Razlika med izotopi ter Isozarji in izotoni

Ključna razlika - Izotopi vs Isobari vs Izotoni
 

Izotopi so atomi istega kemičnega elementa z različnim številom nevtronov. Zato imajo izotopi istega kemičnega elementa isto atomsko številko, vendar različne atomske mase. Isobari so atomi različnih kemičnih elementov. Zato se atomske številke v bistvu razlikujejo med seboj. Izotoni imajo v svojem atomskem jedru enako število nevtronov. The ključna razlika med izotopi, izobari in izotoni je to izotopi so atomi z enakim številom protonov, vendar različna števila nevtronov in izobarjev so atomi različnih kemijskih elementov, ki imajo enake vrednosti za atomsko maso, medtem ko so izotoni atomi različnih kemičnih elementov, ki imajo v atomskem jedru enako število nevtronov.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj so izotopi
3. Kaj so Isobari
4. Kaj so izotoni
5. Primerjava drug ob drugem - Izotopi proti Izobari vs Izotoni v tabeli
6. Povzetek

Kaj so izotopi?

Izotopi so atomi z enakim številom protonov, vendar različnim številom nevtronov. Število protonov v atomu je atomsko število tega atoma. Določen kemični element ima fiksno število protonov. Zato je atomsko število atomov istega kemijskega elementa med seboj podobno. Zato so izotopi atomi istega kemičnega elementa. Skupno število protonov in nevtronov je znano kot atomska masa. Izotopi imajo različne atomske mase.

Kemijsko obnašanje izotopov kemičnega elementa je identično, fizikalne lastnosti pa se med seboj razlikujejo. Skoraj vsi kemični elementi imajo izotope. Obstaja 275 znanih izotopov 81 stabilnih kemičnih elementov. Za določen kemični element obstajajo stabilni izotopi in radioaktivni izotopi (nestabilni).

Slika 01: Izotopi vodika

Izotop se imenuje z imenom kemičnega elementa in atomske mase izotopa. Na primer, dva izotopa helija sta označena kot „helij-2“ in „helij-4“. Nekaj ​​primerov izotopov je podanih spodaj.

Kaj so Isobari?

Isobari so atomi različnih kemičnih elementov, ki imajo enake vrednosti za atomsko maso. Atomska masa je vsota protonov in nevtronov v jedru atoma. Proton ali nevron je znan kot a nukleon. Zato imajo izobari enako število nukleonov.

Atomske številke teh izobarjev se med seboj razlikujejo, ker imajo različni kemični elementi različno atomsko število. Pravilo Mattauchovega izobarja pravi, da če imata dva sosednja elementa v periodični tabeli izotope z enakim masnim številom (izobarji), mora biti eden od teh izotopov radioaktiven. Če obstajajo izobari iz treh zaporednih elementov, sta prva in zadnja izobarja stabilna, srednji pa se lahko razkroji. Serija izobar je zbirka različnih izotopov, ki imajo isto atomsko maso.

Kaj so izotoni?

Izotoni so atomi različnih elementov, ki imajo v atomskem jedru enako število nevtronov. Izotoni imajo različno atomsko število (število protonov v jedru se razlikuje drug od drugega) kot tudi različne atomske mase. Lahko se izrazi kot spodaj;

Atomsko število = Z

Atomska masa = A

Število nevtronov = N

Za vse izotone v eni seriji je A ≠ Z, vendar (A-Z) = N (N je enak za vse izotone v eni seriji). Nekaj ​​primerov za izotone je podano spodaj.

Kakšna je razlika med izotopi ter Isozarji in izotoni?

Izotopi vs Isobars proti Izotoni
Izotopi	Izotopi so atomi z enakim številom protonov, vendar različnim številom nevtronov.
Isobari	Isobari so atomi različnih kemičnih elementov, ki imajo enake vrednosti za atomsko maso.
Izotoni	Izotoni so atomi različnih elementov, ki imajo v atomskem jedru enako število nevtronov.
Atomska številka
Izotopi	Izotopi imajo isto atomsko številko.
Isobari	Isobari imajo različno atomsko število.
Izotoni	Izotoni imajo različno atomsko število.
Atomska maša
Izotopi	Izotopi imajo različno atomsko maso.
Isobari	Isobari imajo enako atomsko maso.
Izotoni	Izotoni imajo različno atomsko maso.
Število nevtronov
Izotopi	Izotopi imajo različno število nevtronov.
Isobari	Isobari imajo različno število nevtronov.
Izoton	Izotoni enako število nevtronov.

Povzetek - Izotopi vs Isobari vs Izotoni

Izotopi, izobari in izotoni so izrazi, ki se uporabljajo za opis razmerja med atomi različnih kemičnih elementov. Razlika med izotopi, izobari in izotoni je v tem, da so izotopi atomi z enakim številom protonov, različna števila nevtronov in izobarjev pa so atomi različnih kemijskih elementov, ki imajo enake vrednosti za atomsko maso, medtem ko so izotoni atomi različnih elementov z enakim številom nevtronov v atomskem jedru.

Referenca:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. "Definicija izotopov in primeri kemije." ThoughtCo, 4. avgust 2017. Na voljo tukaj
2. Uredniki Encyclopædia Britannica. "Izoton." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 20. julija 1998. Na voljo tukaj  
3. "Izobar (nuklid)." Wikipedia, Fundacija Wikimedia, 27. december 2017. Na voljo tukaj 
4.Herzog, Gregory F. "Izotop." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, inc., 6. dec 2017. Na voljo tukaj 

Vljudnost slik:

1.'Izotopii hidrogenului'B Nicolae Coman - Lastno delo, (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia