Razlika med bromom in klorom

VIIA skupina periodičnega sistema vključuje elemente fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) in astatin (At). Vsi ti elementi so znani pod splošnim imenom "halogeni elementi" in imajo nekovinske kemijske lastnosti.

Kaj je brom?

• Brom (Br) je nemetalni kemični element skupine VIIA v periodičnem sistemu, ki je v normalnih pogojih rdečkasto rjava tekočina z zelo dražilnim vonjem.
• Brom je v periodični tabeli številka 35 in ima atomsko maso 79.904.
• Je manj reaktiven od klora. Vendar v normalnih pogojih brom sodeluje v več kemičnih interakcijah.
• Vodna raztopina molekularnega broma (2,8%) se imenuje bromna voda in se uporablja v mnogih organskih reakcijah. Na splošno je brom zelo dobro topen v organskih topilih. V spojinah pogosto kaže oksidacijsko stanje -1, lahko pa je tudi v katerem koli nenavadnem pozitivnem oksidacijskem stanju (+1, +3, +5, +7).
• V naravi se brom pojavlja v obliki mešanice dveh stabilnih izotopov. Vsebuje ga kot nečistočo v klorelih mineralih halit (NaCl - sol), silvit (KCl), karnalit (kalijev magnezijev heksahidrat) itd. Njegova vsebnost v morski vodi je približno 1: 660 atomov klora.
• Uporaba broma vključuje farmacevtske pripravke, pesticide, barvila, zaviralce gorenja itd. Kalijev bromid se je v preteklosti uporabljal kot pomirjevalo in antikonvulzivno sredstvo.

Kaj je klor?

• Klor (Cl) je nemetalni kemični element skupine VIIA periodičnega sistema, ki je v normalnih pogojih v obliki zelenkasto rumenega plina z zelo dražilnim vonjem.
• Klor je številka 17 v periodični tabeli in ima atomsko maso 35.453.
• Klor je izjemno aktiven kemični element. Pri kemijskih interakcijah se ponavadi zdi, da je močan oksidant in je v svojih kemijskih spojinah najpogosteje v -1 oksidacijskem stanju. Kadar je v molekuli močnejši oksidant, imajo klorovi atomi pozitivno oksidacijsko stanje. Na primer, v perklorični kislini stanje oksidacije klorovih atomov doseže +7. Klor je lahko prisoten v vseh oksidacijskih stanjih od -1 do +7, razen +2. 
• Viri klora kot preproste snovi v naravi doslej niso znani in se pojavljajo le v obliki kemičnih spojin ali disocializirani v obliki ionov. Minerali, ki so vir klora, so halit (NaCl - sol), silvit (KCl), karnalit (kalijev magnezijev heksahidrat) itd. Morije in oceani vsebujejo klorne anione zaradi raztopljenih soli. Ker življenje na Zemlji prihaja iz istih slanih voda, notranja tekočina naših organizmov vsebuje tudi obilico klorovih ionov.
• Klor je pomembna surovina pri proizvodnji klorovodikove kisline. Njegova uporaba v gospodinjstvih je precej pomembna, saj je najpogostejša sestavina baktericidnih čistilnih sredstev. Pripravki, ki vsebujejo klor, uničijo vse znane bakterije. V obliki ostankov so atomi klora izjemno reaktivni, zaradi česar so močni rakotvorni.

Razlika med bromom in klorom

Opredelitev

Brom: Brom je nemetalni kemični element skupine VIIA periodičnega sistema, ki je v normalnih pogojih rdečkasto rjava tekočina z zelo dražilnim vonjem.

Klor: Klor je nemetalni kemični element skupine VIIA Periodičnega sistema, ki je v normalnih pogojih v obliki zelenkasto rumenega plina z zelo dražilnim vonjem.

Periodična številka

Brom: Brom je številka 35 v tabeli periodike.

Klor: Klor je številka 17 v tabeli periodike.

Atomska masa

Brom: Atomska masa broma je 79.904.

Klor: Atomska masa klora je 35.453.

Reaktivnost

Brom: Brom je manj reaktiven od klora. Vendar v normalnih pogojih brom sodeluje v več kemičnih interakcijah.

Klor: Klor je izjemno aktiven kemični element.

Oksidacijsko stanje

Brom: V kemičnih spojinah je brom pogosto oksidacijsko -1, lahko pa je tudi v kakršnem koli nenavadnem stanju oksidacije (+1, +3, +5, +7).

Klor: Klor je lahko prisoten v vseh oksidacijskih stanjih od -1 do +7, razen +2. Je močan oksidant in je v svojih kemijskih spojinah najpogosteje -1 oksidacijsko stanje.

Pojav v naravi

Brom: V naravi se brom pojavlja v obliki mešanice dveh stabilnih izotopov. Vsebuje ga kot nečistočo v klorelih mineralih halit (NaCl - sol), silvit (KCl), karnalit (kalijev magnezijev heksahidrat) itd. Njegova vsebnost v morski vodi je približno 1: 660 atomov klora.

Klor: V naravi se klor pojavlja le v obliki kemičnih spojin ali disociiran v obliki ionov. Minerali, ki so vir klora, so halit (NaCl - sol), silvit (KCl), karnalit (kalijev magnezijev heksahidrat) itd. Morska voda vsebuje klorne anione zaradi raztopljenih soli.

Uporaba

Brom: Uporaba broma vključuje farmacevtske pripravke, pesticide, barvila, zaviralce gorenja, saniranje bazenov itd. Kalijev bromid se je v preteklosti uporabljal kot pomirjevalo in antikonvulzivno sredstvo.

Klor: Klor se uporablja kot surovina pri proizvodnji klorovodikove kisline, v gospodinjstvih kot najpogostejša sestavina baktericidnih čistilnih sredstev, za čiščenje bazenov itd..

Brom Vs. Klor: Primerjalna tabela

Povzetek Broma Vs. Klor

• Brom je nemetalni kemični element skupine VIIA periodičnega sistema, ki je v normalnih pogojih rdečkasto rjava tekočina z zelo dražilnim vonjem.
• Klor je nemetalni kemični element skupine VIIA Periodičnega sistema, ki je v normalnih pogojih v obliki zelenkasto rumenega plina z zelo dražilnim vonjem.
• Brom je v periodični tabeli številka 35, klor pa številka 17.
• Atomska masa broma je 79.904, atomska masa klora pa 35.453.
• Brom je manj reaktiven od klora. Vendar v normalnih pogojih brom sodeluje v več kemičnih interakcijah.
• V kemijskih spojinah brom pogosto kaže oksidacijsko stanje -1, lahko pa je tudi v katerem koli nenavadnem pozitivnem oksidacijskem stanju (+1, +3, +5, +7). Klor je lahko prisoten v vseh oksidacijskih stanjih od -1 do +7, razen +2.
• V naravi se brom pojavlja v obliki mešanice dveh stabilnih izotopov. Klor se pojavlja le v obliki kemičnih spojin ali disociiran v obliki ionov.
• Uporaba broma vključuje farmacevtske pripravke, pesticide, barvila, zaviralce gorenja, saniranje bazenov itd. Kalijev bromid se je v preteklosti uporabljal kot pomirjevalo in antikonvulzivno sredstvo. Klor se uporablja kot surovina pri proizvodnji klorovodikove kisline, v gospodinjstvih kot najpogostejša sestavina baktericidnih čistilnih sredstev, za čiščenje bazenov itd..