Razlika med peroksidom in dioksidom

Peroksid vs dioksid

Kisik je zelo pogost element, ki sodeluje v oksidacijskih reakcijah z mnogimi drugimi elementi. Zato je v naravi veliko število spojin, ki vsebujejo kisik. Vse te spojine vsebujejo atome kisika v različnih oksidacijskih stanjih. Zaradi tega se kemijska reaktivnost in vzorci kemične vezi razlikujejo med seboj. Peroksid in dioksid sta takšni molekuli, ki vsebujeta kisik.

Peroksid

Peroksid je anion, ki vsebuje kisik, z molekularno formulo O₂^2-. Dva atoma kisika sta vezana s kovalentno vezjo in vsak atom kisika ima oksidacijsko število -1. Peroksidni anion se navadno lahko pridruži drugim kationom, kot je H⁺, druge katione skupine 1 ali skupine 2 ali prehodne kovine za tvorbo peroksidnih spojin. Nadalje so lahko del organskih spojin. Vodikov peroksid je najpreprostejša oblika peroksida, ki jo označujemo kot H₂O₂. Enotna vez kisika in kisika v peroksidu ni tako stabilna. Zato lahko zlahka opravi hemolitično cepitev, pri čemer nastane dva radikala. Peroksidi so torej zelo reaktivni in se v naravi ne pojavljajo veliko.

Peroksid je močan nukleofil in oksidacijsko sredstvo. Ker so zlahka izpostavljeni kemičnim reakcijam, kadar so izpostavljeni svetlobi ali toploti, jih shranimo v hladnih, temnih posodah. Peroksidi z lahkoto reagirajo s kožo, bombažem in številnimi drugimi materiali, zato je treba ravnati previdno. Peroksidi nastajajo kot stranski produkt različnih kemijskih reakcij ali kot vmesni produkt. Tovrstne reakcije se dogajajo tudi znotraj naših teles. Peroksid ima strupene učinke znotraj naših celic. Zato jih je treba nevtralizirati takoj, ko nastanejo. Naše celice imajo za to poseben mehanizem. V naših celicah je organela, imenovana peroksisomi, ki vsebuje encim katalazo. Ta encim katalizira razgradnjo vodikovega peroksida v vodo in kisik in tako deluje na razstrupljanje. Vodikov peroksid ima nevarne lastnosti, kot je razkroj na kisik in vodo z evolucijo toplote, ali razpade zaradi onesnaženja ali stika z aktivnimi površinami, zaradi tvorbe kisika se v posodah poveča tlak kisika in lahko tvori eksplozivne mešanice. Beljenje vodikovega peroksida je posledica oksidacije in sproščanja kisika. Ta kisik bo reagiral z barvili, da bo postal brezbarven.

H₂O₂   → H₂O + O

O + Barvna zadeva → Brezbarvna zadeva

Peroksidi se uporabljajo za beljenje. Tako se peroksidi pogosto uporabljajo za beljenje las ali kože v salonih, čistih kopalnicah in za odstranjevanje madežev z oblačil.

Dioksid

Dioksid je izraz, ki se uporablja, kadar ima molekula dva atoma kisika. Čeprav lahko rečemo, da je vodikov peroksid dioksid, po tej definiciji obstajajo nekatere razlike. Ko rečemo dioksid, običajno pomislimo na spojino, ki vsebuje kisikove atome in ima naslednje značilnosti. V dioksidu sta dva atoma kisika ločeno povezana z drugim atomom v molekuli. Na primer, pri ogljikovem dioksidu sta dva atoma kisika povezana z ogljikom ločeno. Vsak kisik tvori dvojno vez z ogljikom; je torej v stanju oksidacije -2. Prav tako so žveplov dioksid, dušikov dioksid, titanov dioksid druge spojine, kjer sta dva atoma kisika z oksidacijskim stanjem -2.