Razlika med dušikom in fosforjem

Dušik proti fosforju
 

Dušik in fosfor sta elementa skupine V v periodični tabeli. Imajo enake elektrone valenčne lupine, imajo podobne lastnosti, zlasti kadar sestavljajo spojine. Oba imata ns² np³ konfiguracija elektronov valenčne lupine.

Dušik

Dušik je četrti najpogostejši element v naših telesih. Je v skupini 15 periodične tabele z atomsko številko 7. Dušik je nekovinski in njegova elektronska konfiguracija je 1s² 2s² 2p³. P orbitala je napolnjena, kar daje dušiku sposobnost, da sprejme še tri elektrone, da doseže stabilno konfiguracijo žlahtnega plina. Zato je dušik trivalenten. Dva dušikova atoma lahko tvorita trojno vez med njima, ki si delita tri elektrone. Ta diatomska molekula je v plinski fazi pri sobni temperaturi in tvori inertni plin brez barve, vonja, okusa. Dušik je negorljiv plin, zato ne podpira izgorevanja. To je največ zemeljskega plina v ozračju (približno 78%). Seveda obstajata dva izotopa dušika, N-14 in N-15. N-14 je bolj obilen in ima 99,6% številčnost. Pri zelo nizkih temperaturah gre dušik v tekoče stanje. Po videzu je podobna vodi, vendar je gostota nižja od vode.

Dušik se široko uporablja v kemični industriji in je pomemben sestavni del, potreben za žive organizme. Najpomembnejša komercialna uporaba dušika je njegova uporaba kot surovina za proizvodnjo amoniaka, dušikove kisline, sečnine in drugih dušikovih spojin. Te spojine se lahko vključijo v gnojila, saj je dušik eden glavnih elementov, ki je potreben za rast rastlin. Dušik se uporablja tudi tam, kjer je potrebno inertno okolje, zlasti pri kemijskih reakcijah. Tekoči dušik se uporablja za zamrzovanje stvari v trenutku in kot hladilno sredstvo v različnih napravah (npr. Računalnikih).

Fosfor

Fosfor je 15^th element v periodični tabeli s simbolom P. Prav tako je v skupini 15 skupaj z dušikom in ima molekulsko maso 31 g mol^-1.  Elektronska konfiguracija fosforja je 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³. Je večvalenten atom in lahko tvori +3, +5 kationa. Fosfor ima več izotopov, vendar je P-31 pogost s 100% številčnostjo. Izotopi P-32 in P-33 so radioaktivni in lahko oddajajo čiste beta delce. Fosfor je zelo reaktiven, zato ne more biti en sam atom. V naravi sta prisotni dve glavni obliki fosforja kot beli fosfor in rdeči fosfor. Beli fosfor ima štiri atome P, razporejene v tetraedrski geometriji. Beli fosfor je bledo rumene barve prozorno trdno snov. Je zelo reaktiven kot tudi zelo strupen. Rdeči fosfor obstaja kot polimer, pri segrevanju belega fosforja pa to lahko dobimo. Razen belega in rdečega fosforja obstaja še ena vrsta, znana kot črni fosfor, in ima strukturo, podobno grafitu.