Razlika med prostimi radikali in reaktivnimi kisikovimi vrstami

The ključna razlika med prostimi radikali in reaktivnimi kisikovimi vrstami je to prosti radikali lahko ali ne vsebujejo atomov kisika, medtem ko reaktivne kisikove vrste v bistvu vsebujejo kisikove atome.

Običajno uporabljamo izraze prosti radikali in reaktivne kisikove vrste, ki so zamenljivi, ker so reaktivne kisikove spojine vedno proste radikalne spojine. Vendar pa niso vsi prosti radikali reaktivne kisikove vrste; lahko vsebujejo atome kisika ali ne, vendar so zaradi prisotnosti neparnega elektrona zelo reaktivni. Torej obe obliki težijo k reagiranju s primernimi viri, da dobimo elektron, ki se lahko poveže s svojim parnim elektronom, tako da konfiguracija elektronov postane stabilna.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj so prosti radikali 
3. Kaj so reaktivne kisikove vrste
4. Primerjava ob strani - vrste atomskega kisika in molekulskih kisikov v tabeli
5. Povzetek

Kaj so brezplačni radikali?

Prosti radikali so reaktivni atomi ali skupina atomov, ki vsebujejo enega ali več neparnih elektronov. So zelo reaktivni zaradi prisotnosti neparnega elektrona. Poleg tega so prosti radikali zelo nestabilni in se ponavadi stabilizirajo s pridobivanjem elektronov od zunaj, da bi zapolnili prazne orbitale. Reagirajo z drugimi kemičnimi spojinami, da zajamejo potreben elektron. Prosti radikali so pomembni vmesni snovi v naravnih procesih. Proste radikale lahko označimo z nadkriptno piko na desni. Na primer H., Cl^., HO^., H₃C^.

Slika 01: Hidroksil radikal

Dolgoživeči prosti radikali so v treh kategorijah: stabilni radikali, obstojni radikali in di-radikali.

• Stabilni radikali: Glavni primer stabilnega radikala je molekularni kisik O₂. Organski radikali, ki vsebujejo konjugirani π sistem, lahko živijo dolgo.
• Obstojni radikali: so dolgotrajni zaradi sterične gneče okoli radikalnega središča in jim fizično težko reagirajo z drugo molekulo.
• Di-radikali: nekatere molekule imajo dva radikalna centra; poimenujemo jih kot di-radikale. Molekularni kisik naravno (atmosferski kisik) obstaja kot diradikalni.

Kaj so reaktivne kisikove vrste

Reaktivne kisikove vrste so radikali, ki so zelo reaktivni in vsebujejo neparne elektrone. Oznaka tega izraza je ROS. Te kemične vrste v bistvu vsebujejo atome kisika, ki vsebujejo neparne elektrone. Nekateri pogosti primeri vključujejo peroksid, superoksid, hidroksilni radikal, alfa kisik itd.

Slika 02: Endogena tvorba ROS

Te reaktivne kisikove vrste tvorijo različne kemijske reakcije; na primer redukcija molekulskega kisika tvori superoksid in te reaktivne kisikove vrste delujejo kot predhodnik za številne druge radikalne tvorbe. Peroksidi so še ena pomembna vrsta ROS, ki nastane pri dismutaciji superoksida.

Obstajajo endogene in eksogene poti za proizvodnjo ROS. Na primer, reaktivne vrste kisika nastajajo v različnih bioloških reakcijah znotraj celic in organelov, kot so peroksisomi. Eksogena proizvodnja ROS se nanaša na tvorjenje reaktivnih kisikovih vrst zaradi vpliva zunanjih agentov, kot so onesnaževala, težke kovine, dim, droge itd..

Kakšna je razlika med prostimi radikali in reaktivnimi kisikovimi vrstami?

Običajno uporabljamo izraze prosti radikali in reaktivne kisikove vrste, ki so zamenljivi, ker so reaktivne kisikove spojine vedno proste radikalne spojine. Vendar pa vsi prosti radikali niso reaktivne kisikove vrste. Ključna razlika med prostimi radikali in reaktivnimi kisikovimi vrstami je, da prosti radikali lahko vsebujejo atome kisika ali ne, medtem ko reaktivne kisikove vrste v bistvu vsebujejo kisikove atome.

Spodaj je povzetek razlike med prostimi radikali in reaktivnimi vrstami kisika.

Povzetek - Prosti radikali in reaktivne vrste kisika

Prosti radikali so reaktivni atomi ali skupina atomov, ki vsebujejo enega ali več parnih elektronov, medtem ko so reaktivni kisikovi radikali zelo reaktivni in vsebujejo neparne elektrone. Ključna razlika med prostimi radikali in reaktivnimi kisikovimi vrstami je, da prosti radikali lahko vsebujejo atome kisika ali ne, medtem ko reaktivne kisikove vrste v bistvu vsebujejo kisikove atome.

Referenca:

1. "Reaktivne kisikove vrste." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 4. november 2019, dostopno tukaj.
2. "Kaj so brezplačni radikali?" Fitokemikalije, na voljo tukaj.
3. "Radikalno (kemija)." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 27. novembra 2019, dostopno tukaj.

Vljudnost slik:

1. "Hidroksilni radikal" avtorja SmokeyJoe - Lastno delo (CC BY-SA 4.0) prek Commons Wikimedia
2. "Prosta radikalna strupenost" Dan Cojocari - lastni delavec (CC BY-SA 4.0) prek Commons Wikimedia