Razlika med hidrolizo in dehidracijo

Hidroliza vs dehidracija

Voda je zelo pomembna za preživetje živih bitij. Ima številne navade. Kadar vode ni v zadostnih količinah, vpliva na številne pomembne reakcije v telesih.

Hidroliza

To je reakcija, pri kateri se kemična vez prekine z molekulo vode. Med to reakcijo se molekula vode razcepi na protonski in hidroksidni ion. Nato se ta dva iona dodata na dva dela molekule, kjer se vez prekine. Sledi na primer ester. Esterska vez je med -CO in -O.

Pri hidrolizi proton iz vode doda na -O stran, hidroksidni ion pa na -CO stran. Zaradi hidrolize bosta tako nastala alkohol in karboksilna kislina, ki sta bila reaktanta pri tvorbi estra.

Hidroliza je pomembna za razgradnjo polimerov, ki so nastali s kondenzacijsko polimerizacijo. Kondenzacijska polimerizacija je vrsta kemijske reakcije, kjer se majhne molekule združijo in tvorijo veliko eno samo molekulo. Reakcija poteka znotraj dveh funkcionalnih skupin v molekulah. Druga značilnost kondenzacijske reakcije je, da se med reakcijo izgubi majhna molekula, kot je voda. Torej, hidroliza je reverzibilni postopek kondenzacijske polimerizacije. Zgornji primer prikazuje hidrolizo organske molekule.

Večino reakcij hidrolize organskih molekul je treba katalizirati z močnimi kislinami in bazami. Ko pa se sol šibke kisline ali šibke baze raztopi v vodi, je tudi podvržena hidrolizi. Voda ionizira in tudi sol disociira v kation in anion. Na primer, ko se natrijev acetat raztopi v vodi, acetat reagira s protoni in tvori ocetno kislino, natrij pa v interakciji s hidroksilnimi ioni.

V živih sistemih so reakcije hidrolize zelo pogoste. V prebavnem sistemu to poteka, da prebavi hrano, ki jo zaužijemo. Pridobivanje energije iz ATP je tudi posledica reakcije hidrolize pirofosfatnih povezav. Večina teh reakcij biološke hidrolize se katalizira z encimi.

Dehidracija

Dehidracija je stanje, v katerem ni potrebna normalna raven vode. V primeru bioloških sistemov to povzroči huda izguba telesne tekočine (na primer krvi). Obstajajo tri vrste dehidracije kot hipotonična, hipertonična in izotonična. Ker raven elektrolitov neposredno vpliva na nivo vode, je pomembno, da ohranimo ravnovesje elektrolitov v telesu, da ohranimo osmotsko ravnovesje.

Dehidracijo lahko povzročimo na več načinov. Prekomerno prehajanje urina, driska, izguba krvi zaradi nesreč in prekomerno potenje so nekateri pogosti načini. Dehidracija lahko povzroči glavobole, znižanje krvnega tlaka, omotico, omedlevico. V skrajnem stanju dehidracije povzroči nezavest in smrt.

Dehidracijo lahko preprečimo s pitjem zadostne količine vode. Ko se iz telesa izgubi veliko vode, jo je treba ponovno oskrbeti (peroralna rehidracija, injiciranje itd.).