Razlika med kislino in bazo

Ključna razlika med kislino in bazo je v tem kisline imajo pH vrednosti od 1 do 7, medtem ko imajo baze pH vrednosti od 7 do 14.

pH vrednost je minus logaritem H⁺ koncentracija ionov. pH nevtralizira pH 7. pH vrednosti višje od 7 označujejo prisotnost baze, vrednosti pod 7 pa prisotnost kislin. Po teoriji Brønsted-Lowryja lahko kisline sprostijo H⁺ ioni, medtem ko baze lahko sprejmejo H⁺ ioni.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je kislina 
3. Kaj je osnova
4. Primerjava ob strani - kislina proti bazi v tabeli
5. Povzetek

Kaj je kislina?

Kisline so snovi, katerih pH je v vodni raztopini manjši od 7. Prisotnost kislega medija je mogoče določiti z lakmusovimi papirji. Kisline lahko postanejo modro lakmuso rdeče. Če pa se uporablja rdeč lakmus, se barva ne spremeni. Spojine z zlahka ionizacijskimi atomi vodika so pogosto kisline.

Po teoriji Brønsted-Lowryja je kislina snov, ki lahko sprošča protone (H⁺ ioni) na medij, kadar je v vodnem mediju. Ko H⁺ ioni se sproščajo, ti ioni ne morejo obstajati sami v vodnem mediju. Zato se ti ioni kombinirajo z molekulami vode in tvorijo H₃O⁺ ioni (hidronijevi ioni). Prisotnost hidronijevih ionov tako kaže na prisotnost kisline.

Po teoriji Arrhenius je kislina snov, ki lahko poveča količino hidronijevih ionov v vodnem mediju. To se zgodi zaradi povečanja H⁺ ioni. Z drugimi besedami, kisline sproščajo H⁺ ioni, ki lahko medsebojno delujejo z molekulami vode in tvorijo hidronijeve ione.

Pri obravnavi teorije Lewisa je kislina spojina, ki lahko sprejema par elektronov iz kovalentne kemične vezi. Na podlagi te definicije so snovi, ki nimajo vodikovih atomov, tudi razvrščene kot kisline zaradi svoje sposobnosti sprejemanja elektronskih parov.

Lastnosti kisline

Kislina ima navadno kisel okus. PH kisline je vedno manjši od 7. Skoraj vse kisline imajo vonj po pekočini. Tekstura kisline je lepljiva in ne spolzka. Poleg tega lahko kisline reagirajo s kovinami (tudi zelo nereaktivnimi kovinami) in tvorijo kovin hidrid in vodikov plin.

Kaj je baza?

Baza je snov, ki ima pH vrednost, višjo od 7, kadar je v vodni raztopini. Osnovnost rešitve povzroči, da se barva rdečega lakmusa spremeni v modro barvo. Zato je mogoče z uporabo rdečega lakmusa določiti prisotnost osnove. Če pa se uporablja modri lakmus, barvne spremembe z bazo ni. Spojine, ki imajo lahko ionizabilne hidroksilne skupine, so pogosto baze.

Po teoriji Brønsted-Lowryja je osnova protonski sprejemnik; z drugimi besedami, baza lahko sprejema protone iz vodnega medija. Vendar pa tudi Arrheniusova teorija daje podobno opredelitev: baza je snov, ki zmanjšuje količino hidronijevih ionov, prisotnih v mediju. Koncentracija hidronijevih ionov se zmanjša, ker osnova pridobi H⁺ ioni ali protoni iz vodnega medija. Ti ioni so potrebni za tvorbo hidronijevih ionov.

Slika 1: Primerjava kislin in baz

Pri obravnavi teorije Lewisa je osnova snov, ki lahko podarja elektronske pare. Te snovi dajejo pare elektronov in tvorijo koordinatne kovalentne vezi. Po tej teoriji večina spojin, ki nimajo OH-skupin, postanejo baze.

Lastnosti baze

Podloge imajo grenak okus. Te snovi vedno kažejo pH vrednosti višje od 7. Skoraj vse baze so brez vonja, razen amoniaka. Amonijak ima oster vonj. Za razliko od kislin se baze počutijo spolzke. Baze se nevtralizirajo, ko reagirajo s kislinami.

Kakšna je razlika med kislino in bazo?

Kislina proti bazi
Kislina je snov, ki ima pH vrednost nižjo od 7, če je v vodni raztopini	Baza je snov, ki ima pH vrednost višjo od 7, če je v vodni raztopini
Opredelitev na podlagi teorije Brønsted-Lowryja
Kislina je snov, ki lahko sprošča protone (H + ione) v medij, kadar je v vodnem mediju.	Osnova je akumulator protona; z drugimi besedami, baza lahko sprejema protone iz vodnega medija.
Opredelitev, ki temelji na teoriji Arrenija
Kislina je snov, ki lahko poveča količino hidronijevih ionov v vodnem mediju.	Baza je snov, ki lahko zmanjša količino hidronijevih ionov v vodnem mediju.
Opredelitev, ki temelji na teoriji Lewisa
Kislina je spojina, ki lahko sprejema par elektronov iz kovalentne kemične vezi.	Osnova je snov, ki lahko podarja elektronske pare.
Sprememba barve v Litmusu
Kisline lahko modri lakmus postanejo rdeče, vendar rdečega lakmusa ni barvne spremembe.	Podstavki lahko postanejo rdeči lakmuso modri, vendar modrega lakmusa ni spremembe barve.
Okus
Aids ima kisel okus.	Podloge imajo grenak okus.
Neprijeten vonj
Kisline imajo pekoč vonj.	Baze so brez vonja, razen amoniaka.
Ionizacija
Kisline lahko tvorijo hidronijeve ione, ko ionizirajo.	Baze lahko tvorijo hidroksilne ione, kadar so ionizirane.
Konjugirajo kemične vrste
Konjugirana vrsta kisline je njena konjugirana baza.	Konjugirana vrsta baze je njena konjugirana kislina.
Nevtralizacija
Kislino lahko nevtraliziramo z bazo.	Bazo lahko nevtraliziramo s kislino.
Titracija
Kisline titriramo z bazami za nevtralizacijo.	Baze reagirajo s kislinami za nevtralizacijo.

Povzetek - kislina proti bazi

Vse spojine lahko razvrstimo v kisline, baze in nevtralne spojine. Ključna razlika med kislino in bazo je v tem, da imajo kisline pH vrednosti od 1 do 7, medtem ko imajo baze pH vrednosti od 7 do 14.

Referenca:

1. Helmenstine, Anne Marie. "Tukaj je, kaj je kislina v kemiji." ThoughtCo, na voljo tukaj.
2. Helmenstine, Anne Marie. "Opredelitve ključnih kislin in baz." ThoughtCo, na voljo tukaj.
3. Prosti teksti. "Pregled kislin in baz." Kemija LibreTexts, Libretexts, 13. februarja 2017, na voljo tukaj.

Vljudnost slik:

1. "215 kislin in baz-01" avtorja OpenStax College - Anatomija in fiziologija, spletno mesto Connexions, 19. junij 2013 (CC BY 3.0) prek Commons Wikimedia