Razlika med atomsko številko in atomsko težo
Share
Atomska številka v primerjavi z atomsko težo
Za atome je značilno njihovo atomsko število. V periodni tabeli so atomi razporejeni glede na njihovo atomsko število. Atomska številka ponuja različne informacije o atomu in njegovi naravi. Pomembna je tudi atomska teža, da dobite neko predstavo o elementih.
Kaj je atomska številka?
Atomi so v glavnem sestavljeni iz protonov, nevtronov in elektronov. Jedro atoma vsebuje protone in nevtrone. Poleg tega v orbitali krožijo okoli jedra elektroni. Atomsko število elementa je število protonov, ki jih ima v jedru. Simbol za označevanje atomskega števila je Z. Ko je atom nevtralen, ima enako število elektronov kot protoni. Tako je atomsko število v tem primeru enako številu elektronov. Vendar pa je vedno zanesljivo dobiti število protonov kot atomsko število. Elementi v periodični tabeli so razporejeni glede na naraščajoče atomsko število. Ta ureditev jih je večino časa samodejno razporedila v povečano atomsko težo. Vsak element ima ločeno atomsko številko in noben element nima iste atomske številke. Zato je atomsko število dober način razlikovanja različnih elementov. Če pogledamo atomsko številko, se lahko umakne veliko informacij o elementu. Na primer v periodični tabeli pove skupina in obdobje, kam element spada. Poleg tega podaja podatke o oksidacijskih stanjih, naboju iona, vedenju vezanja, naboju jedra itd.
Kaj je atomska teža?
Večina atomov v periodični tabeli ima dva ali več izotopov. Izotopi se med seboj razlikujejo po tem, da imajo različno število nevtronov, čeprav imajo enako količino protona in elektronov. Ker je njihova količina nevtronov različna, ima vsak izotop različno atomsko maso. Atomska teža je povprečna teža, izračunana glede na vse mase izotopov. Vsak izotop je prisoten v okolju, v različnih odstotkih. Pri izračunu atomske teže se upoštevata tako masa izotopov kot njihova relativna številčnost. Poleg tega so mase atomov izjemno majhne, zato jih ne moremo izraziti v običajnih masnih enotah, kot so grami ali kilogrami. Za svoje namene uporabljamo drugo enoto, ki kliče enoto atomske mase (amu) za merjenje atomske teže.
IUPAC definira atomsko maso na naslednji način:
"Atomska teža (relativna atomska masa) elementa iz določenega vira je razmerje med povprečno maso na atom elementa in 1/12 mase atoma 12C."
Uteži, podane v periodični tabeli, so izračunane tako in so podane kot relativna atomska masa.
| Kakšna je razlika med atomsko številko in atomsko maso? • Atomsko število elementa je število protonov, ki jih ima v jedru. Atomska teža je povprečna teža, izračunana glede na vse mase izotopov. • Število protonov in nevtronov v veliki meri prispeva k atomski teži. (To je zato, ker je masa elektrona v primerjavi s protonom ali nevtronom zelo majhna). • Elementi v periodični tabeli so razporejeni glede na naraščajoče atomsko število, ne pa atomska teža, pogosto pa je mogoče povečati atomsko težo tudi med zaporednimi elementi, če so razporejeni glede na njihovo atomsko število. |
