Razlika med atomsko in molarno maso

Atomska masa vs Molarna masa

Atomi se lahko pridružijo v različnih kombinacijah in tvorijo molekule in druge spojine. Molekularne strukture dajejo natančna razmerja atomov; Tako lahko za spojine pišemo molekularne formule. Te so pomembne pri določanju molekulskih mas ali molarnih mas. Za molekule so značilne njihove mase. Poznavanje molekularne mase je koristno pri merjenju spojin za reakcije v laboratorijskem delu. Vendar je merjenje molekulske mase težko, saj gre za majhno maso. Zato obstajajo druge metode, ki jih lahko uporabimo pri merjenju mase atomov in molekul.

Kaj je atomska masa?

Atomi so v glavnem sestavljeni iz protonov, nevtronov in elektronov. Atomska masa je preprosto masa atoma. Z drugimi besedami, gre za zbiranje mas vseh nevtronov, protonov in elektronov v enem samem atomu, natančneje, kadar se atom ne giblje (masa počitka). Masa za počitek se vzame, ker; glede na osnove fizike se je pokazalo, da se mase, ko se gibljejo atomi z zelo veliko hitrostjo, povečajo. Vendar je masa elektronov v primerjavi z maso protonov in nevtronov občutno zelo majhna. Torej lahko rečemo, da je prispevek elektronov k atomski masi manjši. Večina atomov v periodični tabeli ima dva ali več izotopov. Izotopi se med seboj razlikujejo po tem, da imajo različno število nevtronov, čeprav imajo enako količino protona in elektronov. Ker je njihova količina nevtronov različna, ima vsak izotop različno atomsko maso. Če izračunamo povprečje celotne mase izotopov, ga poznamo kot atomsko maso. Zato je masa določenega izotopa atomska masa v atomu, ki ima več izotopov. 

Kaj je molarna masa?

To je masa snovi za določeno količino. SI enota za molarno maso je g mol^-1. Tako dobimo količino atomov / molekul / spojin v enem molu snovi. Z drugimi besedami, to je masa Avogadrovega števila atomov / molekul ali spojin. To je znano tudi kot molekulska teža. Vendar pa se v molekularni teži določi količina molekul v enem molu. Pomembno je izmeriti težo atomov in molekul v praktičnem scenariju, težko pa jih je tehtati kot posamezne delce, saj so njihove mase glede na normalne parametre tehtanja (Grami ali kilogrami) zelo majhne. Zato je za zapolnitev te vrzeli in merjenje delcev na makroskopski ravni uporaben koncept molarne mase. Opredelitev molarne mase je neposredno povezana z izotopom ogljika-12. Masa enega mola ogljikovih 12 atomov znaša natanko 12 gramov, kar je njegova molska masa natančno 12 gramov na mol. Molarna masa molekul, ki vsebujejo isti atom kot O₂ ali N₂ izračunamo tako, da množimo število atomov z molarno maso atomov. Molarna masa spojin, kot je NaCl ali CuSO₄ izračunamo tako, da dodamo atomske mase vsakega atoma.