Razlika med kislino in bazo

Kislina proti bazi
Kislina in baza sta kemijska izraza, ki se nanašata na različne potenciale kemičnih snovi. Kemija je v kemiji običajno tekočina, ki vsebuje vodik in pH vrednost je manjša od sedmih. Vodik lahko nadomestimo s kovino, da nastane sol. Vrednost pH baze je vedno večja od 7 in se običajno kombinira s kislino, da nastane sol. Vrednost pH je lestvica za določitev kislosti ali alkalnosti snovi.

Kisline in baze lahko tudi kombiniramo, da tvorimo vodo, slano vodo in ionske soli. Na podlagi te diferenciacije so kisline dobri nosilci električne energije, saj imajo H + ione, medtem ko baze niso in so bolj spolzke teksture. Baze vsebujejo OH-ione. Baze, medtem ko se raztapljajo v vodi, sproščajo hidroksidne ione, ki so en vodikov in en kisikov atom z negativnim nabojem. Po drugi strani kisline sproščajo le vodikove ione.

Kislina in baza sta nasprotnih polarnosti, zato se medsebojno nevtralizirata. Kislina in baze reagirajo z drugimi snovmi na kavstičen način. Tudi, ko gre za kemično interakcijo, kisline delujejo kot darovalci protonov, baze pa delujejo kot sprejemniki protonov.

Tako kisline kot baze se lahko razvrstijo kot šibke ali močne. V primeru šibkih kislin in baz je konjugirani rezultat močan, vendar šibka kislina ali baza ne disociirata pravilno v vodi. Vendar močne kisline in baze upravljajo s skoraj popolno disociacijo v vodi, čeprav je njihova konjugirana kislina ali baza šibka.

Kar zadeva fizikalne lastnosti, so kisline kislega okusa in lahko gorijo ali uničijo snovi, s katerimi pridejo v stik. Pustijo omamen učinek na sluznici. Podloge na drugi strani imajo okus grenak in imajo milno ali spolzko teksturo. Tako kisline kot baze so lahko nevarne za človeško telo, če imajo visoko pH vrednost. pH vrednost kisline je nižja od 7 in pH vrednost baze je višja od 7. Sveže destilirana voda ima pH vrednost 7.