Razlika med karboksilno kislino in estrom

Karboksilna kislina vs Ester

Karboksilne kisline in estri so organske molekule s skupino -COO. En atom kisika je vezan na ogljik z dvojno vezjo, drugi kisik pa je povezan z enojno vezjo. Ker so na atom ogljika povezani le trije atomi, ima okoli njega trigonalno ravninsko geometrijo. Nadalje je ogljikov atom sp² hibridiziran. Karboksilna skupina je široko prisotna funkcionalna skupina v kemiji in biokemiji. Ta skupina je roditelja sorodnih družin spojin, znanih kot acilne spojine. Acilne spojine so znane tudi kot derivati ​​karboksilne kisline. Ester je takšen derivat karboksilne kisline.

Karboksilna kislina

Karboksilne kisline so organske spojine s funkcionalno skupino -COOH. Ta skupina je znana kot karboksilna skupina. Karboksilna kislina ima naslednjo splošno formulo.

V najpreprostejši vrsti karboksilne kisline je R skupina enaka H. Ta karboksilna kislina je znana kot mravljinčna kislina. Kljub mravljinčni kislini obstaja veliko drugih vrst karboksilnih kislin z različnimi R skupinami. Skupina R je lahko ravna ogljikova veriga, razvejena veriga, aromatska skupina itd. Oceno za karboksilne kisline so ocetna kislina, heksanojska kislina in benzojeva kislina. V nomenklaturi IUPAC se karboksilne kisline imenujejo tako, da se končna črta -e imena alkana, ki ustreza najdaljši verigi v kislini in z dodatkom -oična kislina. Karboksilnemu ogljiku je vedno dodeljena številka 1. V skladu s tem je ime IUPAC za ocetno kislino etanojska kislina. Razen imen IUPAC ima veliko karboksilnih kislin skupna imena.

Karboksilne kisline so polarne molekule. Zaradi skupine -OH lahko med seboj in z vodo tvorijo močne vodikove vezi. Posledično imajo karboksilne kisline visoke vrelišča. Nadalje se karboksilne kisline z nižjo molekularno maso zlahka raztopijo v vodi. Ko pa se dolžina ogljikove verige povečuje, se topnost zmanjšuje. Karboksilne kisline imajo kislost v razponu od pKa 4-5. Ker so kisle, hitro reagirajo z NaOH in NaHCO₃ raztopine za tvorbo topnih natrijevih soli. Karboksilne kisline, kot ocetna kislina, so šibke kisline in obstajajo v ravnovesju z njeno konjugirano bazo v vodnem mediju. Če pa imajo karboksilne kisline skupine, ki odvzemajo elektrone, kot so Cl, F, so kisle kot nesubstituirana kislina.

Ester

Estri imajo splošno formulo RCOOR '. Estre nastanejo z reakcijo med karboksilno kislino in alkoholom. Estre se imenujejo tako, da se najprej napišejo imena dela, pridobljenega z alkoholom. Nato se ime, ki izhaja iz kislega dela, zapiše s končnico -pojedli ali -oate. Na primer, etil acetat je ime naslednjega estra.

Estri so polarne spojine. Vendar nimajo možnosti, da med seboj tvorijo močne vodikove vezi zaradi pomanjkanja vodika, vezanega na kisik. Posledično imajo estri nižje vrelišča v primerjavi s kislinami ali alkoholi s podobno molekulsko maso. Pogosto imajo estri prijeten vonj, ki je odgovoren za nastanek značilnih vonjav po sadju, cvetu itd.