Razlika med železovim fumaratom in železovim sulfatom

The ključna razlika med železovim fumaratom in železovim sulfatom je to v železovem fumaratu je železov anion kombiniran z organskim anionom, v železovem sulfatu pa anion anorganski.

Železo je d blokna kovina s simbolom Fe. Je eden najpogostejših elementov, ki tvori zemljo in je prisoten v velikih količinah v notranjem in zunanjem jedru zemlje. Železo ima oksidacijsko stanje od –2 do +8. +2 in +3 obrazci so najpogostejši med njimi. +2 oksidacijska oblika železa je znana kot železna, +3 oblika pa znana kot železov. Ti ioni so v obliki ionskih kristalov, ki se tvorijo z različnimi anioni. Poleg tega sta železov fumarat in železov sulfat dve ionski spojini, ki ju uporabljamo kot železove dodatke za premagovanje pomanjkanja železa v živih sistemih.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je železov fumarat 
3. Kaj je železov sulfat
4. Primerjava ob strani - železov fumarat in železov sulfat v obliki tabele
5. Povzetek

Kaj je železov fumarat?

Železov fumarat ali železov (II) fumarat je sol fumarne kisline. Kemična formula te spojine je C₄H₂FeO_4, in ima molsko maso 169,9 g / mol. Sledi struktura železovega fumarata.

Slika 01: Kemična struktura železovega fumarata

Ferozni fumarat je rdečkasto oranžen prah. Zelo uporaben je kot dodatek železu. Na molekulo ima 32,87% železa. To je pomembno pri zdravljenju anemije s pomanjkanjem železa. Če pa ga zaužijemo v večjih količinah, se bodo pojavili neželeni učinki, kot so zaspanost, huda slabost ali bolečine v želodcu, bruhanje, krvava driska.

Kaj je železov sulfat?

Železov sulfat je ionska spojina s kemijsko formulo FeSO₄. Obstaja lahko v različnih vrstah kristalov, odvisno od števila priloženih molekul vode. Ima brezvodno obliko (brez pritrjenih molekul vode), pa tudi monohidrat (ena molekula vode), tetrahidrat (štiri molekule vode), pentahidrat (pet molekul vode), heksahidrat (šest molekul vode) in heptahidrat (sedem molekul vode) . Med njimi je pogosta oblika heptahidrata modro-zelene barve. Monohidratne, pentahidratne in heksahidratne oblike so razmeroma redke. Druge oblike železovega sulfata so poleg modro-zelenih barvnih kristalov večinoma kristali bele barve. Hidrirani kristali pri segrevanju izgubijo vodo in postanejo brezvodna trdna snov. Po nadaljnjem segrevanju razpade na žveplov dioksid, žveplov trioksid in železov (III) oksid (rdečkasto rjava barva). So kristali brez vonja.

Slika 02: Videz heptahidratne oblike železovega sulfata

Železov sulfat se zlahka raztopi v vodi; v tem primeru železov ion tvori kompleks heksaakve, [Fe (H₂O)₆]²⁺. Poleg tega je ta spojina uporabna pri zdravljenju stanj pomanjkanja železa, kot je slabokrvnost z železom. Lahko ga dodamo tudi rastlinam, tj. V pogojih, kot je železova kloroza, kjer listi rastlin postanejo rumeni, dajo bledo barvno železo. Poleg tega je kot predhodnica pomembna sinteza drugih spojin. Poleg tega ga lahko uporabimo kot redukcijsko sredstvo pri redoks reakcijah.

Kakšna je razlika med železovim fumaratom in železovim sulfatom?

Tako železov fumarat kot železov sulfat sta pomembna kot dodatki železu. Ključna razlika med železnim fumaratom in železovim sulfatom je v tem, da je v železovem fumaratu železov anion kombiniran z organskim anionom, medtem ko je v železovem sulfatu anion anorganski. Ferozni fumarat se pojavlja kot rdečkasto oranžen prah, medtem ko imajo hidratne oblike železovega sulfata različne barve. Vendar je najpogostejša oblika železovega sulfata oblika heptahidrata, pojavlja pa se v modro-zeleni barvi.

Povzetek - Ferrous Fumarate vs Ferrous Sulfate

Tako železov fumarat kot železov sulfat sta pomembna kot dodatki železu. Ključna razlika med železnim fumaratom in železovim sulfatom je, da je v železovem fumaratu železov anion kombiniran z organskim anionom, medtem ko je v železovem sulfatu anion anorganski.

Referenca:

1. "železo (II) fumarat." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 17. maja 2019, dostopno tukaj.

Vljudnost slik:

1. "Železni (II) fumarati" Ilgom - Lastno delo (Public Domain) prek Commons Wikimedia
2. "Železov sulfat" W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia