Razlika med bromom in klorom

The ključna razlika med bromom in klorom je to Brom je manj reaktiven od klora.

Halogeni so elementi skupine VII v periodični tabeli. Vsi ti elementi so elektronegativni in lahko proizvajajo 1 anion. Člani te skupine vključujejo fluor, klor, brom, jod in astatin.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je brom 
3. Kaj je klor
4. Primerjava ob strani - Brom proti kloru v tabeli
5. Povzetek

Kaj je brom?

Brom je označen s simbolom Br. To je v 4^th obdobje periodične tabele med klorom in jodnimi halogeni. Njegova elektronska konfiguracija je [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. Poleg tega je atomsko število broma 35. Njegova atomska masa je 79.904. Brom ostane kot tekočina rdeče-rjave barve pri sobni temperaturi. Obstaja kot diatomska molekula, Br₂. Poleg tega je strupeno, jedko in ima močan vonj.

Kemična reaktivnost broma leži med klorom in jodom. Brom je manj reaktiven od klora, vendar bolj reaktiven od joda. Z enim elektronom proizvaja bromidni ion. Zato brez težav sodeluje pri tvorbi ionskih spojin. Pravzaprav v naravi brom obstaja kot bromidne soli namesto Br₂. Obstajata dva stabilna izotopa broma. ⁷⁹Br (50,69%) in ⁸¹Br (49,31%) so ti izotopi.

Slika 01: Vzorec broma

Brom je rahlo topen v vodi, vendar dobro topen v organskih topilih, kot je kloroform. Lahko se proizvede z obdelavo slanic, bogatih z bromidi, s klorovim plinom, ali pa se bromov plin proizvede z obdelavo HBr z žveplovo kislino. Nadalje je zelo pomembno v industriji in kemičnih laboratorijih. Bromidne spojine so uporabne kot bencinski aditivi in ​​za pesticide.

Kaj je klor?

Klor je element v periodični tabeli, ki ga označujemo s Cl. To je halogen (17^th skupina) v 3^rd obdobje periodične tabele. Atomsko število klora je 17; tako ima sedemnajst protonov in sedemnajst elektronov. Njegova elektronska konfiguracija je 1s² 2s² 2str⁶ 3s² 3p⁵. Od takrat str na podnivoju naj bi bilo 6 elektronov, da bi pridobili konfiguracijo žlahtnih plinov Argon, klor ima možnost privlačenja elektrona.

Slika 02: Vzorec klora

Klor ima zelo veliko elektronegativnosti, ki je po Paulingovi lestvici približno 3. Poleg tega je atomska teža klora 35.453 amu. Pri sobni temperaturi obstaja kot diatomska molekula (Cl₂). Cl₂ je plin rumeno-zelenkaste barve.

Klor ima tališče -101,5 ° C in vrelišče -34,04 ° C. Med vsemi izotopi klora sta Cl-35 in Cl-37 najbolj stabilna izotopa. Ko se klorov plin raztopi v vodi, tvori klorovodikovo kislino in hipoklorno kislino, ki sta visoko kisli.

Klor ima vse oksidacijske številke od -1 do +7. Nadalje gre za zelo reaktiven plin. Brom in jod lahko sproščata iz bromida in jodidnih soli. Zato lahko oksidira anione elementov, ki se nahajajo pod klorom v periodični tabeli. Vendar pa ne more oksidirati fluorida, da bi dal fluor. Klor nastaja predvsem z elektrolizo raztopin natrijevega klorida. Nato na anodi lahko naberemo klorov plin. Klor je pomemben predvsem kot razkužilo pri čiščenju vode. Nadalje je uporabno pri proizvodnji širokega nabora izdelkov široke porabe, kot so hrana, insekticidi, barve, naftni derivati, plastika, zdravila, tekstil, topila.

Kakšna je razlika med bromom in klorom?

Brom je kemični element, ki ima atomsko številko 35 in simbol Br, klor pa je kemični element z atomsko številko 17 in simbolom Cl. Ključna razlika med bromom in klorom je v tem, da je brom manj reaktiven od klora.

Poleg tega sta atomska masa broma in klora 79.904 amu in 35.453 amu. Nadaljnja razlika med bromom in klorom je v tem, da se brom pojavlja kot tekočina rdeče-rjave barve pri sobni temperaturi, klor pa kot rumeno-zelenkast barvni plin.

Spodaj je povzetek razlike med bromom in klorom v tabeli.

Povzetek - Brom proti kloru

Brom je kemični element z atomsko številko 35 in simbolom Br. Klor je kemični element z atomsko številko 17 in simbolom Cl. Če povzamemo, je ključna razlika med bromom in klorom v tem, da je brom manj reaktiven od klora.

Referenca:

1. „Brom - informacije o elementih, lastnosti in uporabe | Periodična tabela. " Royal Society of Chemistry - Izboljšanje odličnosti kemijskih znanosti, ki je na voljo tukaj.

Vljudnost slik:

1. "Brom-ampula" avtorja Jurii - (CC BY 3.0) prek Wikimedije Commons
2. "Vzorec klora" avtor Benjah-bmm27 - Lastno delo (Public Domain) prek Commons Wikimedia