Razlika med vreliščem in izhlapevanjem

The ključna razlika med vreliščem in izhlapevanjem je to izhlapevanje poteka na površini tekočine, vrelišče pa je temperatura, pri kateri se izhlapi iz tekoče mase.

Izhlapevanje iz tekočin za proizvodnjo hlapov se lahko zgodi na dva načina. Eden od načinov je pridobivanje hlapov na vrelišču. Pri drugi metodi uparjanje poteka pod vreliščem; poimenujemo ga kot izhlapevanje. Čeprav oba procesa proizvajajo molekule v stanju hlapov, je način njihovega tvorjenja različen.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je vrelišče
3. Kaj je izhlapevanje
4. Primerjava zraven - vrelišče proti izhlapevanju v tabeli
5. Povzetek

Kaj je vrelišče?

Preprosto, vrelišče pomeni temperaturo, pri kateri bo začela vreti tekočina ali topilo. Lahko ga določimo za fiksni tlak; običajno atmosferski tlak. Z drugimi besedami, gre za temperaturo, pri kateri začne tekočina izhlapevati. Zato je pri tej temperaturi parni tlak enak atmosferskemu.

V prvi vrsti na vrelišča snovi vplivajo številni dejavniki. Kot zunanji dejavniki nanj vpliva atmosferska temperatura. Na primer, tekočina v vakuumu ima nižje vrelišče kot pri običajnem atmosferskem tlaku. Podobno bo imela tekočina v visokem tlaku sorazmerno višje vrelišče.

Determinante

Poleg tega kemične in fizikalne lastnosti same tekočine vplivajo tudi na vrelišče. Na primer, če je molekulska masa molekul v tekočini večja, bo imela višje vrelišče v primerjavi s tekočino, ki ima spojine z nižjo molekulsko maso. Kemične vezi vplivajo tudi na vrelišče. Alkohol bo imel višje vrelišče v primerjavi z ustreznim alkanom. Tu je razlog za to prisotnost vodikovih vezi med molekulami alkohola. Alkani nimajo močnih vodikovih vezi; namesto tega bodo imeli šibke Van der Waals interakcije. Zato je energija, potrebna za pretrganje močnih vezi, večja v alkoholih, kar poveča vrelišče le-te.

Slika 01: Vrelišče vode

Poleg tega so vrelišča uporabna za ločevanje vsake snovi iz mešanice. Tehnika, ki jo uporabljamo v ta namen, je destilacija. Prav tako je temelj za destilacijo nafte. Tam nafta vsebuje veliko število ogljikovodikov z različnim številom ogljikov. Nekatere so ravne verige, nekatere razvejane, nekatere pa aromatične. Zato se vrelišča le-teh med seboj razlikujejo. Vendar je težko izolirati vsako molekulo posebej, saj se njihove vrelišča spreminjajo z majhnimi količinami. Vendar jih je mogoče do neke mere očistiti. Zato lahko pri destilaciji nafte ločimo molekule s tesnejšimi molekularnimi masami v temperaturnem območju.

Kaj je izhlapevanje?

Izhlapevanje je proces spreminjanja tekočine v stopnjo njene pare. Besedo "izhlapevanje" uporabljamo posebej, kadar se izpareva s površine tekočine. Vaporizacija tekočine se lahko zgodi tudi na vrelišču, kjer se izhlapi iz celotne tekoče mase. Toda potem temu ne rečemo izhlapevanje.

Slika 02: Izhlapevanje je površinski proces

Poleg tega lahko na izhlapevanje vplivajo različni dejavniki, kot so koncentracija drugih snovi v zraku, površina, tlak, temperatura snovi, gostota, pretok zraka itd..

Kakšna je razlika med vreliščem in izhlapevanjem?

Vrelišče snovi je temperatura, pri kateri je parni tlak tekočine enak tlaku, ki obdaja tekočino, in tekočina se spremeni v hlape. Izhlapevanje je postopek spreminjanja tekočine v stopnjo pare. Ključna razlika med vreliščem in izhlapevanjem je torej, da izhlapevanje poteka na površini tekočine, medtem ko pri vrelišču izpari iz celotne tekoče mase. Tu izhlapevanje določene tekočine poteka pod vreliščem.

Poleg tega na vrelišču tekočina tvori mehurčke in pri izhlapevanju ne nastane mehurček. Torej je to opazna razlika med vreliščem in izhlapevanjem. Nadalje se pri vrelišču dovaja toplota za molekule in ta energija se porablja za tvorjenje hlapov. Toda pri izhlapevanju zunanja toplota ni na voljo. Namesto, da molekule dobijo energijo, ko se med seboj trčijo in to energijo porabijo za izhod v stanje hlapov. Zato je to pomembna razlika med vreliščem in izhlapevanjem.

Spodaj je infografika o razliki med vreliščem in izhlapevanjem, ki tabelira vse te razlike.

Povzetek - Vrelišče proti izhlapevanju

Točka vrelišča je temperatura, pri kateri pride do izparevanja, ko tekočini zagotovimo zunanjo toplotno energijo. Vendar je izhlapevanje spontani proces, v katerem ne dajemo nobene zunanje energije. Če povzamemo, je ključna razlika med vreliščem in izhlapevanjem ta, da izhlapevanje poteka na površini tekočine, medtem ko je vrelišče temperatura, pri kateri se izhlapi iz celotne tekoče mase.

Referenca:

1. Helmenstine, dr. Anne Marie. "Opredelitev vrelišča v kemiji." ThoughtCo, 24. december 2018. Dostopno tukaj  
2. Prosti teksti. "12.4: Izhlapevanje in kondenzacija." Kemija LibreTexts, Nacionalna znanstvena fundacija, 26. novembra 2018. Na voljo tukaj  

Vljudnost slik:

1. "Kochendes wasser02" Uporabnik: Markus Schweiss - Lastno delo, (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia
2. "6083629546" avtorja Tristana Schmurrja (CC BY 2.0) prek Flickr