Razlika med jonskimi in kovalentnimi vezmi
Share
The ključna razlika med ionskimi in kovalentnimi vezmi je to ionske vezi nastanejo med atomi z zelo različnimi elektronegativnostmi, medtem ko kovalentne vezi nastanejo med atomi s podobnimi ali zelo majhnimi razlikami elektronegativnosti.
Kot je predlagal ameriški kemik G.N.Lewis, je predlagal, da so atomi stabilni, kadar v valenčni lupini vsebujejo osem elektronov. Večina atomov ima v valenčnih lupinah manj kot osem elektronov (razen plemenitih plinov v skupini 18 periodične tabele); zato niso stabilni. Ti atomi ponavadi reagirajo, da postanejo stabilni. Tako lahko vsak atom doseže plemenito plinsko elektronsko konfiguracijo. Ionske in kovalentne vezi so dve glavni vrsti kemijskih vezi, ki povezujeta atome v kemični spojini.
VSEBINA
1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj so jonske vezi
3. Whare je kovalentne obveznice
4. Primerjava ena ob drugi - Ionske in kovalentne obveznice v tabeli
5. Povzetek
Kaj so jonske vezi?
Atomi lahko pridobijo ali izgubijo elektrone in tvorijo negativne ali pozitivne nabito delce; ki jih imenujemo ioni. Med ioni obstajajo elektrostatične interakcije. Ionska vez je privlačna sila med temi nasprotno nabiti ioni. Elektronegativnosti atomov v ionski vezi v veliki meri vplivajo na moč elektrostatičnih interakcij med ioni.
Slika 01: Nastanek ionske vezi med natrijevimi in klorovimi atomi
Elektronegativnost je merilo nagnjenosti atomov do elektronov. Atom z visoko elektronegativnostjo lahko privlači elektrone iz atoma z nizko elektronegativnostjo in tvori ionsko vez. Na primer, natrijev klorid ima ionsko vez med natrijevim ionom in kloridnim ionom. Natrij je kovina, klor pa nemetal; zato ima zelo malo elektronegativnosti (0,9) v primerjavi s klorom (3,0). Zaradi te razlike v elektronegativnosti lahko klor pritegne elektron iz Natrija in tvori Cl-. Hkrati natrij tvori Na+ ioni. Zaradi tega oba atoma dobita stabilno elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina. Cl- in Na+ držijo jih privlačne elektrostatične sile in tako tvorijo ionsko vez; Na-Cl vez.
Kaj so kovalentne obveznice?
Ko dva atoma, ki imata podobno ali zelo majhno razliko elektronegativnosti, reagirata skupaj, tvorita kovalentno vez z deljenjem elektronov. Na ta način lahko oba atoma dobita elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina z deljenjem elektronov. Molekula je produkt, ki je posledica tvorbe kovalentnih vezi med atomi. Na primer, atomi istega elementa se združijo in tvorijo molekule, kot je Cl2, H2, ali P4, vsak atom se veže z drugim preko kovalentne vezi.
Slika 02: Kovalentne vezi med ogljikovimi in vodikovimi atomi v molekuli metana
Molekul metana (CH4) ima tudi kovalentne vezi med ogljikovimi in vodikovimi atomi; med enim osrednjim atomom ogljika in štirimi vodikovimi atomi (štiri C-H vezi) obstajajo štiri kovalentne vezi. Metan je primer molekule, ki ima kovalentne vezi med atomi z zelo majhno razliko elektronegativnosti.
Kakšna je razlika med jonskimi in kovalentnimi vezmi?
Ionska proti kovalentnim obveznicam | |
| Kemična povezava med dvema atomoma, ki jo povzroči elektrostatična sila med nasprotno nabitimi ioni v ionski spojini. | Kemična povezava med dvema atomoma ali ionoma, kjer sta para elektronov med njima. |
| Število atomov | |
| Pojavijo se med kovinami in nemetali. | Najpogosteje se pojavi med dvema nemetaloma. |
| Število elektronov | |
| Pojavi se popoln prenos elektronov. | Pojavi se, kadar si dva (ali več) elementov delita elektrone. |
| Spojine | |
| Običajno jih vidimo kot kristale, v katerih malo pozitivno nabitih ionov obkroža negativno nabit ion. | Atomi, vezani s kovalentnimi vezmi, obstajajo kot molekule, ki pri sobni temperaturi večinoma obstajajo kot plini ali tekočine. |
| Polarnost | |
| Ionske vezi imajo visoko polarnost. | Kovalentne vezi imajo nizko polarnost. |
| Fizične lastnosti | |
| Ionske spojine imajo v primerjavi s kovalentnimi molekulami zelo visoke tališča in vrelišča. | Kovalentne molekule imajo v primerjavi z ionskimi spojinami nizke tališča in vrelišča. |
| Topnost v vodi | |
| V polarnih topilih (kot je voda) ionske spojine raztapljajo sproščajoče ione; take rešitve so sposobne voditi električno energijo. | V polarnih topilih se kovalentne molekule ne raztopijo bistveno; zato te rešitve niso sposobne voditi električne energije. |
Povzetek - Ionska proti kovalentnim obveznicam
Ionske in kovalentne vezi so glavni dve vrsti kemijskih vezi, ki obstajajo v spojinah. Razlika med ionsko in kovalentno vezjo je v tem, da se ionične vezi pojavljajo med atomi z zelo različnimi elektronegativnostmi, medtem ko kovalentne vezi nastanejo med atomi s podobnimi ali zelo majhnimi razlikami elektronegativnosti.
Referenca:
1. Helmenstine, dr. Anne Marie. "Definicija jonske obveznice." ThoughtCo, 10. februar 2017. Na voljo tukaj
2. Helmenstine, dr. Anne Marie. "Definicija kovalentne obveznice." ThoughtCo, 7. februar 2018. Dostopno tukaj
Vljudnost slik:
1.'IonicBondingRH11'By Rhannosh - lastno delo, (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia
2.'Covalent'Byna DynaBlast - ustvarjeno z Inkscape, (CC BY-SA 2.5) prek Commons Wikimedia
