Razlika med bromom in bromidom

The ključna razlika med bromom in bromidom je to bromid je zmanjšana oblika broma.

Kemični elementi v periodični tabeli niso stabilni, razen plemenitih plinov. Zato se elementi poskušajo odzvati z drugimi elementi, da bi pridobili konfiguracijo plemenitega plina in dosegli stabilnost. Prav tako mora brom dobiti elektrona, da doseže elektronsko konfiguracijo žlahtnega plina Krypton. Vse kovine reagirajo z bromom in tvorijo bromide. Brom in bromid imata zaradi spremembe enega elektrona različne fizikalne in kemijske lastnosti.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je brom 
3. Kaj je bromid
4. Primerjava ob strani - Brom proti bromidu v tabeli
5. Povzetek

Kaj je brom?

Brom je kemični element v periodični tabeli, ki ga označujemo z Br. To je halogen (17^th skupina) v 4^th obdobje periodične tabele. Atomsko število broma je 35; tako ima 35 protonov in 35 elektronov. Njegova elektronska konfiguracija je [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. Od takrat str na podvodni ravni naj bi bilo 6 elektronov, da bi dobili konfiguracijo plemenitih plinov Krypton, brom pa lahko privlači elektron. Ima visoko elektronegativnost, ki po Paulingovi lestvici znaša približno 2,96.

Atomska teža broma je 79.904 amu. Pri sobni temperaturi obstaja kot diatomska molekula (Br₂). Prav tako je ta diatomska molekula tekočina rdeče rjave barve. Brom ima tališče 265,8 K in vrelišče 332,0 K.

Nadaljnje lastnosti broma

Med vsemi izotopi broma sta Br-79 in Br-81 najbolj stabilna izotopa. Poleg tega je ta kemični element rahlo topen v vodi, vendar dobro topen v organskih topilih, kot je kloroform. Poleg tega ima 7, 5, 4, 3, 1, -1 oksidacijska stanja.

Kemična reaktivnost broma leži med klorom in jodom. Brom je manj reaktiven od klora, vendar bolj reaktiven od joda. Brom proizvaja bromidni ion s prevzemom enega elektrona. Zato brom brez težav sodeluje pri tvorbi ionskih spojin. Pravzaprav v naravi brom obstaja kot bromidne soli namesto Br₂.

Slika 01: Brom 

Brom lahko oksidira anione elementov, ki se nahajajo pod bromom v periodični tabeli. Vendar klorida ne more oksidirati, da bi dal klor. Poleg tega lahko proizvajamo Br z obdelavo slanice, bogate z bromidi, s klorom. Ali drugače bromov plin nastane z obdelavo HBr z žveplovo kislino. Brom je zelo uporaben v industriji in kemičnih laboratorijih. Bromidne spojine so pomembne kot aditivi za bencin, za pesticide in kot razkužilo pri čiščenju z vodo.

Kaj je Bromid?

Bromid je anion, ki nastane, ko brom odvzame elektrone iz drugega elektropozitivnega elementa. Lahko ga predstavljamo s simbolom Br^-.  Je monovalenten ion z -1 nabojem. Zato ima 36 elektronov in 35 protonov.

Elektronska konfiguracija bromida je [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁶. Obstaja v ionskih spojinah, kot so natrijev bromid, kalcijev bromid in HBr. Seveda obstaja tudi v vodnih virih.

Kakšna je razlika med bromom in bromidom?

Brom je kemični element v periodični tabeli, ki ga označujemo z B, medtem ko je bromid anion, ki nastane, ko brom odvzame elektrone iz drugega elektropozitivnega elementa. Poleg tega je ključna razlika med bromom in bromidom v tem, da je brom reducirana oblika broma. Poleg tega ima bromid 36 elektronov v primerjavi s 35 elektroni broma, a oba imata 35 protonov. Zato ima bromid -1 naboj, medtem ko je brom nevtralen.

Poleg tega je brom kemično bolj reaktiven kot Bromid. Dodatna razlika med bromom in bromidom je tudi v tem, da je bromid dosegel konfiguracijo kriptonskih elektronov in je zato bolj stabilen kot atom broma.

Povzetek - Brom proti Bromidu

Brom je kemični element v periodični tabeli in ga označujemo z Br. Medtem je bromid anion, ki nastane, ko brom odvzame elektrone iz drugega elektropozitivnega elementa. Nadalje je ključna razlika med bromom in bromidom v tem, da je brom reducirana oblika broma.

Vljudnost slik:

1. "Brom 25 ml (prozoren)" W. Oelen - (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia
2. "Br-" avtor NEUROtiker - Lastno delo (Public Domain) prek Commons Wikimedia