Razlika med ionskimi in kovalentnimi spojinami

Ključna razlika - jonska proti kovalentnim spojinam
 

Številne razlike lahko opazimo med ionskimi in kovalentnimi spojinami na podlagi njihovih makroskopskih lastnosti, kot so topnost v vodi, električna prevodnost, tališča in vrelišča. Glavni razlog za te razlike je razlika v njihovem vzorcu vezave. Zato je njihovo vzorec vezave lahko štejemo za ključna razlika med ionske in kovalentne spojine. (Razlika med jonskimi in kovalentnimi vezmi) Ko se tvorijo ionske vezi, se elektroni (-i) dajejo s kovino in darovani elektroni (-i) sprejemajo nekovino. Zaradi elektrostatične privlačnosti tvorijo močno vez. Kovalentne vezi nastanejo med dvema nekovinama. Pri kovalentni vezi dva ali več atomov delijo elektrone, da zadovoljijo oktetovo pravilo. Na splošno so ionske vezi močnejše od kovalentnih vezi. To vodi do razlik v njihovih fizičnih lastnostih.

Kaj so jonske spojine?

Ionske vezi nastanejo, ko imata dva atoma veliko razliko v vrednostih elektronegativnosti. Pri nastajanju vezi manj elektronegativnih atomov izgubijo elektroni (-i) in več elektronegativnega atoma pridobijo te elektrone. Tako nastale vrste so nasprotno nabiti ioni in tvorijo vez zaradi močne elektrostatične privlačnosti.

Ionske vezi nastajajo med kovinami in nekovinami. Na splošno kovine nimajo veliko valenčnih elektronov v najbolj oddaljeni lupini; vendar imajo nekovine v valenčni lupini bližje osem elektronov. Zato nekovine običajno sprejemajo elektrone, da zadovoljujejo oktetovo pravilo.

Primer ionske spojine je Na⁺ + Cl^-  à NaCl

Natrij (kovina) ima samo en valenčni elektron, klor (nekovinski) pa sedem valenčnih elektronov. 

Kaj so kovalentne spojine?

Kovalentne spojine nastanejo z deljenjem elektronov med dvema ali več atomi, da se izpolni "oktetovo pravilo". To vrsto vezanja običajno najdemo v nekovinskih spojinah, atomih iste spojine ali bližnjih elementih v periodični tabeli. Dva atoma, ki imata skoraj enake vrednosti elektronegativnosti, ne izmenjujeta (doniramo / sprejemamo) elektronov iz svoje valenčne lupine. Namesto tega si delijo elektrone, da dosežejo oktetsko konfiguracijo.

Primeri kovalentnih spojin so metan (CH₄), Ogljikov monoksid (CO), jod monobromid (IBr)

Kovalentno lepljenje

Kakšna je razlika med ionskimi in kovalentnimi spojinami?

Opredelitev ionskih spojin in kovalentnih spojin

Ionska spojina: Ionska spojina je kemična spojina kationov in anionov, ki jo v rešetkasti strukturi držijo ionske vezi.

Kovalentna spojina: Kovalentna spojina je kemijska vez, ki nastane z delitvijo enega ali več elektronov, zlasti parov elektronov, med atomi.

Lastnosti jonskih in kovalentnih spojin

Fizične lastnosti

Ionske spojine:

Vse ionske spojine obstajajo kot trdne snovi pri sobni temperaturi.

Ionske spojine imajo stabilno kristalno strukturo. Zato imajo višja tališča in vrelišča. Sile privlačnosti med pozitivnimi in negativnimi ioni so zelo močne.

Ionska spojina	Videz	Tališče
NaCl - Natrijev klorid	Bela kristalna trdna snov	801 ° C
KCl - Kalijev klorid	Beli ali brezbarvni steklast kristal	770 ° C
MgCl2- Magnezijev klorid	Bela ali brezbarvna kristalna trdna snov	1412 ° C

Kovalentne spojine:

Kovalentne spojine obstajajo v vseh treh oblikah; kot trdne snovi, tekočine in plini pri sobni temperaturi.

Njihova tališča in vrelišča so v primerjavi z ionskimi spojinami razmeroma nizke.

Kovalentna spojina	Videz	Tališče
HCl-vodikov klorid	Brezbarven plin	-114,2 ° C
CH4 -Metan	Brezbarven plin	-182 ° C
CCl4 - Ogljikov tetraklorid	Brezbarvna tekočina	-23 ° C

Vodljivost

Ionske spojine: Trdne ionske spojine nimajo prostih elektronov; zato električne energije ne vodijo v trdni obliki. Ko pa se ionske spojine raztopijo v vodi, naredijo raztopino, ki vodi elektriko. Z drugimi besedami, vodne raztopine ionskih spojin so dobri električni vodniki.

Kovalentne spojine: Niti čiste kovalentne spojine niti raztopljene oblike v vodi ne vodijo električne energije. Zato so kovalentne spojine v vseh fazah slabi električni vodniki.

Topnost

Ionske spojine: Večina ionskih spojin je topnih v vodi, netopne pa v nepolarnih topilih.

Kovalentne spojine: Večina kovalentnih spojin je topnih v nepolarnih topilih, ne pa tudi v vodi.

Trdota

Ionske spojine: Ionske trdne snovi so trše in lomljive spojine.

Kovalentne spojine: Na splošno so kovalentne spojine mehkejše kot ionske trdne snovi.

  Vljudnost slik: "Kovalentna vez vodika" Jacek FH - Lastno delo. (CC BY-SA 3.0) prek Commons "IonicBondingRH11" avtorja Rhannosh - Lastno delo. (CC BY-SA 3.0) prek Wikimedia Commons