Razlika med konjugirano kislino in konjugatno bazo

The ključna razlika med konjugirano kislino in konjugatno bazo je to konjugirane kisline dajejo protone, medtem ko konjugirane baze sprejemajo protone.

Leta 1923 sta dva znanstvenika, Bronsted in Lowry, predstavila teorijo o obnašanju kisle baze. Po teoriji Bronsted - Lowry je kislina darovalec protona, osnova pa je sprejemnik protona. Zato naj bi molekula, ki se obnaša kot kislina, naletela na sprejemnik protona. Po drugi strani pa se mora molekula, ki se ponaša kot baza, naleteti na dajalca protona. Zato bi morali za kislinsko bazno reakcijo obstajati tako dajalci protona kot sprejemniki. Vendar lahko voda deluje kot kisla in bazična. Ko voda sprejme protona, tvori hidronijev ion, ko podari protona, pa tvori hidroksidni ion.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je konjugatna kislina
3. Kaj je konjugatna osnova
4. Primerjava ob strani - Konjugirana kislina proti konjugirani bazi v tabeli
5. Povzetek

Kaj je konjugatna kislina?

Konjugatna kislina je snov, izdelana iz baze. Ko baza sprejme proton iz druge molekule, tvori konjugirano kislino. Konjugatna kislina lahko odstrani elektron in se vrne v matično bazo. Tako imajo konjugirane kisline kisle lastnosti.

Slika 01: Tvorba konjugatne kisline in konjugatne baze

Na primer, lahko razmislimo o situaciji, ko se amonijak raztopi v vodi.

NH₃+ H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH^-

V zgornjem primeru je amonijev ion konjugirana kislina amoniaka. Prav tako je pri obravnavi povratne reakcije voda konjugirana kislina hidroksidne baze.

Kaj je konjugacijska baza?

Konjugirana baza je snov, ki nastane potem, ko kislina odda protonu v bazo. Ampak, to lahko spet sprejme protona; tako ima osnovne značilnosti. Potencialni protonski akceptor, ki nastane iz matične kisline, je konjugirana baza. Ko konjugirana baza sprejme proton, je spet na matični kislini.

Poleg tega lahko mnoga topila delujejo kot darovalci protonov ali akceptorji. Zato lahko povzročijo kislo ali bazično vedenje v topljenih snovi. Na primer, ko se amonijak raztopi v vodi, voda deluje kot kislina in daje protonu amonijak in tako tvori amonijev ion. Medtem se molekula vode pretvori v hidroksidni anion. Tukaj je konjugirana baza vode hidroksidni anion. In konjugirana osnova amonijaka je amoniak.

Kakšna je razlika med konjugirano kislino in konjugirano bazo?

Ključna razlika med konjugirano kislino in konjugatno bazo je v tem, da konjugirane kisline lahko dajejo protone, medtem ko konjugirane baze lahko sprejmejo protone. Poleg tega iz baz nastajajo konjugirane kisline; nasprotno, konjugirane baze tvorijo iz kislin. Konjugirane kisline in baze, ki nastanejo pri spontani reakciji, pa so veliko šibkejše od svojih matičnih molekul.

Povzetek - Konjugatna kislina proti konjugirani bazi

Konjugatna kislina in konjugatna baza sta par kemičnih vrst, ki imajo nasprotno kemijsko vedenje. Ključna razlika med konjugirano kislino in konjugirano bazo je, da konjugirane kisline lahko dajejo protone, medtem ko konjugirane baze lahko sprejmejo protone.

Referenca:

1. Prosti teksti. "11.12: Povezane pare na bazi kislin." Kemija LibreTexts, Nacionalna znanstvena fundacija, 26. novembra 2018. Na voljo tukaj  

Vljudnost slik:

1. "Konjugirana bazna reakcija" Schlenka (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia