Razlika med elektrokemično celico in galvansko celico

The ključna razlika med elektrokemično celico in galvansko celico je to večina elektrokemijskih celic ponavadi pretvori električno energijo v kemično energijo, medtem ko galvanske celice pretvarjajo kemično energijo v električno.

Reakcije oksidacije in redukcije igrajo pomembno vlogo v elektrokemiji. V reakciji redukcije oksidacije se elektroni prenašajo iz enega reaktanta v drugega. Snov, ki sprejema elektrone, je redukcijsko sredstvo, medtem ko je snov, ki oddaja elektron, oksidacijsko sredstvo. Redukcija je odgovorna za zmanjšanje drugega reaktanta med samo oksidacijo; za oksidacijsko sredstvo je to obratno. Te reakcije se pojavljajo v dveh polovičnih reakcijah, da kažejo ločene oksidacije in redukcije; tako prikazuje število elektronov, ki se gibljejo navzven ali ven.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je elektrokemična celica 
3. Kaj je galvanska celica
4. Primerjava ob strani - Elektrokemijska celica proti galvanski celici v tabeli
5. Povzetek

Kaj je elektrokemična celica?

Elektrokemična celica je kombinacija reducirnega in oksidacijskega sredstva, ki sta med seboj fizično ločena. Običajno to ločitev opravimo s solnim mostom. Čeprav sta fizično ločeni, sta obe pol-celici med seboj v kemičnem stiku. Elektrolitične in galvanske celice so dve vrsti elektrokemičnih celic.

Reakcije oksidacije-redukcije potekajo tako v elektrolitskih kot galvanskih celicah. Zato sta v elektrokemični celici dve elektrodi kot anoda in katoda. Obe elektrodi se zunaj povežeta z visoko odpornim voltmetrom; zato se med elektrodama ne prenaša tok. Zato ta voltmeter pomaga ohranjati določeno napetost med elektrodama, kjer potekajo oksidacijske reakcije.

Slika 01: Elektrokemijska celica

Reakcija oksidacije poteka na anodi, medtem ko reakcija redukcije poteka na katodi. Potopiti jih moramo v ločene raztopine elektrolitov. Običajno so te raztopine ionske raztopine, povezane s tipom elektrode. Na primer, potopimo bakrove elektrode v raztopino bakrovega sulfata, srebrne elektrode pa v raztopini srebrovega klorida. Te rešitve so različne; zato jih je treba ločiti. Najpogostejši način, da jih ločite, je solni most. V elektrokemični celici se potencialna energija celice pretvori v električni tok, ki ga lahko uporabimo za prižiganje žarnice ali za opravljanje nekaterih drugih električnih del.

Kaj je galvanska celica?

Galvanske ali voltaične celice hranijo električno energijo. Baterije so izdelane iz vrste galvanskih celic, da proizvedejo višjo napetost. Reakcije na obeh elektrodah v galvanskih celicah se ponavadi odvijajo spontano. Ko potekajo reakcije, poteka pretok elektrona od anode do katode preko zunanjega prevodnika.

Slika 02: Galvanska celica

Na primer, če sta dve elektrodi srebro in baker v galvanski celici, je srebrna elektroda pozitivna glede na bakreno elektrodo. Bakrena elektroda je anoda in je podvržena oksidacijski reakciji in sprošča elektrone. Ti elektroni gredo do srebrne katode prek zunanjega vezja. Torej je srebrna katoda podvržena redukciji. Med obema elektrodama nastane potencialna razlika, ki omogočata pretok elektrona. Sledi spontana celična reakcija zgornje galvanske celice.

2 Ag⁺ (aq) + Cu (s) ⇌ 2Ag (s) + Cu²⁺ (aq)

Kakšna je razlika med elektrokemično celico in galvansko celico?

Obstajata dve vrsti elektrokemičnih celic kot elektrolitične celice in galvanske celice. Ključna razlika med elektrokemično in galvansko celico je v tem, da večina elektrokemičnih celic teži k pretvorbi električne energije v kemično energijo, medtem ko galvanske celice pretvarjajo kemično energijo v električno. Poleg tega je v večini elektrokemičnih celic, kot so elektrolitske celice, anoda pozitivni terminal, katoda pa negativni terminal; vendar je v galvanski celici anoda negativni terminal, katoda pa pozitivni terminal.

Poleg tega je nadaljnja razlika med elektrokemično in galvansko celico ta, da v elektrokemičnih celicah, kot so elektrolitske, potekajo ne spontane kemijske reakcije, v galvanskih celicah pa pride do spontanih kemičnih reakcij.

Povzetek - Elektrokemijska vs in galvanska celica

Obstajata dve vrsti elektrokemičnih celic kot elektrolitične celice in galvanske celice. Ključna razlika med elektrokemično in galvansko celico je, da večina elektrokemijskih celic teži k pretvorbi električne energije v kemično energijo, medtem ko galvanske celice pretvorijo kemično v električno.

Referenca:

1. "Elektrokemična celica." Elektrokemična celica - pregled | Znanstvene teme, Na voljo tukaj.

Vljudnost slik:

1. "ElectrochemCel" avtorja Alksub na angleški Wikipediji (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia
2. "Galvanska celica" avtorja Gringer - Datoteka: Galvanische Zelle.png, avtor Tinux (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia