Razlika med prostim radikalom in ionom

The ključna razlika med prostim radikalom in ionom je, da je prosti radikali imajo en ali več neparnih elektronov, ioni pa imajo seznanjene elektrone.

Lahko razložimo razliko med prostim radikalom in ionom od osnovnih lastnosti iona in prostega radikala. Ion se lahko pojavi kot molekula ali atom z nabojem (pozitivnim ali negativnim) zaradi izgube ali dobitka elektrona. Ioni imajo negativen naboj zaradi dobitka elektrona in pozitiven naboj zaradi izgube elektrona. Ioni se lahko pojavijo kot eno ali več napolnjene kemične vrste, odvisno od števila elektronov, pridobljenih ali izgubljenih. Prosti radikali so molekule ali atomi, ki imajo vsaj en neparni elektron. Ta članek govori o razliki med prostim radikalom in ionom, vključno z njihovimi posebnimi lastnostmi.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je prost radikal
3. Kaj je ion
4. Primerjava zraven - Free Radical vs Ion v tabeli
5. Povzetek

Kaj je Free Radical?

Prosti radikal je atom ali skupina atomov, ki vsebuje en ali več neparnih elektronov. So zelo reaktivni zaradi prisotnosti neparnega elektrona. Prosti radikali so zelo nestabilni in poskušajo doseči stabilnost s sprejemom potrebnega elektrona. Z drugimi kemičnimi spojinami reagirajo tako, da zajamejo potreben elektron. Prosti radikali so pomembni vmesni snovi v naravnih procesih. Proste radikale lahko označimo z nadkriptno piko na desni. Na primer H^., Cl^., HO^., H3C^.

Slika 01: Hidroksil radikal

Dolgoživeči prosti radikali so v treh kategorijah: stabilni radikali, obstojni radikali in di-radikali.

1. Stabilni radikali: Glavni primer stabilnega radikala je molekularni kisik O₂. Organski radikali, ki vsebujejo konjugirani π sistem, lahko živijo dolgo.
2. Vztrajni radikali: Dolgoživi so zaradi sterične gneče okoli radikalnega središča in otežujejo telesno reakcijo z drugo molekulo.
3. Di-radikali: Nekatere molekule imajo dva radikalna središča, imenujemo jih di-radikali. Molekularni kisik naravno (atmosferski kisik) obstaja kot diradikalni.

Kaj je Ion?

Ioni se lahko tvorijo, ko kemična vrsta v kemijskih reakcijah pridobi ali izgubi elektrone; imajo pozitiven (+) ali negativen (-) naboj. Tisti dobijo negativen naboj s sprejemanjem elektronov (-ov) in pozitiven naboj z dajanjem elektronov molekuli ali elementu s pomanjkanjem elektronov. Sprejem ali darovanje elektronov neposredno vpliva na velikost iona; močno spremeni molekularno velikost. Atom ali skupino atomov brez negativnega ali pozitivnega naboja imenujemo "nevtralen"; da lahko postanemo nevtralen atom ali molekula, mora biti število protonov enako številu elektronov.

Slika 02: Kation in anionska tvorba

Zato obstajata dve obliki ionov, kot sledi.

1. Kationi ali (+) ioni - pogosto kovine spadajo v to kategorijo, saj kovine izgubijo elektrone, da postanejo pozitivno (+) nabiti (Na⁺, Ba²⁺, Ca²⁺, Al³⁺)
2. Anioni (-) ioni - pogosto nemetali spadajo v to kategorijo, ker nemetali pridobivajo elektrone, da postanejo negativni (-) nabiti (Cl^-, S^2-, O^2-, Br^-)

Kakšna je razlika med prostim radikalom in ionom?

Ključna razlika med prostim radikalom in ionom je v tem, da imajo prosti radikali en ali več neparnih elektronov, vendar imajo ioni seznanjene elektrone. Zato so prosti radikali zelo nestabilni, medtem ko so ioni relativno stabilni. Zato je tudi to pomembna razlika med prostim radikalom in ionom. Vendar pa lahko ostanki obstajajo sami, medtem ko se večina ionov kombinira z nasprotno nabitimi ioni. Ko bolj razmislimo o njihovi stabilnosti, prosti radikali postanejo stabilni s sprejemanjem elektronov, vendar so ioni stabilni, kadar tvorijo komplekse z nasprotno nabitimi spojinami.

Druga pomembna razlika med prostim radikalom in ionom je, da ioni vedno zadržujejo naboj, vendar prosti radikali niso nabita vrsta, tudi če imajo neparne elektrone. Ta razlika nastane, ker v ionu skupno število elektronov ni vedno enako številu protonov v jedru, medtem ko je v prostem radikalu število elektronov enako številu protonov.

Spodnja infografija vsebuje več podrobnosti o razliki med prostim radikalom in ionom.

Povzetek - Brezplačno Radical vs Ion

Lahko opišemo tako izraze, proste radikale kot ione, pri čemer uporabimo število elektronov, ki pripadajo določeni vrsti. Tu je najpomembnejša razlika med prostimi radikali in ioni v tem, da imajo prosti radikali parne elektrone, vendar ioni imajo seznanjene elektrone. Tako so prosti radikali bolj reaktivni. Po drugi strani pa ioni postanejo kemično stabilni, tako da tvorijo spojine z nasprotno nabitimi ioni / molekuli.

Referenca:

1. "Radikalno (kemija)." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 8. oktober 2018. Dostopno tukaj  
2. "Jon." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 16. oktober 2018. Na voljo tukaj  

Vljudnost slik:

1. "Hidroksilni radikal" avtorja SmokeyJoe - Lastno delo (CC BY-SA 4.0) prek Commons Wikimedia 
2. "Ions" avtorja Jkwchui - Lastno delo, (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia