Razlika med elektrodo in elektrolitom

Elektroda proti elektrolitu

Elektrolit in elektroda sta dva zelo pomembna koncepta, ki ju obravnavata področja elektrokemije. Elektrolit je v osnovi raztopina ionov. Elektroda je naprava, ki se uporablja za ustvarjanje električne povezave med prevodnikom in nevodnikom. Oba koncepta se pogosto uporabljajo na področjih, kot so elektroliza, kovinska prevleka, fizikalna kemija, termodinamika in različna druga področja. V tem članku bomo razpravljali o tem, kaj sta elektroda in elektrolit, njuni definiciji, podobnosti elektrode in elektrolita ter na koncu o razliki med elektrodo in elektrolitom.

Elektrolit

Elektrolit je koncept, ki je ključnega pomena v mnogih kemičnih sistemih. Elektrolit je raztopina, v kateri so prosti pozitivni in negativni ioni. Najprej bomo videli, kaj je ion. Molekula je sestavljena iz atomov. Vsak atom ima enako število elektronov in protonov. Ko se elektron odstrani iz atoma, neto naboj atoma postane pozitiven. To je znano kot kation. Ko se atomu doda elektron, neto naboj atoma postane negativen; tako nastane anion. V normalnih pogojih ima vsaka raztopina enako količino kationa in aniona. Za vodenje električne energije so potrebni bodisi prosti elektroni bodisi prosti ioni. Elektrolit bo vedno vodil elektriko. Obstajata dve vrsti elektrolitov. Ionske raztopine, kot natrijev klorid ali kalijev klorid, imenujemo močni elektroliti. To je zato, ker so te vezi popolnoma ločene v vodnih raztopinah. Spojine, kot sta ocetna kislina in amonijev hidroksid, so znane kot šibki elektroliti. To je zato, ker se le nekateri molekuli razbijejo v ione. Čista voda je zelo šibek elektrolit in ne izvaja skoraj nič toka. Večina elektrolitov je v raztopini, prisotni pa so tudi trdni in staljeni elektroliti.

Elektroda

Izraz elektroda se uporablja za označevanje kontaktnega mehanizma, ki se uporablja za električno kombiniranje kovinskega dela v nekovinski del električnega tokokroga. Materiali, ki se uporabljajo v elektrodah, so zelo pomembni. Elektrode igrajo glavno vlogo v elektrokemični celici, imenovani tudi celica Galvani. Elektrokemična celica je sestavljena iz elektrolita in dveh elektrod iz različnih materialov. Kovine v periodični tabeli so razvrščene na seznamu, imenovanem niz aktivnosti. Kovine z visoko aktivnostjo so na zgornjem koncu serije, kovine z nizko aktivnostjo pa so postavljene na spodnjem koncu serije. Ta serija temelji na elektrokemični celici.