Razlika med empirično in molekularno formulo

V kemiji obstaja več različnih načinov izražanja kemijske spojine. Lahko uporabite njegovo splošno ime, na primer natrijev klorid ali benzen, ali pa ga izberete v kemijski formuli. Kemična formula vsebuje več informacij o kemični spojini kot njeno splošno ime. Kemična formula vam pove podatke o specifičnih atomih, ki sestavljajo določeno kemično spojino.

Dve najpogostejši kemični formuli sta empirična formula in molekularna formula. Obe formuli povesta, kateri elementi sestavljajo določeno kemično spojino. Na primer, H2O (tako molekularna kot empirična formula) ima molekule vodika (H) in molekule kisika (O). Če pogledate CaCl (kalcijev klorid), boste vedeli, da ima v njem atome kalcija (Ca) in klora (Cl).

Molekularne in empirične formule se med seboj razlikujejo po številkah. Napisnik je '2' v H2O. Za molekularno formulo podpis opisuje skupno število atomov v določeni molekuli. Heksan, molekula s šestimi atomi ogljika in štirinajstimi atomi vodika, je v molekularni formuli izražen kot C6H14. Za empirično formulo podpis opisuje razmerje atomov v določeni molekuli. Ponovno bi heksan s šestimi atomi ogljika in štirinajstimi atomi vodika izrazil C3H7, ker je to razmerje 6:14.

V srednješolskih učbenikih za kemijo je bolj pogosto videti empirično formulo kot molekularno formulo. Empirične formule opisujejo tudi ionske spojine in makromolekule. Ionske spojine so molekule skupaj z elektrostatično silo, ki nastane, ko negativno nabiti atom reagira s pozitivno nabitim. Makromolekule so velike molekule, kot so nukleinske kisline in beljakovine. Empirična formula je še posebej uporabna za čisto izražanje formule makromolekule. Brez empirične formule lahko številke v podpisu postanejo ogromne.

Empirična formula se lahko uporablja tako v fiziki kot v kemiji. V fiziki empirična formula deluje kot matematična enačba. Ta enačba se uporablja za napovedovanje opaznih rezultatov pri testih premikov in interakcij atomov.

Povzetek
1. Empirične in molekularne formule so kemijske formule.
2. Molekularna formula vsebuje vse atome v molekuli, empirična formula pa kaže razmerje med številom atomov v molekuli..
3. Empirične formule se uporabljajo za opisovanje ionskih spojin in makromolekul.
4. Empirične formule se uporabljajo kot matematične enačbe v fiziki.