Razlika med peroksidom in vodikovim peroksidom

The ključna razlika med peroksidom in vodikovim peroksidom je to peroksid je anion, medtem ko je vodikov peroksid kemična spojina.

Peroksidi so posebna kategorija kisikovih spojin z edinstvenimi lastnostmi. Vodikov peroksid je leta 1818 odkril francoski znanstvenik Thenard.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je peroksid
3. Kaj je vodikov peroksid
4. Primerjava drug ob drugem - Peroksid proti vodikov peroksid v tabeli
5. Povzetek

Kaj je peroksid?

Peroksid je anion, ki vsebuje kisik, z molekularno formulo O₂^2-. Tu se dva kisikova atoma vežeta med seboj preko kovalentne vezi in vsak atom kisika ima oksidacijsko število -1. Peroksidni anion se navadno lahko pridruži drugim kationom, kot je H +, kationom druge skupine 1 ali skupine 2 ali prehodnim kovinam in tvori peroksidne spojine. Nadalje se lahko pojavijo kot del nekaterih organskih spojin.

Enotna vez kisika in kisika v peroksidu ni tako stabilna. Zato lahko zlahka opravi hemolitično cepitev, pri čemer nastane dva radikala. Zato so peroksidi zelo reaktivni in se v naravi ne pojavljajo veliko. Ta anion je močan nukleofil in oksidacijsko sredstvo. Ker so zlahka izpostavljeni kemičnim reakcijam, kadar so izpostavljeni svetlobi ali vročini, jih moramo hraniti v hladnih, temnih posodah.

Slika 01: Peroksidi so shranjeni v temnih posodah

Peroksidi z lahkoto reagirajo s kožo, bombažem in številnimi drugimi materiali, zato je treba z njimi ravnati previdno. Vendar pa lahko to uporabimo kot komponento pri beljenju. Zato so peroksidi široko uporabni za beljenje las ali kože v salonih, za čiščenje kopalnic ali za odstranjevanje madežev z oblačil. Peroksidi imajo močan vonj in večina je nevarnih.

Kaj je vodikov peroksid?

Vodikov peroksid je najpreprostejša oblika peroksida; lahko ga označimo kot H2O2. Je bistra tekočina z vreliščem 150 ° C in se z vodo popolnoma meša. Vendar ga lahko popolnoma ločimo od vode z destilacijo, ker je njegova vrelišče višje od temperature vode. Vodikov peroksid je močno oksidacijsko in redukcijsko sredstvo. Poleg tega je nelinearna, neplanarna molekula. Ima odprto strukturo knjig.

Slika 02: Struktura odprte knjige vodikovega peroksida

To spojino lahko proizvajamo kot stranski produkt različnih kemijskih reakcij ali kot vmesni produkt. Tovrstne reakcije se dogajajo tudi znotraj naših teles. Peroksid ima strupene učinke znotraj naših celic. Zato jih je treba nevtralizirati takoj, ko nastanejo. Naše celice imajo za to poseben mehanizem. V naših celicah je organela, imenovana peroksisomi, ki vsebuje encim katalazo. Ta encim katalizira razgradnjo vodikovega peroksida v vodo in kisik, pri čemer opravlja funkcijo razstrupljanja.

Vodikov peroksid ima nevarne lastnosti, kot so razkroj na kisik in vodo z evolucijo toplote ali razpad zaradi onesnaženja ali stika z aktivnimi površinami, ker se v posodah poveča tlak kisika. Beljenje vodikovega peroksida je posledica oksidacije in sproščanja kisika. Ta kisik bo reagiral z barvili, da bo postal brezbarven.

H₂O₂ → H₂O + O
O + barvila → brezbarvna snov

H2O2 je poleg beljenja uporaben kot oksidant za raketno gorivo, za proizvodnjo epoksidov, zdravil in prehrambenih izdelkov, kot antiseptik itd. Poleg tega je vodikov peroksid shranjen v steklenih, plastičnih ali teflonskih steklenicah z parafinskim steklom.

Kakšna je razlika med peroksidom in vodikovim peroksidom?

Peroksid je anion, vendar običajno uporabljamo ta izraz kot splošni izraz za vse spojine, ki vsebujejo ta anion. Po drugi strani je vodikov peroksid najpreprostejša spojina med vsemi peroksidi. Ključna razlika med peroksidom in vodikovim peroksidom je, da je peroksid anion, vodikov peroksid pa kemična spojina.

Povzetek - Peroksid vs vodikov peroksid

Peroksidi so posebna kategorija kisikovih spojin z edinstvenimi lastnostmi. Ključna razlika med peroksidom in vodikovim peroksidom je, da je peroksid anion, vodikov peroksid pa kemična spojina.

Referenca:

1. "Peroksid." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., na voljo tukaj.

Vljudnost slik:

1. "steklenica dezinfekcijskega sredstva-vodikov-peroksid-h2o2" (CC0) prek Pixina
2. "Vodik-peroksid-2D" (Javna domena) prek Commons Wikimedia