Razlika med elektrokemično celico in elektrolitično celico

Elektrokemična celica vs Elektrolitična celica

Pri elektrokemijski oksidaciji imajo redukcijske reakcije pomembno vlogo. V reakciji redukcije oksidacije se elektroni prenašajo iz enega reaktanta v drugega. Snov, ki sprejema elektrone, je znana kot redukcijsko sredstvo, kjer je snov, ki oddaja elektrone, znana kot oksidacijsko sredstvo. Redukcija je odgovorna za zmanjšanje drugega reaktanta, medtem ko se sam oksidira. In za oksidacijsko sredstvo je obratno. Te reakcije lahko razdelimo na dve polovici reakcij, da se prikažejo ločene oksidacije in redukcije; tako prikazuje število elektronov, ki se gibljejo navzven ali ven.

Elektrokemijske celice

Elektrokemična celica je kombinacija reducirnega in oksidacijskega sredstva, ki se med seboj fizično loči. Običajno ločitev poteka s solnim mostom. Čeprav sta fizično ločeni, sta obe pol celici med seboj v kemičnem stiku. Elektrolitične in galvanske celice so dve vrsti elektrokemičnih celic. V elektrolitskih in galvanskih celicah potekajo oksidacijsko-redukcijske reakcije. Zato sta v elektrokemični celici dve elektrodi, imenovani anoda in katoda. Obe elektrodi sta zunaj povezani z visoko odpornim voltmetrom; zato tok ne bo oddajal med elektrodama. Ta voltmeter pomaga ohranjati določeno napetost med elektrodama, kjer potekajo oksidacijske reakcije. Reakcija oksidacije poteka na anodi, redukcijska reakcija pa na katodi. Elektrode potopimo v ločene raztopine elektrolitov. Običajno so te raztopine ionske raztopine, povezane s tipom elektrode. Na primer, bakrove elektrode potopimo v raztopine bakrovega sulfata, srebrove elektrode pa potopimo v raztopino srebrovega klorida. Te rešitve so različne; zato jih je treba ločiti. Najpogostejši način, da jih ločite, je solni most. V elektrokemični celici se potencialna energija celice pretvori v električni tok, ki ga lahko uporabimo za prižiganje žarnice ali za opravljanje nekaterih drugih električnih del.

Elektrolitične celice

To je celica, ki uporablja električni tok za razbijanje kemičnih spojin ali z drugimi besedami za elektrolizo. Zato elektrolitske celice za delovanje potrebujejo zunanji vir električne energije. Za primer, če vzamemo baker in srebro za elektrodi v celici, je srebro povezano s pozitivnim terminalom zunanjega vira energije (baterija). Baker je povezan z negativnim terminalom. Ker je negativni terminal bogat z elektroni, elektroni od tam tečejo do bakrene elektrode. Tako se baker zmanjša. Pri srebrni elektrodi poteka oksidacijska reakcija in sproščeni elektroni se oddajo pozitivnemu terminalu akumulatorja, ki ima elektronsko pomanjkanje. Sledi celotna reakcija v elektrolitski celici, ki ima bakrene in srebrne elektrode.

2Ag (s) + Cu²⁺ (aq) ⇌2 Ag⁺ (aq) + Cu (s)