Razlika med esterifikacijo in nevtralizacijo

The ključna razlika med esterifikacijo in nevtralizacijo je to esterifikacija tvori ester iz kisline in alkohola, medtem ko pri nevtralizaciji nastane sol iz kisline in baze.

Esterifikacija in nevtralizacija sta dve pomembni reakciji kemije. Esterifikacija, kot pove že njegovo ime, je kemijska reakcija, ki na koncu reakcije ustvari ester. Nevtralizacija se nanaša na uravnoteženje kislosti iz alkalnosti.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je esterifikacija
3. Kaj je nevtralizacija
4. Primerjava ob strani - Esterifikacija proti nevtralizaciji v tabeli
5. Povzetek

Kaj je esterifikacija?

Esterifikacija je postopek tvorbe estra iz kisline in alkohola. Kislina je ponavadi karboksilna kislina, alkohol pa mora biti primarni ali sekundarni alkohol. In reakcija poteka v kislih okoljih. Tako za reakcijo uporabimo žveplovo kislino kot močno kislino. Deluje kot katalizator reakcije, saj mešanica karboksilne kisline in alkohola ne daje ničesar, če medij ni kisel. Kot stranski produkt nastajajo molekule vode. Torej gre za kondenzacijsko reakcijo.

Pi veza v karbonilni skupini karboksilne kisline lahko deluje kot baza zaradi izkrivljanja elektronov zaradi razlike v elektronegativnosti med kisikovimi in ogljikovimi atomi. Elektroni v pi vezi dobijo en atom vodika v molekuli žveplove kisline. Tako se pretvori vez -C = O v -C-OH.

Slika 01: Primer reakcije esterifikacije

Tu ima ogljikov atom pozitiven naboj, ker ima okoli sebe le tri kemične vezi. Temu pravimo karbokacija. V prisotnosti alkohola lahko osamljeni elektronski pari v atomu kisika alkohola dajo elektrone ogljikovemu atomu karbokacije. Zato alkohol deluje kot nukleofil. Nato se zgodijo preureditve in tvorijo ester in molekulo vode.

Kaj je nevtralizacija?

Nevtralizacija je vrsta kemične reakcije, pri kateri kislina reagira z bazo, da tvori sol in vodo. Zato ta reakcija vključuje kombinacijo H⁺ ioni in OH^- ioni in ta ustvarja vodo. Zato v reakcijski mešanici po zaključku reakcije ni več vodikovih ionov ali hidroksidnih ionov.

Če močna kislina reagira z močno bazo, je pH končne reakcijske mešanice 7. Razen tega je pH reakcijske mešanice odvisen od kislinske trdnosti reaktantov. Pri obravnavi uporabe nevtralizacije je pomembno pri določanju neznanih koncentracij kislin ali baz, pri procesih čiščenja odpadnih voda, pri nevtralizaciji odvečne želodčne kisline z antacidnimi tabletami itd..

Kakšne so podobnosti med esterifikacijo in nevtralizacijo?

• Obe reakciji dajeta vodo kot stranski produkt
• Obe reakciji vključujeta kombinacijo H⁺ ioni in OH^-

Kakšna je razlika med esterifikacijo in nevtralizacijo?

Esterifikacija in nevtralizacija sta pomembni reakciji v kemiji. Ključna razlika med esterifikacijo in nevtralizacijo je, da z esterifikacijo nastane ester iz kisline in alkohola, medtem ko pri nevtralizaciji nastane sol iz kisline in baze. Poleg tega so reaktanti za esterifikacijo karboksilna kislina in alkoholi, medtem ko so reaktorji za nevtralizacijo kisline in baze.

Poleg tega je še ena razlika med esterifikacijo in nevtralizacijo ta, da za esterifikacijo potrebuje katalizator, kot je žveplova kislina, medtem ko za nevtralizacijo ni potreben noben katalizator.

Povzetek - Esterifikacija proti nevtralizaciji

Esterifikacija in nevtralizacija sta pomembni reakciji v kemiji. Če povzamemo, je ključna razlika med esterifikacijo in nevtralizacijo v tem, da esterifikacija tvori ester iz kisline in alkohola, medtem ko pri nevtralizaciji nastane sol iz kisline in baze.

Referenca:

1. "Mehanizem zaestrenja (organska kemija) - ChemistryScore." Naučite se kemije tukaj, 19. septembra 2018, dostopno tukaj.
2. Administrator. "Ester - postopek esterifikacije s strukturo, lastnostmi in uporabo." BYJUS, Byju's, 25. julij 2018, dostopno tukaj.

Vljudnost slik:

1. "Esterifikacija 3,5-dinitrokatehol" avtorja MegaByte07 - Lastno delo (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia
2. "Titolazione" Luigi Chiesa - Risal Luigi Chiesa (Public Domain) prek Commons Wikimedia