Razlika med molarnostjo in molarnostjo

The ključna razlika med molarnostjo in molarnostjo je, da je molarnost število molov topljene snovi v 1 litru raztopine, molalnost pa je število molov topljene snovi v 1 kg topila.

Molarnost in molarnost sta merila koncentracije raztopin. Koncentracija raztopine daje količino topnih snovi, raztopljenih v enotni količini raztopine. Ta ukrepa se med seboj razlikujeta glede na parameter, ki ga uporabljamo za merjenje enotne količine raztopine; molarnost upošteva prostornino raztopine, molarnost pa maso topila. Vendar v obeh primerih merimo število topil v molih.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj je molarnost
3. Kaj je Molality
4. Primerjava ob strani - Molarnost proti Molality v tabeli
5. Povzetek

Kaj je molarnost?

Molarnost je koncentracija raztopine, izražena s številom topljenih snovi v litru raztopine. Zato merimo koncentracijo raztopine s prostornino pri določanju molarnosti. Merska enota je mol / L.

Slika 01: Različne raztopine imajo različne koncentracije, odvisno od prostornine raztopine

Poleg tega je ta parameter odvisen od temperature raztopine, ker se prostornina raztopine lahko spreminja s temperaturo, tj. Skoraj ves čas, ko se prostornina tekočine širi z naraščanjem temperature. Na primer, raztopina, ki vsebuje dva mola topljene snovi, raztopljene v litru raztopine, ima koncentracijo 2,0 mol / L. Molarnost lahko označimo z "M".

Kaj je Molality?

Molalnost je koncentracija raztopine, dobljena s količino topljenih snovi v enem kilogramu topila. Zato merimo koncentracijo raztopine s pomočjo mase topila pri določanju molalnosti raztopine. Zato je merska enota mol / kg.

Slika 02: Določitev molalnosti raztopine

Poleg tega ta parameter ni odvisen od temperature raztopine, ker se masa ne spreminja s temperaturo. Če na primer raztopina vsebuje 2 mola topljenih snovi, raztopljenih v enem kilogramu topila, potem je koncentracija 2,0 mol / kg. Običajno označujemo ta izraz kot "m".

Kakšna je razlika med molarnostjo in molarnostjo?

Molarnost je koncentracija raztopine, dobljena s količino topljenih snovi v litru raztopine, molalnost pa koncentracija raztopine, izražena s količino topljenih snovi v kilogramu topila. Zato je to ključna razlika med molarnostjo in molaliteto. Poleg tega je pomembna razlika med molarnostjo in molarnostjo ta, da je molarnost odvisna od temperature raztopine, molalnost pa je neodvisna od temperature. To je predvsem zato, ker se prostornina lahko povečuje s povečanjem temperature, medtem ko masa ob spremembah temperature ostane konstantna.

Spodnja infografija prikazuje razliko med molarnostjo in molalnostjo v tabeli.

Povzetek - Molarnost vs Molality

Molarnost in molarnost sta merila koncentracije raztopin. Ključna razlika med molarnostjo in molarnostjo je v tem, da je molarnost število molov topljene snovi v 1 litru raztopine, molarnost pa število molov topljene snovi v 1 kg topila.

Referenca:

1. Mott, Vallerie. "Uvod v kemijo." Lumen. Na voljo tukaj  
2. "Molarna koncentracija." Wikipedia, fundacija Wikimedia, 17. oktober 2018. Dostopno tukaj  

Vljudnost slik:

1. "217043" avtorja PublicDomainPictures (CC0) prek pixabay-a