemične analize.
Povzetek - pH proti puferju
pH je temeljna lestvica, ki jo v kemiji uporabljamo za merjenje kislosti r bazičnosti raztopine. Puferji so kemične raztopine, ki se lahko upirajo spremembam pH. Zato je razlika med pH in pufrom v tem, da je pH logaritmična lestvica, medtem ko je pufer vodna raztopina.
Referenca:
1. "PH." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 3. avgust 2018. Na voljo tukaj
2. "Bufer raztopina." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 27. julij 2018. Dostopno tukaj
Vljudnost slik:
1. "PH Scale" Edward Stevens - Lastno delo, (CC BY 3.0) prek Commons Wikimedia
