Razlika med jonsko in kovalentno vezjo

Jonska vs Kovalentna vez
V kemiji se molekula in spojina tvorita, ko se dva ali več atomov med seboj poveže s kemičnim postopkom, ki je znan kot vezanje. Obstajata dve vrsti kemijskih vezi "" kovalentna in ionska. V ionski obliki kemične vezi atomi, ki so povezani skupaj, to storijo tako, da privabijo ione, ki imajo nasproten naboj, in število elektronov, ki se izmenjujejo v procesu, se lahko razlikuje. V kemični vezi pa atomi delijo elektrone.

Pri ionski vezi se elektroni v celoti prenašajo iz enega od vezivnih atomov na drugega. Elektrostatične sile povzročajo, da se ioni z nasprotnim nabojem privabljajo drug na drugega. Na primer, pri ionski vezi med natrijem in klorom natrij izgubi svoj edini elektron, ki je pozitivno nabit na negativno nabit ion klora. Pri ionski vezi se atom, ki izgubi svoj elektron, skrči in atom, ki pridobiva elektrone, raste. Pri kovalentni vezi, v kateri se ioni delijo enako, to ni tako. Kovalentna vezava poteka, kadar atomi nastanejo, ker imajo atomi v spojini podobno sposobnost pridobivanja in izgube ionov. Tako se ionske vezi lahko tvorijo med kovinami in nemetali, kovalentne vezi pa med dvema nemetalima.

Ionske vezi se lahko raztopijo tudi v vodi in drugih vrstah polarnih topil. Tudi ionske spojine so zelo dobri prevodniki električne energije. Ionske vezi vodijo tudi do nastanka kristalnih trdnih snovi z visoko temperaturo taljenja. Ionske spojine so tudi vedno trdne snovi.

Medtem kovalentno vez za razliko od ionske vezi zahteva, da molekule obstajajo v svoji pravi obliki, zato kovalentne molekule med seboj ne privlačijo, temveč prosto obstajajo v tekočinah ali plinih pri sobni temperaturi. Kovalentna vezava lahko privede tudi do večih vezi za razliko od ionske vezi. To je zato, ker imajo nekateri atomi sposobnost deljenja več parov elektronov in tako hkrati tvorijo več kovalentnih vezi.