Razlika med empiričnimi in molekularnimi formulami

The ključna razlika med empiričnimi in molekularnimi formulami je, da je an empirična formula daje le najpreprostejše razmerje atomov, molekularna formula pa natančno število atomov v molekuli.

V kemiji pogosto uporabljamo simbole za prepoznavanje elementov in molekul. Molekularna formula in empirična formula sta dve taki simbolni metodi, ki ju uporabljamo za enostavno predstavljanje molekul in spojin.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike
2. Kaj so empirične formule
3. Kaj so molekularne formule
4. Primerjava ob strani - empirične in molekulske formule v tabeli
5. Povzetek

Kaj so empirične formule?

Empirične formule so najpreprostejša oblika formul, ki jih lahko zapišemo za molekulo. Prikaže vrsto atomov v molekuli, vendar ne navede pravega števila vsakega atoma. Namesto tega daje najpreprostejše celo število razmerja vsakega atoma molekule.

Na primer C₆H₁₂O₆ je molekularna formula glukoze in CH₂O je njegova empirična formula. Večinoma dajemo empirične formule za ionske spojine, ki so v kristalni obliki. Na primer, ne moremo reči natančnega števila Na in Cl v kristalu NaCl. Zato samo napišemo empirično formulo, ki označuje razmerje med povezanimi atomi.

                                       Video 01: Empirična formula

Nadalje, Ca₃(PO₄)₂ je tudi empirična formula. V ionsko spojino lahko preprosto zapišemo formulo tako, da zamenjamo naboje vsakega iona in to samodejno poda število vsakega iona v molekuli. Prav tako lahko pišemo empirične formule za makromolekule. Ko pišemo empirične formule za polimere, napišemo ponavljajočo se enoto in nato uporabimo črko "n", da rečemo, da je v polimeru lahko n število ponavljajočih se enot. Vendar ne moremo uporabiti empirične formule za iskanje mase, strukture ali izomerov molekule, vendar je uporabna za analitične namene.

Kaj so molekularne formule?

Molekularne formule so formule, ki prikazujejo vrsto atomov in število vsakega atoma, povezanega v molekuli. Zato daje pravilno stehiometrijo vsakega atoma. Atomi so prikazani z njihovimi simboli, ki so prikazani v periodični tabeli. Še več, morali bi zapisati števila atomov kot naročnine. Nekatere molekularne formule so nevtralne (brez naboja), če pa je naboj, ga lahko na desni strani pokažemo kot nadnapis.

Molekularno formulo običajno uporabljamo v kemijskih reakcijah ali pri dokumentiranju kakršnih koli kemičnih podrobnosti. Če samo pogledamo molekularno formulo, lahko dobimo veliko informacij o molekuli. Na primer, lahko izračunamo molekularno maso. Tudi, če gre za ionsko spojino, lahko predvidimo, kakšni so ioni in koliko jih bomo sprostili, ko se raztopi v vodi.

Video 02: Primerjava molekulskih in empiričnih formul

Poleg tega lahko s pomočjo molekularnih formul predvidimo oksidacijske številke vsakega atoma, kako bodo reagirali v reakciji in dobljene produkte. Vendar samo iz molekularne formule ne moremo predvideti natančne molekularne ureditve. Ker včasih obstaja več strukturnih formul za eno molekularno formulo. To so "izomeri". Izomeri imajo enako molekularno formulo, vendar se lahko razlikujejo od povezljivosti atomov (ustavni izomeri) ali prostorske razporeditve atomov (stereoizomeri). Torej, če pogledamo molekularno formulo, lahko zapišemo vse možne izomere za molekulo.

Kakšna je razlika med empirično in molekularno formulo?

Empirične formule so najpreprostejša oblika formul, ki jih lahko napišemo za molekulo, molekularne formule pa formule, ki prikazujejo vrsto atomov in število vsakega atoma, povezanega v molekuli. Ključna razlika med empirično in molekularno formulo je torej v tem, da empirična formula daje samo najpreprostejše razmerje atoma, medtem ko molekularna formula daje natančno število vsakega atoma v molekuli. Poleg tega ne moremo izračunati natančne molekularne mase z uporabo empirične formule, medtem ko lahko z molekularno formulo dobimo natančno molekularno maso.

Kot drugo pomembno razliko med empiričnimi in molekularnimi formulami lahko rečemo, da lahko predvidimo vrsto atomov v ionskih spojinah in ponavljajočo se enoto v polimeru, medtem ko lahko predvidimo oksidacijske številke vsakega atoma, kako bodo reagirali v reakciji in dobljeni izdelki z uporabo molekularnih formul.

Povzetek - Empirične in molekularne formule

Za določeno molekulo ali makromolekula lahko zapišemo empirično formulo. Vendar je molekularna formula bolj podrobna oblika. Ključna razlika med empirično in molekularno formulo je, da empirična formula daje samo najpreprostejše razmerje atoma, medtem ko molekularna formula daje natančno število vsakega atoma v molekuli.

Referenca:

1. "Empirična formula 2." Prehodne kovine. Na voljo tukaj
2. Prosti teksti. "6.9: Izračun molekulskih formul za spojine." Kemija LibreTexts, Nacionalna znanstvena fundacija, 20. maja 2018. Na voljo tukaj  

Vljudnost videoposnetka:

1. "75649220" eLearn.Punjab prek Vimeo
2. "34647886" avtorja Dicka Trenta prek Vimea