Razlika med dušikom in nitratom

The ključna razlika med dušikom in nitratom je to dušik je element, nitrat pa spojina dušika in kisika.

Nitrati so visoko dostopne anionske oblike, ki vsebujejo dušik. Seveda dušik obstaja kot plin in je glavni rezervoar dušika. Rastline ne morejo neposredno uporabljati tega plinastega dušika, zato nekatere bakterije pretvarjajo plinasti dušik v vodotopne oblike, kot so nitrati, nitriti ali amonij. Atmosferski dušik se pretvori v nitrat z industrijsko fiksacijo, od delovanja strele in nekaterih talnih mikroorganizmov. Temu rečemo fiksacija dušika. Amoniak in nitrite lahko nitrificirajoče bakterije v tleh pretvorijo v nitrate. Nitrati v tleh rastline absorbirajo rastline. Poleg tega lahko nitrati v tleh pretvorijo nazaj v dušikov plin s pomočjo denitrificirajočih bakterij, kot je Thiobacillus denitrificans.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je dušik 
3. Kaj je nitrat
4. Primerjava ob strani - dušik proti nitratu v tabeli
5. Povzetek

Kaj je dušik?

Dušik je četrti najpogostejši element v naših telesih. Je v skupini 15 periodične tabele z atomsko številko 7. Dušik je nemetal in njegova elektronska konfiguracija je 1s2 2s2 2p3. P orbitala je napol napolnjena, kar daje dušiku sposobnost, da sprejme še tri elektrone, da doseže stabilno konfiguracijo žlahtnega plina. Zato je dušik trivalenten.

Slika 01: Dušikov atom

Dva dušikova atoma lahko tvorita trojno vez med njima, pri čemer si delita tri elektrone. Ta diatomska molekula je v plinski fazi pri sobni temperaturi in tvori brezbarven inerten plin brez vonja in okusa. Dušik je negorljiv plin in ne podpira izgorevanja. To je najpogostejši plin v zemeljski atmosferi (približno 78%).

Seveda obstajata dva izotopa dušika, N-14 in N-15. N-14 je bolj obilen. Pri zelo nizkih temperaturah gre dušik v tekoče stanje. Po videzu je podobna vodi, vendar je gostota nižja od vode.

Dušik je široko uporaben v kemični industriji in je bistvena sestavina, potrebna za žive organizme. Najpomembnejša komercialna uporaba dušika je njegova uporaba kot surovina za amonijak, dušikovo kislino, sečnino in druge dušikove spojine. Te spojine se lahko vključijo v gnojila, ker je dušik eden glavnih elementov, ki jih rastline potrebujejo za svojo rast. Dušik je pomemben tudi na mestih, kjer potrebujemo inertno okolje, zlasti pri kemičnih reakcijah. Poleg tega je tekoči dušik pomemben za takojšnjo zamrzovanje stvari in kot hladilno sredstvo v različnih napravah (npr .: računalniki).

Kaj je nitrat?

Nitrat je poliatomski anion, ki vsebuje dušik in tri kisikove atome. Atom dušika je v +5 oksidacijskem stanju. Geometrija te molekule je trigonalna ravninska, kaže pa tudi resonanco. Ta monovalentni anion se lahko združi s katero koli drugo vrsto kationov in tvori različne organske in anorganske spojine.

Slika 02: Resonančno stabilizirana struktura nitratnega aniona

Spojine, ki vsebujejo nitrate, so v vodi pogosto topne in jih v naravi obilujejo v tleh, vodi in hrani. Nitrati so pomembni predvsem pri ustvarjanju gnojil. Pomembni so tudi za izdelavo eksploziva. Nitrati so relativno netoksični. V našem telesu se nitrati pretvorijo v nitrite in zato lahko postanejo strupeni.

Kakšna je razlika med dušikom in nitratom?

Čeprav si izraza dušik in nitrati zvenita podobno, sta zelo različna. Ključna razlika med dušikom in nitratom je v tem, da je dušik element, nitrat pa spojina dušika in kisika. Z drugimi besedami, dušik je kemični element, ki ima atomsko številko 7 in simbol N, medtem ko je nitrat anion s kemijsko formulo NE₃^-. Poleg tega je dušikov atom trivalenten, medtem ko je nitratni anion monovalenten. Pri obravnavi naboja je atom prostega dušika nevtralen, medtem ko ima nitratni anion -1 naboj. Poleg tega je stanje oksidacije atoma prostega dušika nič, v nitratnem anionu pa je +5.

Povzetek - Dušik proti dušiku

Dušik je kemični element z atomsko številko 7 in simbolom N, nitrat pa anion s kemijsko formulo NO3-. Ključna razlika med dušikom in nitratom je v tem, da je dušik element, nitrat pa spojina dušika in kisika.

Referenca:

1. Powlson, D.s., in T.m. Addiscott. „Dušik v tleh | Nitrati. " Enciklopedija tal v okolju, 2005, str. 21-31., Doi: 10.1016 / b0-12-348530-4 / 00905-x.

Vljudnost slik:

1. “7-dušični (N) Bohrov model” Ahazard.sciencewriter - Lastno delo (CC BY-SA 4.0) prek Commons Wikimedia
2. "Nitrate-ion" avtor Benjah-bmm27 - Lastno delo (Public Domain) prek Commons Wikimedia