Razlika med enoto atomske mase in atomsko maso

The ključna razlika med enoto atomske mase in atomsko maso je, da je atomska enota mase je enota, ki jo uporabljamo za merjenje mase atoma, medtem ko je atomska masa masa določenega posameznega atoma.

Izražanje teže atomov ali molekul je bilo za znanstvenike problem v zgodnjih fazah. Ker so atomi izredno majhni, njihove mase ne moremo izmeriti z običajnimi enotami, kot so kilogrami ali grami ali celo v mikrogramih. Zato so znanstveniki izmislili nov koncept za merjenje teh.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je enota za atomsko maso
3. Kaj je atomska masa
4. Primerjava drug ob drugem - Enota za atomsko maso in atomsko maso v tabeli
5. Povzetek

Kaj je enota za atomsko maso?

Masa atomov je izredno majhna. Zato jih ne moremo izraziti v običajnih masnih enotah, kot so grami ali kilogrami. Zato moramo za merjenje atomske mase uporabiti drugo enoto, imenovano enota atomske mase (amu). Ena atomska masna enota je ena dvanajstina mase izotopa C-12, kar je 1,66 X 10⁻²⁷ kg. Ko delimo maso atoma z eno dvanajstino mase izotopa C-12, lahko dobimo njegovo relativno maso. In ta vrednost je majhna številka, ki jo je enostavno uporabiti pri izračunih in v druge namene. Kadar rečemo relativna atomska masa elementa, pa na splošno mislimo na njihovo atomsko maso (ker jo izračunamo ob upoštevanju vseh izotopov).

Pred uporabo ogljika-12 kot standarda za merjenje enote atomske mase so ljudje uporabljali druge elemente. Na primer, najprej je bil uporabljen H-1. Kasneje so to spremenili, da bi zmanjšali napake. Po tem so uporabili elemente z večjo maso. Naslednji standard je bil kisik-16. Kasneje so z odkritjem prisotnosti izotopov kisika in drugimi težavami, ki so z njim povezane, izmerili enoto atomske mase glede na izotop 3 ogljik-12.

Kaj je atomska masa?

Atomi v glavnem vsebujejo protone, nevtrone in elektrone. Atomska masa je preprosto masa atoma. Z drugimi besedami, gre za zbiranje mas vseh nevtronov, protonov in elektronov v enem samem atomu, natančneje, kadar se atom ne giblje (masa počitka). Morali bi vzeti preostalo maso, ker se v skladu z osnovami fizike, ko se atomi gibljejo z zelo veliko hitrostjo, mase povečajo.

Slika 01: Atomska masa živega srebra je 200,59 amu

Vendar je masa elektronov v primerjavi z maso protonov in nevtronov občutno majhna. Zato lahko rečemo, da je prispevek elektrona v atomsko maso manjši. Večina atomov v periodični tabeli ima dva ali več izotopov. Izotopi se med seboj razlikujejo po tem, da imajo različno število nevtronov, čeprav imajo enako količino protona in elektronov. Ker je njihova količina nevtronov različna, ima vsak izotop različno atomsko maso. Povprečje celotne mase izotopov je atomska teža. Zato je masa določenega izotopa atomska masa v atomu, ki ima več izotopov.

Kakšna je razlika med enoto za atomsko maso in atomsko maso?

Atomska masa je masa določenega atoma (ne da bi vzeli povprečno maso izotopov). Enota atomske mase je 1/12 mase izotopa ogljika -12. Ključna razlika med enoto atomske mase in atomsko maso je torej v tem, da je atomska masa enota, ki jo uporabljamo za merjenje mase atoma, medtem ko je atomska masa masa določenega posameznega atoma. Poleg tega lahko uporabimo atomsko masno enoto za označevanje relativnih mas drugih atomov glede na maso C-12.

Spodnja infografija o razliki med atomsko masno enoto in atomsko maso povzema vse te razlike.

Povzetek - Enota atomske mase v primerjavi z atomsko maso

Enota atomske mase je merska enota enotnega atoma. Ključna razlika med atomsko masno enoto in atomsko maso je, da je atomska masa enota, ki jo uporabljamo za merjenje mase atoma, medtem ko je atomska masa masa določenega posameznega atoma.

Referenca:

1. Helmenstine, dr. Anne Marie. "Številka atomske mase in atomske mase (hiter pregled)." ThoughtCo, 13. 6. 2018. Dostopno tukaj

Vljudnost slik:

1. "Živo srebro (element)" Jaz (CC BY-SA 2.5) prek Commons Wikimedia