Razlika med koncentracijo in molarnostjo

 The ključna razlika med koncentracijo in molarnostjo je, da je koncentracija je vsebnost topil v raztopini, medtem ko je molarnost metoda izražanja koncentracije raztopine.

Koncentracija in molarnost sta dva pomembna pojava v kemiji. Oba izraza uporabljamo za označevanje količinske meritve snovi. Če želite določiti količino bakrovih ionov v raztopini, jo lahko navedemo kot meritev koncentracije. Podobno moramo za določitev koncentracije imeti mešanico komponent. Poleg tega moramo za izračun koncentracije vsake sestavine vedeti relativne količine, raztopljene v raztopini. Koncentracija je izraz, ki ga široko uporabljamo; vendar je molarnost tudi vrsta merjenja koncentracije.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je koncentracija
3. Kaj je molarnost
4. Primerjava ob strani - koncentracija proti molarnosti v tabeli
5. Povzetek

Kaj je koncentracija?

Obstaja več metod za merjenje koncentracije. So masna koncentracija, koncentracija števila, molska koncentracija in prostornina. Vse to dobimo kot razmerja, kjer števec predstavlja količino topljene snovi in ​​imenovalec predstavlja količino topila. Način izražanja topljene snovi se pri vseh teh metodah razlikuje.

Slika 01: Razredčene in koncentrirane raztopine

Vendar pa je v imenovalcu vedno prostornina topila. V masni koncentraciji damo maso raztopljenega topila v enem litru topila. Prav tako pri številčni koncentraciji damo število topljenih snovi, v molarni koncentraciji pa molove topljene snovi. Nadalje pri volumski koncentraciji uporabimo prostornino topljene snovi.

Razen teh lahko koncentracije damo kot molske frakcije, pri katerih dajemo molove topljene snovi glede na celotno količino snovi v mešanici. Na enak način lahko uporabimo molsko razmerje, masni delež in masno razmerje, da označimo koncentracijo. Prav tako lahko to pokažemo kot odstotne vrednosti. Glede na potrebe moramo izbrati način označevanja koncentracije.

Kaj je molarnost?

Molarnost je molska koncentracija. To je razmerje med številom molov snovi v enem volumnu topila. Običajno je podana prostornina topila v kubičnih metrih. Vendar pa za naše udobje pogosto uporabljamo litre ali kubične decimetre. Zato je enota molarnosti mol na liter / kubični decimeter (molL)^-1, plesni^-3). Poleg tega lahko enoto označimo kot M.

                                                 Video 01: Pojasnjena molarnost

Na primer, raztopina 1 mol natrijevega klorida, raztopljena v vodi, ima molarnost 1 M. Molarnost je najpogosteje uporabljena metoda koncentracije. Uporabljamo ga na primer za izračun pH, disocijacijskih konstant / ravnotežnih konstant itd. Poleg tega moramo narediti pretvorbo mase danega topila v njegovo molsko število, da dobimo molsko koncentracijo. Da bi to naredili, moramo maso razdeliti na molekulsko maso topljene snovi. Na primer, če želite pripraviti 1 M raztopine kalijevega sulfata, 174,26 g mol^-1 (1 mol) kalijevega sulfata je treba raztopiti v enem litru vode.

Kakšna je razlika med koncentracijo in molarnostjo?

Molarnost je metoda izražanja koncentracije raztopine. Ključna razlika med koncentracijo in molarnostjo je torej v tem, da je koncentracija vsebnost topil v raztopini, medtem ko je molarnost metoda izražanja koncentracije raztopine. Poleg tega lahko določimo koncentracijo kot masna koncentracija, številčna koncentracija, molska koncentracija in prostornina. Toda molarnost lahko določimo samo kot molarno koncentracijo. Nadalje je merska enota koncentracije v skladu z metodo, ki jo uporabljamo za določanje koncentracije, medtem ko je merska enota za molarnost mol / L.

Povzetek - Koncentracija proti molarnosti

Molarnost je način izražanja koncentracije. Ključna razlika med koncentracijo in molarnostjo je v tem, da je koncentracija vsebnost topil v raztopini, medtem ko je molarnost metoda izražanja koncentracije raztopine..

Referenca:

1. Helmenstine, dr. Anne Marie. "Opredelitev koncentracije (kemija)." ThoughtCo, 22. junij 2018. Dostopno tukaj  
2. "Molarna koncentracija." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 2. december 2018. Na voljo tukaj

Vljudnost slik:

1. "Primer preproste koncentracije razredčitve" Prvih načel (Public Domain) prek Commons Wikimedia  

Vljudnost videoposnetka:

1. "62946952" Urban School iz San Francisca prek Vimea