Razlika med molarnostjo in osmolarnostjo

Molarnost v primerjavi z osmolarnostjo

Koncentracija je pomemben pojav in se zelo pogosto uporablja v kemiji. Uporablja se za označevanje količinskega merjenja snovi. Če želite določiti količino bakrovih ionov v raztopini, se lahko poda kot meritev koncentracije. Kemični izračuni so v glavnem uporabljeni z meritvami koncentracije za sklepanje o mešanici. Za določitev koncentracije moramo imeti mešanico komponent. Za izračun koncentracije vsake komponente je treba poznati relativne količine, raztopljene v raztopini. Obstaja malo vrst metod za merjenje koncentracije. So masna koncentracija, koncentracija števila, molska koncentracija in prostornina. Vsi so razmerja, kjer števec predstavlja količino topljene snovi, imenovalec pa količino topila. Pri vseh teh metodah se način dajanja topljenca razlikuje. Vendar pa je v imenovalcu vedno prostornina topila.

Molarnost

Molarnost je znana tudi kot molarna koncentracija. To je razmerje med številom molov snovi v enem volumnu topila. Običajno je podana prostornina topila v kubičnih metrih. Vendar pa za naše udobje pogosto uporabljamo litrske ali kubične decimetre. Zato je enota molarnosti mol na liter / kubični decimeter (mol l)^-1, mol dm^-3). Enota je navedena tudi kot M. Na primer, raztopina 1 mol natrijevega klorida, raztopljena v vodi, ima molarnost 1 M. Molarnost je najpogosteje uporabljena metoda koncentracije. Na primer, uporablja se pri izračunu pH, disocijacijskih konstant / ravnotežnih konstant itd. Za določitev molske koncentracije je treba pretvoriti maso določene topila v njeno molsko število. Da bi to naredili, se masa deli z molekulsko maso topljene snovi. Na primer, če želite pripraviti 1 M raztopine kalijevega sulfata, 174,26 g mol^-1 (1 mol) kalijevega sulfata je treba raztopiti v enem litru vode.

Osmolarnost

V osmolarnosti je količina topljenih snovi v osmolih. V osmolih so navedeni samo topila, ki lahko disociirajo znotraj raztopine. Osmolarnost lahko torej določimo kot število osmolov (Osm) topljenca na liter (L) raztopine. Zato je enota osmolarnosti Osm / L. Soline kot natrijev klorid disociirajo v raztopinah; zato jim lahko damo vrednost osmolarnosti. Na primer, ko natrijev klorid disociira, daje Na⁺ ion in Cl^- ion. Torej, ko se 1 mol NaCl raztopi v vodi, daje 2 osmola topljenih delcev. Ko se neionski topili raztopijo, se ne disociirajo. Zato dajo samo 1 osmola topljencev na 1 mol topljene snovi.