Razlika med izotopi in elementi

The ključna razlika med izotopi in elementi je, da je izotopi so različne oblike istega kemičnega elementa, medtem ko so elementi vrste atomov z enakim številom protonov v atomskih jedrih.

Podobna vrsta atomov se lahko podvrže rahlim spremembam, tako da tvori različne izotope. Element ima lahko več izotopov. Narava vsakega izotopa prispeva k naravi elementa. Tu bomo podrobno razpravljali o izotopih in elementih, da bi razjasnili razliko med izotopi in elementi.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj so izotopi
3. Kaj so elementi
4. Primerjava zraven - izotopi in elementi v tabeli
5. Povzetek

Kaj so izotopi?

Atomi istega elementa se lahko med seboj razlikujejo. Ti različni atomi istega elementa so izotopi. Med seboj se razlikujejo po tem, da imajo različno število nevtronov. Ker je število nevtronov različno, se tudi njihovo masno število razlikuje. Vendar imajo izotopi istega elementa enako število protonov. V naravi se v različnih količinah pojavljajo različni izotopi. Zato lahko navedemo njihov pojav kot odstotno vrednost, imenovano relativno številčnost. Na primer, vodik ima tri izotope, kot so protium, devterij in tritij. Število protonov v njihovih atomskih jedrih je enako, število nevtronov pa je drugačno. Njihovi nevtroni in relativna številčnost so naslednji.

• ¹H - brez nevtronov, relativna številčnost je 99,985%
• ²H- en nevron, relativna številčnost je 0,015%
• ³H- dva nevtrona, relativna številčnost je 0%

Slika 01: Izotopi vodika

Število nevtronov, ki jih lahko vsebuje jedro, se razlikuje od elementa do elementa. Med temi izotopi so samo nekateri stabilni. Na primer, kisik ima tri stabilne izotope, kositer pa deset stabilnih izotopov. Preprosti elementi imajo večinoma isto nevtronsko število kot protonsko število. Toda v težkih elementih je več nevtronov kot število protonov.

Poleg tega je število nevtronov pomembno za uravnoteženje stabilnosti jeder. Ko so jedra pretežka, postanejo nestabilna, zato postanejo ti izotopi radioaktivni. Na primer, ²³⁸U oddaja sevanje in razpade v veliko manjša jedra. Izotopi imajo lahko različne lastnosti zaradi različne mase. Na primer, lahko imajo različne vrtljaje. Tako se njihovi spektri NMR razlikujejo. Vendar je njihovo število elektronov podobno, kar povzroča podobno kemijsko obnašanje.

Kaj so elementi?

Besedo »element« poznamo, ker o njih izvemo v periodični tabeli. V periodični tabeli je približno 118 kemijskih elementov, ki so razporejeni glede na njihovo atomsko številko. Element je kemična vrsta, ki predstavlja samo eno vrsto atomov. Zato so čisti. Nadalje imajo atomi istega elementa v svojem atomskem jedru enako število protonov. Toda število nevtronov se lahko med seboj razlikuje. Na primer, najmanjši element je vodik. Srebro, zlato, platina so nekateri od splošno znanih dragocenih elementov.

Vsak element ima atomsko maso, atomsko številko, simbol, elektronsko konfiguracijo itd. Čeprav se večina elementov pojavlja v naravi, obstajajo nekateri sintetični elementi, kot so Kalifornij, Americium, Einsteinium in Mendelevium. Vse elemente lahko razvrstimo v tri skupine; kot kovine, metaloidi in nemetali.

Slika 02: Endoskelet

Nadalje jih lahko razvrstimo v skupine in obdobja glede na bolj specifične značilnosti. Tudi elementi v isti skupini ali obdobju imajo določene skupne značilnosti, nekatere lastnosti pa se lahko zaporedno spreminjajo, ko greste skozi skupino ali obdobje. Poleg tega se elementi lahko podvržejo kemijskim spremembam, da nastanejo različne spojine; vendar ne moremo razčleniti elementov z enostavnimi kemijskimi metodami.

Kakšna je razlika med izotopi in elementi?

Izraz kemični element opisuje vrsto atomov, medtem ko izraz izotopi opisujejo različne oblike istega kemičnega elementa. Ključna razlika med izotopi in elementi je torej, da so izotopi različne oblike istega kemičnega elementa, medtem ko so elementi vrste atomov, ki imajo v atomskem jedru enako število protonov. Poleg tega je še ena razlika med izotopi in elementi v tem, da imajo izotopi različno število nevtronov, kemični elementi pa lahko isto število nevtronov ali različno število nevtronov; vendar nikoli nimajo enakega števila protonov.

Kot drugo pomembno razliko med izotopi in elementi lahko rečemo, da lahko atomsko maso izotopa izračunamo tako, da preprosto dodamo skupno maso protonov in nevtronov v atomskih jedrih, medtem ko lahko atomsko maso kemičnega elementa izračunamo s pomočjo atomskega mase njegovih izotopov in njihova relativna številčnost.

Povzetek - Izotopi in elementi

Izotopi so različne atomske oblike istega kemičnega elementa. Ključna razlika med izotopi in elementi je, da so izotopi različne oblike istega kemičnega elementa, medtem ko so elementi vrste atomov, ki imajo v atomskem jedru enako število protonov..

Referenca:

1. "Kemični element." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 11. november 2018. Dostopno tukaj  
2. Helmenstine, dr. Anne Marie. "Definicija izotopov in primeri v kemiji." ThoughtCo, 22. oktober 2018. Dostopno tukaj  

Vljudnost slik:

1. "204 izotopi vodika-01" spletnega mesta OpenStax College - anatomija in fiziologija, spletno mesto Connexions. (CC BY 3.0) prek Commons Wikimedia
2. "Enostavna periodična tabela Chart-sl" Avtor Offnfopt - Lastno delo, (Public Domain) prek Commons Wikimedia