Razlika med atomsko maso in molekulsko maso
Share
The ključna razlika med atomsko maso in molekulsko maso je, da atomska masa je masa enega samega atoma, medtem ko je molekulska teža vsota mase atomov v molekuli.
Atomi so gradniki vseh snovi. Atom ima težo; gre za atomsko maso. Atomi se lahko pridružijo v različnih kombinacijah in tvorijo molekule in druge spojine. Molekularne strukture dajejo natančna razmerja atomov; Tako lahko za spojine pišemo molekularne formule. Te so pomembne pri določanju molekulske teže.
VSEBINA
1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je atomska masa
3. Kaj je molekulska teža
4. Primerjava ob strani - Atomska masa v primerjavi z molekulsko maso v tabeli
5. Povzetek
Kaj je atomska masa?
Atomi v glavnem vsebujejo protone, nevtrone in elektrone. Atomska masa je preprosto masa atoma. Z drugimi besedami, gre za zbiranje mas vseh nevtronov, protonov in elektronov v enem samem atomu, natančneje, kadar se atom ne giblje (masa počitka). Maso vzamemo v mirovanju, ker se v skladu z osnovami fizike, ko se atomi gibljejo z zelo veliko hitrostjo, mase povečajo.
Vendar je masa elektrona v primerjavi z maso protonov in nevtronov občutno zelo majhna. Zato lahko rečemo, da je prispevek elektronov v atomsko maso manjši. Večina atomov v periodični tabeli ima dva ali več izotopov. Izotopi se med seboj razlikujejo po tem, da imajo različno število nevtronov, čeprav imajo enako količino protona in elektronov. Ker je njihova količina nevtronov različna, ima vsak izotop različno atomsko maso.
Slika 01: Atomske mase kemičnih elementov
Še več, mase atomov so izredno majhne; zato jih ne moremo izraziti v običajnih masnih enotah, kot so grami ali kilogrami. Za svoje namene uporabljamo drugo enoto, ki kliče enoto atomske mase (amu) za merjenje atomske mase. 1 atomska enota mase je ena dvanajstina mase izotopa C-12. Ko delimo maso atoma z maso ene dvanajste mase mase izotopa C-12, lahko dobimo njegovo relativno maso. Vendar pri splošni uporabi, ko rečemo relativno atomsko maso elementa, mislimo na njihovo atomsko maso (ker jo izračunamo ob upoštevanju vseh izotopov).
Kaj je molekulska teža?
Molekularna teža je zbiranje uteži vseh atomov v molekuli. SI enota tega parametra je gmol-1. Tako dobimo količino atomov / molekul / spojin v enem molu snovi. Z drugimi besedami, to je masa Avogadrovega števila atomov / molekul ali spojin.
Slika 02: Točke vrelišča in molarne mase (molekulske mase) različnih spojin
Pomembno je izmeriti težo atomov in molekul v praktičnem scenariju. Toda težko jih je tehtati kot posamezne delce, saj so njihove mase glede na normalne parametre tehtanja (grami ali kilogrami) izjemno majhne. Zato je za izpolnitev te vrzeli in merjenje delcev na makroskopski ravni zelo uporaben koncept molarne mase.
Opredelitev molekulske mase se neposredno nanaša na izotop ogljika-12. Masa enega mola ogljikovih 12 atomov znaša natanko 12 gramov, kar je njegova molska masa natančno 12 gramov na mol. Poleg tega lahko izračunamo molekulsko maso molekul, ki vsebujejo enake atome kot O2 ali N2 z množenjem števila atomov na atomsko maso atomov. Vendar pa je molekulska masa spojin, kot je NaCl ali CuSO4 izračunamo tako, da dodamo atomsko maso vsakega atoma.
Kakšna je razlika med atomsko maso in molekulsko maso?
Atomska masa daje maso atomov, molekulska masa pa masa molekul. Ključna razlika med atomsko maso in molekulsko maso je v tem, da je atomska masa masa posameznega atoma, medtem ko je molekulska teža vsota mase atomov v molekuli. Kot še ena pomembna razlika med atomsko maso in molekularno maso je merska enota amu, medtem ko je enota za molekulsko maso g / mol.
Poleg tega obstaja razlika med atomsko maso in molekularno maso v načinu izračunavanja teh dveh količin. Atomsko maso lahko enostavno določimo z dodajanjem mase nevtronov, protonov in elektronov atoma. Vendar pa določimo maso molekule ali molekulsko maso molekule z dodajanjem povprečne mase atomov v molekuli.
Spodaj je prikazana razlika med atomsko maso in molekulsko maso v tabeli.
Povzetek - Atomska masa v primerjavi z molekulsko maso
Za določitev vrednosti kemijskih reakcij uporabljamo izraze atomska masa in molekulska masa predvsem v splošnih kemijskih izračunih; kot so količina reaktantov, izdelkov itd. Ključna razlika med atomsko maso in molekularno maso je, da je atomska masa masa enega atoma, medtem ko je molekulska masa vsota mase atomov v molekuli.
Referenca:
1.Helmenstine, dr. Anne Marie "Kako izračunati atomsko maso." ThoughtCo, 5. december 2018. Dostopno tukaj
Vljudnost slik:
1. "Periodična tabela elementov atomske mase črno-bela" avtor Dmarcus100 - Lastno delo (CC BY-SA 4.0) prek Commons Wikimedia
2. "Vrelišče proti molarni masni graf" Jpta - lastno delo, (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia
