Razlika med molarnostjo in molarnostjo

Kaj je molarnost?

Molarnost je mogoče opredeliti kot število molov snovi (znane kot topljenca), ki je raztopljena v natančno 1 litru raztopine (topilo in topljen v kombinaciji).

Formula za izračun molarnosti je torej naslednja:

M = molska raztopina / L

Molarnost se običajno imenuje tudi molarna koncentracija. Zato je merilo molske koncentracije, ki temelji na prostornini tekočine, v kateri je raztopljena snov. Pomembno je zavedati se, da je prostornina v litrih, zato boste morda morali najprej pretvoriti, če imate na primer volumen v ml.

Za pripravo molarne koncentracije dodate znano količino topila v merilno bučko, nato pa bučko napolnite s tekočino, dokler ne dosežete oznake 1 litra..

Na primer:  lahko sestavimo določeno molsko koncentracijo sladkorja. Težo sladkorja je treba najprej pretvoriti v molove in nato dodati vodo, dokler se ne doseže 1 liter.

Za izračun molarnosti potrebujete topilo v molih, običajno pa boste imeli določeno maso topljene snovi, kar pomeni, da morate najprej pretvoriti grame v molove. To je mogoče storiti z iskanjem molarne mase topljenca iz periodične tabele.

Formulo molarne koncentracije je mogoče preurediti tako, da se reši tako za volumen kot za molove.

Na glasnost vplivajo spremembe temperature ali tlaka. Na primer, glasnost bi se povečevala s povečanjem temperature. To pomeni, da se bo pojavilo vprašanje natančnosti, če pride do sprememb temperature.

Če se temperatura dovolj zniža, se lahko tekočina strdi, zaradi česar se molarnost poveča, ker ostane enako število molov, vendar bi bilo manj rešitve.

Če pa se temperatura dovolj zviša, se lahko tekočina razširi, kar povzroči zmanjšanje molarnosti, ker ostane enako število molov, vendar bi bilo več rešitve.

Molarnost se lahko uporabi za izračun koncentracije razredčene snovi.

Molarnost se lahko uporablja, kadar natančna natančnost ni potrebna. Vendar pa nanjo vplivajo spremembe temperature, ker gre za volumetrično meritev, zato v nekaterih primerih morda ni primerna uporaba.

Molarnost in molalnost sta lahko v nekaterih primerih enaka. Na primer, 1 liter vode tehta 1 kg.

Kaj je molalnost?

Molalnost je mogoče določiti kot število molov snovi (znane kot topna snov), ki jo najdemo v določeni masi topila v kg, raztopljeno v.

Formula za izračun molalnosti je:

m = molsko topilo / kg topila

Molalnost se imenuje tudi koncentracija molala.

Primer koncentracije molal bi lahko na primer odtehtali določeno količino sladkorja. To je treba nato pretvoriti v število molov z uporabo molekulske mase sladkorja. Nato se steklenico vode stehta in doda vodo v čašo, dokler ne tehta 1 kg.

Nato dodamo sladkor v čašo vode in raztopimo.

Prednost molalnosti pred molarnostjo je, da nanjo ne vplivajo spremembe temperature in tlaka, saj se izračuna na podlagi mase in ne prostornine. Na maso topila temperatura ne vpliva tako, kot je volumen snovi, zato je molalnost natančnejša mera koncentracije kot molarnost.

Pri vodi sta lahko molarnost in molarnost enaki, saj 1 liter vode tehta 1 kg, vendar to ni mogoče pri vseh tekočinah.

To pomeni, da je treba uporabiti molaliteto, ko gre za kolizijske lastnosti.

Molalnost je natančnejša in zagotavlja večjo natančnost koncentracije, vendar traja dlje časa, da se pripravi, ker je treba topilu dodati maso topila. Če je topilo tekoče, je to treba pretehtati.

To lahko storimo z gravimetričnim sistemom in analitično tehtnico za tehtanje topila.

Kakšna je razlika med molarnostjo in molaliteto?

1) Molarnost je koncentracija snovi, ki se izračuna kot število molov topljene snovi, ki se raztopi v 1 litru raztopine, molarnost pa je koncentracija snovi, ki se izračuna kot število molov topljene snovi, ki jih najdemo v 1 kg topila.

2) Simbol molarnosti je M, medtem ko je za molalnost m (včasih zapisan kot -m ali m da ga ločimo od mase).

3) Formula za molarnost je moli / liter, medtem ko je formula za molalnost moli / kg.

4) Na molarnost vplivajo spremembe temperature, medtem ko na molaliteto spremembe ne vplivajo.

5) Na molarnost vplivajo spremembe tlaka, medtem ko na molalnost spremembe pritiska ne vplivajo.

6) Molarnost lahko povzroči natančno in netočno koncentracijo, molalnost pa natančno natančno merjenje koncentracije.

Tabela, ki primerja molarnost in molalnost

Povzetek molarnosti in molalnosti

• Za merjenje koncentracije se lahko uporabljata molarnost in molalnost.
• Molarnost je opredeljena kot število molov topljenca, raztopljenega v 1 litru raztopine.
• Molalnost je določena kot število molov topljenca, raztopljenega v 1 kg topila.
• Molalnost je natančnejše in natančnejše sredstvo za določanje koncentracije, saj nanjo ne vplivajo spremembe temperature in tlaka.
• Molarnost vključuje tekočino, kar pomeni, da se lahko koncentracija spremeni. To je zato, ker se prostornina tekočine lahko spreminja s spremembami temperature in tlaka.