Razlika med koncentracijo in topnostjo

Koncentracija proti topnosti

Koncentracija

Koncentracija je pomemben in zelo pogost pojav v kemiji. To se uporablja za označevanje količinskega merjenja snovi. Če želite določiti količino bakrovih ionov v raztopini, se lahko poda kot meritev koncentracije. Skoraj vsi kemijski izračuni uporabljajo meritve koncentracije za sklepanje o mešanici. Za določitev koncentracije moramo imeti mešanico komponent. Za izračun koncentracije vsake komponente je treba poznati relativne količine, raztopljene v raztopini.

Metode za merjenje koncentracije je malo. So masna koncentracija, koncentracija števila, molska koncentracija in prostornina. Vsi ti ukrepi so razmerja, kjer števec predstavlja količino topljene snovi, imenovalec pa količino topila. Pri vseh teh metodah je način predstavljanja topljenca drugačen. Vendar pa je v imenovalcu vedno prostornina topila. Pri masni koncentraciji dobimo maso raztopljenega topila v enem litru topila. Prav tako so v številčni koncentraciji navedeni število topljencev in v molarni koncentraciji moli topljene snovi. Nadalje dobimo prostorninsko koncentracijo topljenca. Razen od teh lahko koncentracije damo kot molske frakcije, pri katerih so moli topljene glede na skupno količino snovi v mešanici. Na enak način se lahko za označevanje koncentracije uporabi molsko razmerje, masni delež, masno razmerje. Lahko je navedeno tudi kot odstotne vrednosti. Glede na potrebe je treba izbrati primeren način za označevanje koncentracije. Vendar pa bi morali študentje kemije poznati pretvorbo med temi enotami, da bi lahko delali z njimi.

Topnost

Topilo je snov, ki ima sposobnost raztapljanja, zato lahko raztopi drugo snov. Topila so lahko v tekočem, plinastem ali trdnem stanju. Topna je snov, ki je topna v topilu, da nastane raztopina. Topila so lahko v tekoči, plinasti ali trdni fazi. Torej, topnost je sposobnost topljenca, da se raztopi v topilu. Stopnja topnosti je odvisna od različnih dejavnikov, kot so vrsta topila in topljenca, temperatura, tlak, hitrost mešanja, stopnja nasičenosti raztopine itd. Snovi so med seboj topne samo, če so si podobne ("rad raztaplja všeč"). Na primer, polarne snovi so topne v polarnih topilih, ne pa v nepolarnih topilih. Molekule sladkorja imajo med seboj šibke med molekularne interakcije. Ko se raztopijo v vodi, se bodo te interakcije prekinile in molekule bodo razdeljene. Razpad obveznic potrebuje energijo. Ta energija se bo napajala s tvorbo vodikovih vezi z molekulami vode. Zaradi tega postopka je sladkor dobro topen v vodi. Podobno, ko se sol, kot natrijev klorid, raztopi v vodi, se sprostijo natrijevi in ​​kloridni ioni in ti bodo medsebojno vplivali z molekulami polarne vode. Iz zgornjih dveh primerov lahko sklepamo, da bodo topljena dala svoje elementarne delce po raztapljanju v topilu. Ko snov prvič dodamo topilu, se najprej hitro raztopi. Po nekdaj se vzpostavi reverzibilna reakcija in hitrost raztapljanja se zmanjša. Ko sta hitrost raztapljanja in hitrost oborjenja enaka, naj bi bila raztopina v ravnovesju topnosti. Ta vrsta raztopine je znana kot nasičena raztopina.