Razlika med železovim glukonatom in železovim sulfatom

Ferrous Gluconate vs Ferrous Sulfate

Železo je kovina v d bloku s simbolom Fe. Je eden najpogostejših elementov, ki tvori zemljo in ima velike količine v notranjem in zunanjem jedru zemlje. Je četrti najpogostejši element v zemeljski skorji. Železo ima oksidacijsko stanje od –2 do +8. Med temi +2 in +3 obrazci so najpogostejši. +2 Oksidacijska oblika železa je znana kot železna, +3 oblika pa znana kot železova. Ti ioni so v obliki ionskih kristalov, ki se tvorijo z različnimi anioni. Železo je potrebno v bioloških sistemih za različne namene. Na primer pri ljudeh je železo najdeno kot helacijsko sredstvo v hemoglobinu. Pomemben je tudi za sintezo klorofila v rastlinah. Ko torej biološki sistem primanjkuje tega iona, kažejo različne bolezni. Črni glukonat in železov sulfat sta dve ionski spojini, ki ju lahko dajemo kot železove dodatke za premagovanje pomanjkanja železa v živih sistemih.

Železov glukonat

Ena izmed železovih soli glukonske kisline je znana kot železov glukonat. Skupina glukonske kisline karboksilne kisline reagira z železom, da nastane ta sol. Pri tvorbi te soli dva glukonatna iona sodelujeta s železovim ionom. Ima molekularno formulo C₁₂H₂₄FeO₁₄. Molarna masa spojine je 448,15. Železov glukonat ima naslednjo strukturo.

To je trdna snov, ki ima svetlo rumen do rjav / črn videz in rahel vonj po karameli. Železov glukonat je topen v vodi. Uporablja se kot železov dodatek telesu. Na trgu se železov glukonat trži pod blagovnimi znamkami kot Fergon, Ferralet, in Simron. Pri boleznih, kot je hipokromna anemija, ki nastane zaradi pomanjkanja železa v telesu, dajemo železov glukonat. Nadalje se železni glukonat uporablja kot dodatek hrani.

Železov sulfat

Železov sulfat je ionska spojina s kemijsko formulo FeSO₄. Obstaja lahko v različnih tipih kristalov, odvisno od količine pritrjenih molekul vode. Ima brezvodno obliko, monohidrat, tetrahidrat, pentahidrat, heksahidrat in heptahidrat. Med njimi je najpogostejša oblika heptahidrata modre, zelene barve. Monohidratne, pentahidratne in heksahidratne oblike so razmeroma redke. Razen kristalov modre, zelene barve so druge oblike železovega sulfata večinoma kristali bele barve. Hidrirani kristali segrejejo vodo in postanejo brezvodna trdna snov. Po nadaljnjem segrevanju se razgradi v žveplov dioksid, žveplov trioksid in železov (III) oksid (rdečkasto rjava barva). So kristali brez vonja. Železov sulfat se hitro raztopi v vodi in v tem primeru železov ion tvori kompleks heksa aqua, [Fe (H₂O)₆]²⁺. Železov sulfat se uporablja za zdravljenje pogojev pomanjkanja železa, kot je slabokrvnost z anemijo. Ne samo za ljudi, dodaja se tudi rastlinam. V pogojih, kot je železova kloroza, pri katerih listi rastlin postanejo rumeni, dajemo bledo barvno železo. Razen tega se uporablja kot predhodnik za sintezo drugih spojin. Ker je sredstvo za zmanjševanje, se uporablja tudi za redoks reakcije.