Razlika med atomsko maso in povprečno atomsko maso

The ključna razlika med atomsko maso in povprečno atomsko maso je, da je atomska masa je masa atoma, medtem ko je povprečna atomska masa masa atoma določenega kemičnega elementa, izračunana z upoštevanjem izotopov tega elementa.

Pogosto uporabljamo zamenljive izraze atomska masa in povprečna atomska masa; vendar gre za dva različna pojma.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je atomska masa 
3. Kaj je povprečna atomska masa
4. Primerjava drug ob drugem - Atomska masa v primerjavi s povprečno atomsko maso v tabeli
5. Povzetek

Kaj je atomska masa?

Atomska masa je skupna masa nukleonov, ki so prisotni v jedru atoma. Nukleon je bodisi p7p bodisi nevron. Atomska masa je torej skupna masa protonov in nevtronov, ki so prisotni v jedru. Čeprav so v atomih prisotni tudi elektroni, se pri izračunih ne uporablja masa elektronov, ker so elektroni tako majhni in imajo zanemarljivo maso v primerjavi s protoni in nevtroni.

Za razliko od relativne atomske mase tukaj izračunamo maso vsakega atoma brez izračuna nobene povprečne vrednosti. Zato dobimo različne vrednosti za atomske mase različnih izotopov. To je zato, ker se število nukleonov v izotopih istega elementa razlikuje med seboj.

Razmislimo o primeru:

Atomska masa vodika = 2

Torej se atomska masa izotopa vodika-2 (devterij) izračuna na naslednji način.

Število protonov v jedru = 1
Število nevtronov v jedru = 1
Zato je atomska masa vodika = (1 amu + 1 amu) = 2 amu

Tukaj je atomska masa dana z enoto amu (atomske masne enote). En proton ali nevtron ima maso 1 amu.

Kaj je povprečna atomska masa?

Povprečna atomska masa je masa atoma določenega kemičnega elementa, izračunana z upoštevanjem izotopov tega elementa. Pri tem je masna vrednost odvisna od naravne številčnosti kemičnega elementa.

Za izračun povprečne atomske mase obstajata dva koraka.

1. Pomnožite atomsko maso vsakega izotopa iz naravne številčnosti (odvzem številčnosti v odstotkih) ločeno.
2. Dobljene vrednosti seštejte skupaj, da dobite povprečno atomsko maso.

Razmislimo o primeru:

Obstajata dva izotopa ogljika kot ogljik-12 in ogljik-13. Njihova številčnost je 98% oziroma 2. Potem lahko s pomočjo izračuna izračunamo povprečno atomsko maso ogljika. Tu moramo množiti atomske mase vsakega izotopa z vrednostjo številčnosti. Nato moramo številčnost vzeti kot dvomestno postavljeno vrednost, ne pa kot odstotek. Nato lahko dodamo dobljene vrednosti.

Ogljik-12: 0,98 * 12 = 11,76

Ogljik-13: 0,02 * 13 = 0,26

Potem je povprečna atomska masa ogljika = 11,76 + 0,26 = 12,02 g / mol.

Kakšna je razlika med atomsko maso in povprečno atomsko maso?

Čeprav se izraz atomska masa in povprečna atomska masa slišata podobno, gre za dva različna pojma. Ključna razlika med atomsko maso in povprečno atomsko maso je, da je atomska masa masa atoma, medtem ko je povprečna atomska masa masa atoma določenega kemičnega elementa, izračunana z upoštevanjem izotopov tega elementa. Izraz atomska masa se nanaša na maso posameznega atoma, medtem ko se izraz povprečna atomska masa nanaša na maso kemičnega elementa.

Povzetek - Atomska masa v primerjavi s povprečno atomsko maso

Atomska masa se nanaša na maso posameznega atoma, povprečna atomska masa pa se nanaša na povprečno maso atoma določenega kemičnega elementa. Ključna razlika med atomsko maso in povprečno atomsko maso je torej v tem, da je atomska masa masa atoma, medtem ko je povprečna atomska masa masa atoma določenega kemičnega elementa, izračunana z upoštevanjem izotopov tega elementa.

Referenca:

Helmenstine, Anne Marie. "Kako izračunati atomsko maso." ThoughtCo, 21. avgust 2019, na voljo tukaj.
Helmenstine, Anne Marie. "Kako izračunati atomsko maso." ThoughtCo, 21. avgust 2019, na voljo tukaj.

Vljudnost slik:

1. "Stilizirani atom s tremi orhimi Bohrovih modelov in stiliziranim jedrom" SVG avtorja Indolences. Odkrivanje in likanje nekaterih napak, ki jih je storil Rainer Klute. - Lastno delo na osnovi: of Image: Stylized Lithium Atom.png Halfdan (CC BY-SA 3.0) prek Commons Wikimedia