Razlika med natrijem in kalijem

Natrij proti kaliju

Natrij in kalij sta alkalne kovine, ki jih najdemo v naravi, skupaj z minerali. Obe kažeta podobno vedenje, vključno s fizikalnimi in kemijskimi lastnostmi. Imajo ključno vlogo pri vzdrževanju vseh oblik življenja. Imajo podobno strukturo atoma; njihova zunanja orbita ima samo en elektron; so visoko reaktivni in tvorijo ionske vezi. So mehke kovine, srebrno bele barve z nizkim tališčem.

Natrij
Natrij je naravno prisoten v ogromnih količinah, raztopljen v morski vodi. Ostala nahajališča tega elementa vključujejo kriolit, sodo niter in zeolit.
Natrij je predstavljen kot Na, atomsko število Na pa 11. Ima elektronsko konfiguracijo 3s1. Njegova najbolj zunanja orbita ima samo en elektron, zato je ta kovina zelo reaktivna. Valenčna valenca je 1. Atom izgubi svoj najbolj zunanji elektron in zlahka tvori močne elektrovalentne vezi. Pri segrevanju ta kovina plamenu daje značilno barvo. Barva plamena je posledica vzbujanja elektronov na višje ravni. To vzbujanje povzroči toplotna energija, ki jo kovina daje plamen. Ko se ti vzbujeni elektroni vrnejo v normalno stanje, sprostijo prej absorbirano energijo v obliki vidne svetlobe.

Natrij prispeva k številnim komercialno pomembnim kemikalijam, ki se uporabljajo v različne industrijske namene. Natrijev hidroksid, pecilna soda, običajna sol, natrijev nitrat, boraks in soda pepel so najpogosteje uporabljene kemične spojine natrija.
Natrij ima pomembno vlogo tudi v vseh življenjskih oblikah. Vzdržuje ustrezno ravnovesje tekočin v celicah in je koristen pri prenosu živčnih impulzov.

Kalij
Kalij je na Zemljini skorji prisoten v obliki mineralov. Glavne rude, ki vsebujejo veliko kalija, so ortoklaza, granit, silvit, karnalit.
Kalij je predstavljen kot simbol K. Njegova atomska številka je 19 in ima elektronsko konfiguracijo 4s1. Kalij kaže številne fizikalne in kemijske lastnosti, podobne lastnosti natrija. Kalij je tudi zelo reaktiven in tvori elektrovalentne vezi. Vendar je njegova reaktivnost z vodo veliko bolj izrazita v primerjavi z natrijevo. Kalij gori tudi v Bunsenovem gorilniku, ki daje vijoličen plamen. Kljub dejstvu, da je atomsko število kalija večje od natrija, je gostota kalija manjša kot natrija.
Kalij ima tudi številne industrijske namene. Uporablja se pri pripravi komercialnih mil. Kljub temu njegove uporabe ne morejo preseči komercialne uporabe natrija.
Kalij skupaj s natrijem tvori natrijevo-kalijevo črpalko, ki aktivno prevaža ATP v celice in zunaj njih.

Povzetek:

1. Natrij je predstavljen kot Na, medtem ko je kalij predstavljen kot K.
2. Atomska številka natrija je 11, medtem ko je kalija 19.
3.Gustina natrija je večja kot kalijeva.
4. Natrij gori v Bunsenovem plamenu, ki daje zlato rumeno barvo, medtem ko kalij gori z bledo vijoličnim plamenom.
5.Bot reagirajte z vodo, ki proizvaja vodikov plin, vendar je reakcija kalija veliko bolj silovita kot reakcija natrija.
6.Z kisikom natrij tvori peroksid, kalij pa tvori superokside.