Razlika med izotopi in izobari

Izotopi proti Isobars

Atomi so majhni gradniki vseh obstoječih snovi. Med različnimi atomi obstajajo razlike. Obstajajo tudi različice znotraj istih elementov. Izotopi so primeri razlik v enem samem elementu. Isobari so različni elementi s podobnostjo.

Izotopi

Atomi istega elementa so lahko različni. Ti različni atomi istega elementa se imenujejo izotopi. Med seboj se razlikujejo po tem, da imajo različno število nevtronov. Ker je število nevtronov različno, se tudi njihovo masno število razlikuje. Vendar imajo izotopi istega elementa enako število protonov in nevtronov. V različnih količinah so prisotni različni izotopi, kar je podano v odstotnih vrednostih, imenovanih relativna številčnost. Na primer, vodik ima tri izotope kot protium, devterij in tritij. Njihovo število nevtronov in relativno številčnost je naslednje.

¹H - brez nevtronov, relativna številčnost je 99,985%

²H- en nevron, relativna številčnost je 0,015%

³H- dva nevtrona, relativna številčnost je 0%

Število nevtronov, ki jih lahko vsebuje jedro, se razlikuje od elementa do elementa. Med temi izotopi so samo nekateri stabilni. Na primer, kisik ima tri stabilne izotope, kositer pa deset stabilnih izotopov. Večino časa imajo preprosti elementi enako nevtronsko število kot protonsko število, v težkih elementih pa je več nevtronov kot protonov. Število nevtronov je pomembno za uravnoteženje stabilnosti jeder. Ko so jedra pretežka, postanejo nestabilna in zato ti izotopi postajajo radioaktivni. Na primer, ²³⁸ U oddaja sevanje in razpade na veliko manjša jedra. Izotopi imajo lahko različne lastnosti zaradi različne mase. Na primer, imajo lahko različne vrtljaje, zato se njihovi spektri NMR razlikujejo. Vendar je njihovo število elektronov podobno, kar povzroča podobno kemijsko obnašanje.

Za pridobivanje informacij o izotopih lahko uporabimo masni spektrometer. Daje število izotopov, ki jih ima element, njihovo relativno številčnost in maso.

Isobari

Isobari so atomi različnih elementov z enakim masnim številom, vendar so njihova atomska števila različna. Z drugimi besedami, imajo različno število protonov. Na primer, ⁴⁰S, ⁴⁰Cl, ⁴⁰Ar, ⁴⁰K in ⁴⁰Ca ima enako masno število kot 40. Vendar, kot veste, je atomsko število žvepla 16, klor - 17, argon - 18, kalij - 19 in kalcij - 20. Masno število je skupno število protonov in nevtronov, ki jih imajo atomi . Ker imajo zgornji atomi različno število protonov, bi morali imeti različna nevtrona, da bi dobili enako masno število. Na primer, žveplo naj ima 24 nevtronov, klor pa 23 nevtronov. Masno število je znano tudi kot nukleoni. Zato lahko izobere opredelimo kot atome različnih elementov z enakimi nukleoni.