Razlika med izhlapevanjem in destilacijo

Glavna razlika med tema dvema procesoma je, da izhlapevanje vključuje spremembo stanja snovi, destilacija pa postopek ločevanja. Oba procesa sta v njegovem kontekstu pomembna. Vendar pa se oba postopka uporabljata iz različnih razlogov.

Izhlapevanje je naraven proces, destilacija pa je postopek, ki ga običajno sproži zunanja sila. Izhlapevanje se lahko zgodi v procesu destilacije, vendar destilacija ne more potekati v postopku izhlapevanja.

Izhlapevanje je dejansko postopek, pri katerem tekočina spremeni stanje v plin. Izraz izhlapevanje se uporablja posebej, kadar se izpari tekočina s površine le-te. Na proces izhlapevanja lahko vpliva veliko dejavnikov, kot so površina, tlak, gostota in temperatura snovi, koncentracija drugih prisotnih snovi itd..

Destilacija pa je metoda, ki se uporablja za fizično ločitev spojin od nekaterih zmesi. Ta postopek temelji na vrelišču različnih sestavin mešanice, ki se ločuje. Ko mešanica vsebuje sestavine z različnimi vreliščem, voda ob segrevanju izhlapi ali se spremeni v hlape. Kot lahko vidite, se izhlapevanje dejansko zgodi v celotnem procesu destilacije.

Ta članek govori o vsem, kar je treba vedeti o obeh procesih. Če jih želite razumeti v celoti, morate vsak postopek posebej. Od definicije dejanskih procesov do vseh drugih ustreznih informacij boste videli, da sta ta dva procesa resnično zelo različna in edinstvena.

Po čem se izhlapevanje razlikuje od destilacije?

Da bi lahko videli, kako različna sta ta dva procesa, moramo najprej definirati ta dva pojma. Izhlapevanje in destilacija se razlikujeta od načina, kako dejansko delujeta. Čeprav sta oba procesa znanstvene narave, se razlikujeta od tega, kar sta, do tega, za kaj sta. Poglejmo si definicije teh dveh procesov spodaj.

• Izhlapevanje

Pretvarjanje stanja vode v plinasto stanje brez dajanja v vrelo je znan kot postopek izhlapevanja. Dejstvo je, da molekule tekočine vsebujejo molekularne vezi. Če priskrbijo dovolj energije toplote, se te vezi razrahljajo. Kot rezultat, se molekule sprostijo v plinasto fazo.

Proces izhlapevanja poteka na vodni gladini. To je posledica dejstva, da je površina precej bližje ozračju. Zaradi tega se toplota zlahka absorbira.

Običajno pride do izhlapevanja, preden tekočina doseže svoje vrelišče. Edine tekoče molekule, ki pretrgajo njihove medmolekulske vezi, so tiste, ki so bližje površini tekočine. Nato se pretvorijo v plin. Druge molekule, ki jih najdemo v tekočini, zlahka izhlapijo, ko pridejo na površino. Takšna molekula se v tem času izpostavlja atmosferi.

Moč vseh molekulskih vezi med molekulami tekočine določa hitrost postopka izhlapevanja. Ko najdemo močne medmolekulske vezi, tekočina izhlapi počasneje. Če pa so medmolekulske vezi tekočine šibke, je tekočina zelo hlapna.

Glavni razlog za počasno izhlapevanje vode je moč znotraj molekul vodika. Vendar pa organske spojine, ki niso polarne, ne bodo imele teh močnih medmolekulskih privlačnosti. Takšne molekule so znane kot vezi Van Der Waalsove in po naravi so šibkejše. To pomeni, da lahko molekule tekočine brez težav preidejo v parno fazo.

V nasprotju z destilacijo postopek izhlapevanja poteka počasneje. Hitrost postopka je odvisna predvsem od površine tekočine in hitrosti pretoka zraka. Ko sta obe visoki, se hitrost postopka izhlapevanja samodejno poveča.

• Destilacija

Za razliko od izhlapevanja, ki je naravni proces, je destilacija umetno in posodobljen. To je tehnika ločevanja najčistejših tekočih oblik od drugih tekočin. Temelji na različnih vreliščih različnih tekočin. Nastane zaradi različnih jakosti različnih medmolekulskih sil, ki jih najdemo v snoveh. Ker imajo različne vrste tekočin različna vrelišča, je potrebna tudi toplotna energija za prekinitev vezi.

Destilacija se v osnovi uporablja za ločevanje kombinacij ali mešanic tekočin. Gre za postopek, ki vključuje vretje in kondenziranje tekočin. Tekočina segreva in kuha, dokler ne doseže vrelišča. Nato se temperatura vzdržuje, dokler se pomembna tekočina popolnoma ne izpareva. Ko se to zgodi, se para nato s kondenzatorjem pretvori v tekočo fazo.

Obstajajo različne tehnike destilacije. To so:

• Preprosto

Ta tehnika se uporablja za ločevanje tekočin z veliko vrzeljo vrelišča. Elementi mešanice se ločijo, ko tekočine vrejo na svojih specifičnih vreliščih in se spremenijo v hlape. Nato se hlapi kondenzirajo in zbirajo.

• Delno

S to tehniko ločimo dve mešani tekočini s pomočjo frakcionirnega stolpca. Ti dve tekočini imata običajno vrelišča, ki so blizu drug drugemu.

• Para

Končno s to tehniko s paro ločimo elemente, ki se ne mešajo z vodo. Ko te elemente pomešamo s paro, bi namesto pri njihovem normalnem vrelišču izhlapeli in bistveno znižali temperaturo.

Laboratorijska enota za destilacijo

Skupne razlike med izhlapevanjem in destilacijo

Zdaj, ko ste se naučili različnih definicij obeh procesov, si oglejmo vse ostale osnovne razlike. Ko ločimo izhlapevanje in destilacijo, boste videli, da so zelo raznolike. Te razlike so naslednje:

Razlika v definiciji

Izhlapevanje je proces spreminjanja tekočine v plin. To dosežemo z dodajanjem toplote tekočini, tako da se molekule na površini zlahka spremenijo v hlape.

Destilacija je po drugi strani postopek, ki je sestavljen iz pridobivanja hlapov ali plinov iz tekočin. To dosežemo s segrevanjem tekočin, da dobimo plin in nato kondenziramo plin v tekoče proizvode za različne namene.

Razlika v lastnostih

Proces izhlapevanja se zgodi samo na površini tekočine, medtem ko se postopek destilacije ne zgodi samo na površini tekočin.

Razlika v vrelišču

V postopku izhlapevanja tekočina upari pod vreliščem, nasprotno, v postopku destilacije; tekočina hlapi na vrelišču.

Razlika v trajanju postopka

Proces izhlapevanja je počasen in postopen, medtem ko je po drugi strani postopek destilacije hiter ali hiter.

Razlika v tehniki ločitve

Izhlapevanje ni tehnika ločevanja. To je pravzaprav postopek, pri katerem tekočina spremeni stanje snovi v plin. Torej gre za spremembo stanja materije. Po drugi strani je destilacija tehnika ločevanja, ki se uporablja za zbiranje pomembne tekočine iz mešanice tekočin.

Druge razlike

• V postopku destilacije tekočina tvori mehurčke, ko tekočina doseže vrelišče. Vendar pa med izhlapevanjem mehurčki ne tvorijo nobenih mehurčkov, saj tekočina ne doseže vrelišča.
• Destilacija je postopek, ki se uporablja za ločevanje in čiščenje tekočine. Vendar izhlapevanje ni nujno tako.
• V procesu destilacije je potrebno toplotni energiji dovajati molekule tekočine. To je tako, da bodo tekoče molekule prešle v stanje hlapov. Vendar pri izhlapevanju ni treba dovajati zunanje toplotne energije. Namesto tega se molekule med postopkom trčijo med seboj. Ta energija se nato uporabi za sproščanje molekul v stanju hlapov.
• Izhlapevanje je lahko naraven proces, destilacija pa je izumljena / ustvarjena. Poteka v laboratoriju z aparatom.

Povzetek

Ko razmišljate o osnovnih elementih vesolja, boste zagotovo razmišljali o zadevi. Vse okoli nas je, najdemo ga v treh različnih fazah - trdna, tekoča in plinska. Snovi lahko med temi tremi fazami spremenijo svoje fizično stanje. To je pojav, ki mu rečemo "fazna sprememba" in se lahko zgodi pri različnih temperaturah.

Izhlapevanje se zgodi, ko je dovolj toplotne energije, da razbije medmolekulske privlačnosti v tekočinah. Ko se to zgodi, se tekoče molekule sprostijo v plinasto fazo. Vretje določene snovi se zgodi pri določeni temperaturi. Ko se to zgodi, postane parni tlak, ki ga snov izvaja v plinasti fazi, enak tlaku atmosfere. Ta pojav je osnova za postopek destilacije.

Bistvo je torej, da je glavna razlika med izhlapevanjem in destilacijo v vrelišču. Proces izhlapevanja se zgodi pod vreliščem tekočine, destilacija pa se zgodi tik ob vrelišču. Med obema procesoma obstajajo tudi druge razlike, saj si v resnici niso podobni. Res so odvisni od določenih dejavnikov, ki so si lahko podobni, vendar pa so vsi v celoti zelo različni.